1、第五单元化学方程式基础训练卷测试时间：60分钟 满分为100分一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“”2.下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D.在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳3.加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到
2、14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )A.6.7g B.39.4g C.9.6g D.17.8g燃烧4.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A.S+O2SO2 B.H2+CuOCu+H2OC.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2 D.Fe+H2SO4FeSO4+H25.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是( )A.Zn B.Mg C.Al D.Cu6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b
3、-Fe生成的氢气）( )7.某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是( )A.A由4种元素组成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不稳定8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( )A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律 B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变9.某化合物R在空气中燃烧的化学方程式是：2R+3O22CO2+4H2O，则化合物R的化学式为( )A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH10.
4、R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( )A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2 B.4R+3O22R2O3C.R+2HCl=RCl2+H2 D.2R+6HCl=2RCl3+3H211.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( )A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18gC.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫D.在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量12.有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C。则下列说法中正确的是( )A.
5、总反应的化学方程式为：AB+D+E=AD+EBB.反应物为AB、C、D、EC.生成物为AC、CB、AD、EBD.催化剂为C13.下列说法中，正确的是 ( ) A在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变 BaL氢气和bL氧气完全反应，生成(a+b)L水 C.在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和 D引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)g14人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程
6、式书写正确的是( )AC3H6O3+3O23CO2+3H2O BC3H6O3+O2CO2+H2OCC3H6O3+3O2CO2+3H2O D2C3H6O3+6O26CO2+6H2O15.分别加热等质量的KMnO4；KClO3(另加少量MnO2)；HgO。完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是( )A. B. C. D.16.镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是( )A.2:3 B.2:1 C.3:2 D.1:217.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O
7、22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 ( ) A.FeS BFe2S3 C. FeO DFeS218.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是( )A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gCC.有1g A剩余 D.生成10g D19.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2Mg3N2 2Mg+O22MgO已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（ ）A.等于40g B.小于40g C.大于40g D.无
8、法确定20.将8g氧化铜放入试管里，通入氢气后加热片刻，冷却，称量反应后固体物质的质量，发现较反应前减少了1.4g，则试管里剩余物质是( )A.纯净物 B.混合物 C.有6g铜 D.有1g氧化铜二、我会填21.某学生写了下面6个化学方程式。A.Mg+O2=MgO2 B.2P2+2O52P2O5 C.Cu2(OH)2CO3=CuO+H2O+CO2 D.3Fe+2O2=Fe3O4 E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 F.CuO+H2=Cu+H2O其中（请填序号）：化学式写错的有 ；化学式正确但不符合质量守恒定律的有 ；反应条件应该注明而未注明的有 ；“”、“”使用不当或遗漏的有 。22.现有氢
9、气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。置换反应，有气体生成： ；分解反应： ；化合反应，产生大量白烟： ；置换反应，有金属单质生成： 。23.写出下列有关化学方程式：绿色植物的秸杆的主要成分是纤维素，其化学式为(C6H10O5)n。在有适当催化剂的条件下，可与水反应生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)，葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，试写出由纤维素制成乙醇的化学方程式。 ， 。法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试
10、样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式： 。市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式 。 24.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与稀硫酸反应），若向稀硫酸中投入一定量的锌粒，则一段时间后，可能观察到的实验现稀硫酸象是： ，有关的化学反应方程式为 。25.在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：实验次数
11、R的质量硫酸的体积生成的氢气体积第一次1.5g50mL1.47L第二次2.0g50mL1.96L第三次2.3g50mL2.16L第四次2.5g50mL2.16L该实验中，第 次实验中金属有剩余，第 次实验中硫酸有剩余。若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为 。三、我会答26.将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：组别123456给定O2的质量/g101516202432生成SO2的质量/g203032324832观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？ 。分析正确数据，由此可得出哪些结论？（至少写二条）四、我会算27.实验室用锌粒与稀硫酸反应制备
12、氢气，现有锌粒13.0g，问能生成氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？28.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：制取氧气的质量。剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？第五单元化学方程式基础训练卷一、1.D 2.B 3.C 4.BD 5.AD 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 12.AD 13.C 14.A 15.A 16.C 17.D 18.B 19.B 20.BD二、21.AB C CDF CDEF 22.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KClO32KCl+O2 4P+5O22P2O5 H2+Cu
13、OCu+H2O 23.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 As2O3+6Zn+12HCl = 2AsH3+6ZnCl2+3H2O 2C4H10+13O28CO2+10H2O 2H2+O22H2O 24.观察到的现象是：烧杯内有气体产生，锌粒逐渐溶解；弹簧秤读数减小。化学反应方程式为：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 25.三、四；一、二。24 三、26.第5组 硫与氧气发生化学反应时的质量比为1:1；16g硫最多可生成32g二氧化硫。（其它合理答案也可）四、27.可生成0.4gH2 和 32.2gZnSO4。28.9.6g；剩余固体为
14、氯化钾和二氧化锰的混合物；MnO2：2g；KCl：14.9g。第五单元化学方程式能力提升卷测试时间：60分钟 满分为100分一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分）1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变2.下列说法正确的是( )A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水3.化学
