1、第2课时发展中的化学电源知识条目必考要求加试要求常见化学电源bc能力要求1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。一、常见的化学电源1锌锰干电池(1)结构：锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。(2)原理：锌锰电池是一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。负极发生的电极反应为Zn2e=Zn2，正极发生的电极反应为2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O。(3)缺陷：锌锰干电池电量小，而且在放
2、电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的腐蚀。改进措施：在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。2充电电池(1)充电电池又称二次电池。充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又可以逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时期内循环进行。充电电池中能量的转化关系是化学能电能。(2)常见的充电电池铅蓄电池常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。负极材料是Pb，正极材料是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液。镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，
3、废弃镍镉电池如不回收，会严重污染环境。碱金属中的Li是最轻的金属，活动性极强，是制造电池的理想物质。锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。3燃料电池(1)燃料电池是通过燃料气体与氧气分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。(2)燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。(3)以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：2H24OH4e=4H2O(氧化反应)；正极：O22H2O4e=4OH(还原反应)；总反应：2H2O2=2H2O。化学电池的基本
4、类型(1)活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧化反应，如锌锰干电池。(2)两电极都参加反应，如铅蓄电池。(3)两电极均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如燃料电池。1下列电池工作时，O2在正极得电子的是()ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池答案C2汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是()APb是正极BPbO2得电子，被氧化C负极反应是PbSO2e=PbSO4D电池放电时，溶液的酸性增强答案C解析从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb
5、2，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。二、原电池电极反应式的书写方法1负极反应式的书写先判断负极材料，然后再分析其反应特点，并注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。(1)锌锰干电池(ZnCNH4Cl)的负极是Zn，其负极反应特点是锌本身失去电子生成Zn2，Zn2与电解质溶液成分不反应，负极反应式是Zn2e=Zn2。(2)铅蓄电池(PbPbO2H2SO4)的负极是Pb，其负极反应特点是Pb失去电子生成Pb2，Pb2与电解质溶液中的SO反应生成PbSO4，负极反应式是Pb2eSO=PbSO4。(3)氢氧燃料电池(PtP
6、tKOH)的负极是Pt，其负极反应特点是Pt为惰性电极，燃料氢气失去电子生成H，H与电解质溶液中的OH反应生成H2O，负极反应式是H22e2OH=2H2O。2正极反应式的书写(1)首先判断在正极发生反应的物质当负极材料与电解质溶液能自发地发生化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；当负极材料与电解质溶液不能自发地发生化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。(2)然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若参与反应要书写叠加式。(3)甲烷燃料电池用铂作电极插入KOH溶液中，其正极反应式是O22H2O
7、4e=4OH；铜锌原电池(ZnCuH2SO4)的正极反应式是2H2e=H2。书写原电池电极反应式时注意的问题(1)正确判断原电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。(2)确认电极得失电子后的产物是否与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，提供该离子的电解质无论电离难易如何，一律写离子符号(而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质用离子符号表示)。3锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO2，
8、下列说法正确的是()ALi是正极，电极反应为Lie=LiBLi是负极，电极反应为Lie=LiCMnO2是负极，电极反应为MnO2e=MnODLi是负极，电极反应为Li2e=Li2答案B解析由总反应inO2=LnO2可知，Li元素在反应后化合价升高(01)，Mn元素在反应后化合价降低(43)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Lie=Li，MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2e=MnO。4燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应的化
9、学方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源答案B解析a极通H2为负极，电极反应式为2H24OH4e=4H2O，发生氧化反应，A正确；b极通O2为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，B不正确；正、负极电极反应式相加得总反应为2H2O2=2H2O，C正确；氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源，D正确。思维启迪从理论上讲，凡是可燃物的燃烧反应都可以设计成原电池，所以燃料电池的燃料除H2外，还可以用CH4、甲醇(CH3OH)和乙醇(C2H5OH)、肼(N2H4)等，燃料电池的正极反应物一般为氧气。电解质不同，电极反应就不同，如
10、氢氧燃料电池以强碱溶液为电解质，其放电原理为负极(H2)反应式：2H24e4OH=4H2O(氧化反应)正极(O2)反应式：O22H2O4e=4OH(还原反应)电池总反应式：2H2O2=2H2O氢氧燃料电池以酸性溶液为电解质，其放电原理为负极(H2)反应式：2H24e=4H(氧化反应)正极(O2)反应式：O24H4e=2H2O(还原反应)电池总反应式：2H2O2=2H2OCH4、CH3OH、C2H5OH燃料电池N2H4燃料电池产物是N2和H2O。1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土