15、方程式：S+O2SO2的下列读法中，正确的是( )A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子4.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是( )A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等5.当m g硫和n g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是( )5.010.0铜/g7.52.5氧化铜/gA.等于(m+n)g B.大于(m+n)gC.小于或等于(m+n)g D.上述三
16、种情况都有可能6.铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量关系如右图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量比约为( )A.8 B.4 C.2 D.17.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器中，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列关于这项研究的说法中，错误的是 ( )A精确称量是科学研究的重要方法 B水在长时间加热后能转变为土C物质变化过程中总质量守恒 D沉淀物来自于蒸馏器本身8.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的
17、是( )A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用“”标注9.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D.化学方程式反映了质量守恒定律10.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:911.已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的
18、B物质的质量是( )A.1g B.2g C.3g D.4g12葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O26CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为 ( )AC6H12 BC6H12O6 CC6H10O5 DC5H6O213.下列化学方程式不正确的有( )燃烧CO+O2CO2；Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O；2Mg+O22MgO；NH4HCO3NH3+CO2+H2O；3Fe+2O2Fe2O3A. B. C. D.14.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为
19、( )A.4AB2+B2=2C B.2AB2+B2=2C C.AB2+B = 2C D.AB2+2B2 = 2C15.在化学反应xM+yN = mP+nQ中，下列说法正确的是( )A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和C.若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2agD.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比16.将25g甲、5g乙、10g丙混合加热反应，反应后混合物中含有10g甲、21g丙，还有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别代表它们的化学式，
20、则它们之间所发生的化学方程式是( )A.A+2BC+2D B.A+2B2C+D C.2A+B2C+D D.2A+BC+2D17.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B.蔗糖是由碳和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的18电解水实验的过程中，当有一半的水被电解时，下列数值关系错误的是 ( )A生成的氢气、氧气的质量比为l:8B生成的氢气、氧气的体积比为2:1C.这时水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和D这时水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和19.相同质量的下列物质分别跟足量的氧气反应，消
21、耗氧气最多的是 ( )A.氢气 B.木炭 C.铝条 D.硫粉20.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的( )ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn二、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共15分）21.某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带
22、有剩余，乙烧杯中锌粒已全部反应。根据实验现象推断，下列结论正确的是（ ）A.甲烧杯中产生的氢气多 B.甲乙两烧杯中产生的氢气一样多C.乙烧杯中产生的氢气多 D.甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气一样多22.手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池板的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，下列说法中正确的是( )A.LiMnO2为新型的氧化物 B.LiMnO2为锂、锰、氧的合金C.该反应属于化合反应 D.该反应中Mn的化合价没有变化23.下列有关数量关系的判断中，错误的是( )A.ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a+b=cB.
23、mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则neD.mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m+p=q24.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )25.将ag CuCO3加热，发生如下反应：CuCO3CuO+CO2，CuCO3完全分解后，质量减少了bg，残余物再跟cg的木炭混合加热，恰好完全反应(C+2CuO2Cu+CO2)，产生dg的CO2。则原来CuCO3中含有的铜元素的质量为( )A.(a+c-b-d)g B.(a-b)g C.(b-d)g D.(b-d+c)g三、我会填答（共30分）26.(9分)根据下列叙述，
24、写出有关化学方程式。(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。(3)黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的。它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮元素的单质。27. (9分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。催化剂一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O2 4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为
25、。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为： 。某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量，于是在环保科研人员的帮助下，采集了一定量的汽车尾气，并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢？并设法计算出一氧化碳的含量(已知尾气总量为mg)? 。TiO2激光28. (6分)科学家正在研究如何在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛(TiO2)的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2H2O2H2+2O2。某同学看到此化
26、学方程式，即想到以下两点：水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗?请将你的想法填写到下面的空白中(再任写两点)。 ； 。29. (6分)通过学习，我们已经知道了下列反应： C+O2CO2 2CO+O22CO2 CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论?四、我会算(共15分)30. (6分)将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31 g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g。试计算原混
27、合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数。31. (9分)某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0。请计算：(1)剩余固体的质量；(2)制得氧气的质量；(3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)=第五单元化学方程式能力提升卷一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C 16.D 17.D 18.D 19.A 20.D二、21.D 22.C 23.D 24.B
28、 25.A三、26.3Fe+2O2Fe3O4 4P+5O22P2O5 2KNO3+S+3CK2S+3CO2+N227.NH3 ；2CO+2NO2CO2+N2；将产生的气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，并称量实验前后洗气瓶及瓶内物质的质量，二者的差值为二氧化碳的质量，再根据该质量计算出参加反应的一氧化碳的质量，然后与尾气总量相比，求得一氧化碳的含量。 28. 每2个水分子分解产生2个氢分子和1个氧分子；反应前后原子的个数不变；反应前后元素种类不变，都是氢、氧元素；反应前后各物质的质量不变；此反应为分解反应等(其他符合要求的答案也都可以) 29.C、CO、CH4、C2H5OH都具有可燃性；这四个反应都是氧化反应；物质燃烧都需要氧气；C、CO、CH4、C2H5OH组成中均含有碳元素，所以其燃烧的产物都有CO2；凡是在氧气中燃烧，产物中有CO2的物质，其组成中一定含有碳元素。(其他合理答案也可)四、30. 原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4。31. 20.0g；9.6g；3.1g。