11、壤和水源的污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极答案B解析回收电池的主要目的是防止对环境的污染。2镁H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是()A电池总反应为MgH2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH减小D电池工作时，溶液中的H向负极移动答案B解析电极反应式为负极：Mg2e=Mg2正极：H2O22H2e=2H2O总反应式MgH2O22H=Mg22H2O根据电极反应式，H移向正极，在正极上参与反应，pH应增大。3已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O
12、22H2O4e=4OH。据此判断，锌片是()A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化答案D4茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向，航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A BC D答案A5有人设计以铂和锌为电极材料，植入人体做某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中一定浓度的O2和H2O进行工作。(1)负极材料是_，电极反应为_。(2)正极材料是_，电极反应为_。答案(1)锌2Zn4e=2Zn2(2)铂O22H2O4e=4OH解析以铂和锌为电极材料
13、，植入人体做某种心脏病人的心脏起搏器的能源，正极是铂，负极是锌，电解质溶液是人体血液，工作时，负极锌被氧化，血液中的O2得到电子被还原。正极的反应为O24e2H2O=4OH；负极的反应为2Zn4e=2Zn2。基础过关题组一化学电源及其回收利用1对化学电源的叙述正确的是()A化学电源比火力发电对化学能的利用率高B化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C化学电源均是安全、无污染的D化学电源即为可充电电池答案A解析由于是化学能与电能的直接转化，节省了许多中转环节，所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多，但火力发电仍居世界耗电量的首位；化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢
14、弃，将会给环境带来严重的污染；有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池)，有些是不可充电的(如干电池)。2下列化学电池不易造成环境污染的是()A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池答案A3废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的是()A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B碳棒取出洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用答案D解析虽然氯化铵是一种化学肥料，但电池内部还有其他有害物质，如果用作化肥，会污染土壤，进入生物链后，影响人体健康。4我们
15、生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是()A用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)B放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等C手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收D目前我国生产的无汞干电池，对环境无明显危害，无需进行特殊处理，可和普通垃圾混放答案C解析锌锰干电池为一次电池，A项正确；放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，B项正确；可充电电池中含重金属离子，报废后对环境有害，应进行回收，C项错误；目前我国生产的无汞干电池符合国家生产标准，对环境和人体健康没有明显危害，D项正确。题组二
16、常用化学电源5(2017北仑中学期中)碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是()AZn B碳棒CMnO2 DMnO2和H2O答案D6燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液的c(OH)不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动答案D解析O22H2O4e=4OH应为正极反应式；燃料氧化生成
17、的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根，所以负极反应式为CH410OH8e=CO7H2O；由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH)将减小。7日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3与Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是()A干电池内发生的是氧化还原反应B锌为负极，碳为正极C工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极D长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器答案C解析由负极失电子发生氧化反应，正极
18、得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属活动性强)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出选项A、B正确；在外电路中，电子从负极流向正极，故选项C不正确；长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，选项D正确。8(2017湖州期中)用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是()A电池总反应：CH42O22OH=CO3H2OB负极反应式：CH48e10OH=CO7H2OC正极反应式：O24H4e=2H2ODCH4燃料电池比CH4
19、直接燃烧能量利用率高答案C解析甲烷碱性燃料电池工作时，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应，电极反应式为O24e2H2O=4OH，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O，其总反应为CH42O22OH=CO3H2O。9(2017东阳中学月考)糕点包装中常见的脱氧剂成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe3e=Fe3C脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2OO24e=4OHD含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气
20、336 mL(标准状况)答案D解析A项，钢铁的吸氧腐蚀是自发的氧化还原反应，所以钢铁腐蚀是放热反应，所以脱氧过程是放热反应，错误；B项，脱氧过程中铁作负极，失去2个电子，生成亚铁离子，错误；C项，脱氧过程中C作正极，电极反应为2H2OO24e=4OH，错误；D项，1.12g铁的物质的量是0.02 mol，与氧气的反应实质是4Fe6H2O3O2=4Fe(OH)3，所以理论上最多吸收氧气的物质的量是0.015 mol，标准状况下的体积是336 mL，正确，答案选D。题组三新型化学电源10(2017温州市期末)MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池，装置如图，其反应原理可表示为Mg2AgCl=M
21、gCl22Ag。下列有关说法不正确的是()Aa电极是该电池的负极Bb电极发生氧化反应Cb电极的电极反应式：2AgCl2e=2Ag2ClD电池工作时，电子从a电极经外电路流向b电极答案B解析该原电池中Mg易失电子作负极、AgCl是正极，负极反应式为Mg2e=Mg2，正极反应式为2AgCl2e=2Cl2Ag，Mg易失电子作负极，即a电极是该电池的负极；B项，b为正极，正极发生还原反应，电极反应式为2AgCl2e=2Ag2Cl；Mg作负极、AgCl是正极，电子从负极流向正极，则电子从a电极经外电路流向b电极。11金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的
22、电源。该类电池放电的总反应方程式为4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜答案C解析A项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，且有利于氧气扩散至电极的表面，正确；B项，单位质量的Mg、Al
23、、Zn释放的电子分别为 mol、 mol、 mol，显然铝的比能量比Mg、Zn高，正确；C项，电池放电过程正极O2得电子生成OH，但负极生成的金属阳离子不能透过阴离子交换膜移至正极，故正极不能生成M(OH)n，反应式应为O22H2O4e=4OH，错误；D项，为避免OH移至负极而生成M(OH)n，可采用中性电解质及阳离子交换膜阻止OH，正确。12一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是()A电池工作时，电子由a流向bB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O答案D解析因为右侧产生CO2，说明微生物所在的
24、电极区Cm(H2O)n失电子生成CO2，电池工作时电子由b极经外电路流向a极，A错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B错误；放电时阳离子向正极移动，C错误；放电时正极发生还原反应，D正确。13固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A有O2放电的a极为电池的负极BO2移向电池的正极Cb极对应的电极反应为2H24e2O2=2H2ODa极对应的电极反应为O22H2O4e=4OH答案C解析在燃料电
25、池中，有O2放电的a极为原电池的正极，A错误；在燃料电池中，O2移向电池的负极，B错误；在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H24e2O2=2H2O，C正确；a极是正极，氧气在正极得电子，则对应的电极反应为O24e=2O2，D错误。能力提升14如图为原电池装置示意图。(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_。A铝片、铜片 B铜片、铝片C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_。(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为PbPbO22H2
26、SO4=2PbSO42H2O。写出B电极反应式：_；该电池在工作时，A电极的质量将_(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为_。(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_(填“增强”“减弱”或“不变”)。答案(1)BAl3e4OH=AlO2H2O(2)PbO2SO4H2e=PbSO42H2O增加 0.1NA(3)H22OH2e=2H2O减弱解析(1)铝遇浓硝酸钝化，铜能与浓硝酸反应，故此时作负极的是铜片；铝能与烧碱溶液反
27、应，铜不能，此时作负极的是铝片；铝在烧碱溶液中失去电子后结合OH生成AlO。(2)B为PbO2，得到电子后结合溶液中的SO生成难溶的PbSO4：PbO2SO4H2e=PbSO42H2O；同样A极也生成PbSO4，故质量会增加；由总反应可知消耗2 mol H2SO4时，转移2 mol电子，故消耗0.1 mol H2SO4时转移电子的数目为0.1NA。(3)碱性条件下电极反应式中不能出现H，只能出现OH；因为电池反应最终生成了水，对KOH溶液有稀释作用，故溶液的碱性将减弱。15化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(NiCd)电池，其电池总反应可以表示为Cd2NiO(
28、OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是_(填字母)。以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A B C D(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使1 m2面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_。(3)另一种常用的电池锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电能)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极由金属锂制成，电池总反应可表示为LiM
29、nO2=LiMnO2。试回答：锂电池比容量特别大的原因是_。锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：_。答案(1)B(2)Cd(OH)2和Ni(OH)2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子等(3)锂的摩尔质量小2Li2H2O=2LiOHH2解析(1)镍镉电池放电时，应用原电池原理，将化学能转化为电能，而充电时利用电解原理，将电能转化为化学能，转化条件不同，不是可逆反应。(2)因为Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸，产生大量的重金属离子，对土壤污染严重。(3)锂的摩尔质量为7 gmol1，较小，单位质量转移电子的物质的量多，放电量大
30、。16LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。(2)电池正极发生的电极反应为_。(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。答案(1)LiLie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出现白雾，有刺激性气味的气体生成SOCl2 H2O=SO2 2HCl(4)构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应解析分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂 ，SOCl2为氧化剂。(1)负极材料为Li(还原剂)，发生反应：Lie=Li。(2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液而用水吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。
