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2011届高三一轮复习化学(新课标福建专版):电能转化为化学能——电解(随堂检测).doc

上传人:高**** 文档编号:237022 上传时间:2024-05-26 格式:DOC 页数:7 大小:219KB
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资源描述

1、第六章第2讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1下列描述中,不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌,用锌作阳极【解析】B、C、D中的描述都是正确的。而电解熔融的氧化铝制取金属铝,是用石墨作阳极。【答案】A2(2010年温州质检)下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色,b电极附近呈

2、蓝色Da电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色【解析】电解Na2SO4溶液其实质是电解水,a与电源负极相连为电解池的阴极,H2O电离产生的H在该极获得电子产生H2,同时生成OH:2H2O2eH22OH,产生的OH与石蕊作用呈蓝色。b与电源正极相连为电解池的阳极,H2O电离产生的OH在该极失去电子产生O2,同时生成H:H2OO22H2e,产生的H与石蕊作用呈红色。【答案】D3某电解池内盛有CuSO4溶液,插入两根电极,接通直流电源后,欲达到如下要求:阳极质量不变;阴极质量增加;电解液pH减小,则应选用的电极是(多选)()A阴阳两极都是石墨B铜作阳极,铁作阴极C铁作阳极,铜作阴极 D铂作阳极,铜作阴极【

3、解析】不管用何材料作阴极都不影响电解结果,阴极只是完成导电作用便可。电解时生成H2SO4,pH自然会减小。要保持阳极质量不变,需要用惰性材料作电极:石墨或铂。【答案】AD4用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11【解析】电解稀H2SO4,实质上是电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液体积减少,浓度增大,故溶液pH减小。电解稀NaOH溶液,阳极消耗OH,阴极消耗H,实质也是电解水,N

4、aOH溶液浓度增大,故溶液的pH增大。电解Na2SO4溶液时,在阳极发生反应:4OH2H2OO24e,在阴极发生反应:2H2eH2,由于两电极通过电量相等,故放出H2与O2的物质的量之比为21。电解CuCl2溶液时,阴极反应为Cu22eCu,阳极反应为2ClCl22e,两极通过电量相等时,Cu和Cl2的物质的量之比为11。【答案】D5(2010年芜湖质检)如下图所示,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是()a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2【解析】由题

5、意知a极板质量增加,a应为阴极,则b为阳极,x为电源的负极,y为电源正极。A选项中a极板为阴极,b极板为阳极,参考各个选项知,A项符合,电解时,a极有Cu附着,b极有O2放出;B项不符合,电解时a极无质量变化;C项阳极为Fe,为活性电极,电解时Fe在阳极放电溶解,无气体生成,故C项不符合;D项电解时,Cl在阳极放电生成Cl2,Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体,与原题题意不符合。【答案】A6下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH明显下降的是()【解析】对几个装置进行分析:A属于在铁上镀铜,溶液的浓度、pH不变;B铜作阳极溶解,变成Cu2落入溶液,随即消耗2个OH生成Cu(OH)2,阴极上

6、H得电子,生成2个OH,NaOH浓度有所上升(水减少),但pH变化不大;C是电解饱和食盐水,生成NaOH,pH增大比较明显;而D则生成H2SO4,pH明显下降。【答案】D7用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(多选)()AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4CuO【解析】A选项4AgNO32H2O4AgO24HNO3,脱离反应体系的物质是4AgO2,相当于2Ag2O,所以应当加入适量的Ag2O才能复原(加入AgNO3,会使NO的量增加)。B选项2H2O2H2O2,脱离反应体系的是2H2O2,相

7、当于2H2O,加入适量水可以复原。C选项2KCl2H2O2KOHH2Cl2,脱离反应体系的是H2Cl2,相当于2HCl,应通入适量HCl气体才能复原。D选项2CuSO42H2O2H2SO42CuO2,脱离反应体系的是2CuO2,相当于2CuO,加入适量CuO可以复原。【答案】BD8如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法正确的是()A乙池中d的电极反应为:2ClCl22eBa、c两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两池中溶液的pH均保持不变D乙池中发生的反应为:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2【解析】A项,d电极是阴极,应该是溶液中的阳离子放电,即2H2eH2,故不正确

8、;B项,a、c均为阳极,甲池中是OH放电产生O2,乙池中是Cl放电产生Cl2,故产生气体的物质的量不相等,不正确;C项,甲池电解硫酸铜溶液,溶液的pH减小,乙池电解氯化钠溶液,溶液的pH增大,故不正确;D项正确。【答案】D9(2009年重庆高考)如下图所示,下列叙述正确的是()AY为阴极,发生还原反应BX为正极,发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红【解析】根据装置图和电化学知识可知,Zn、Cu及ZnSO4、CuSO4溶液构成原电池,用该原电池提供的电能电解Na2SO4溶液(其实质是电解H2O)。Y极接电源的负极,故Y为阴极,溶液中H2O电离产生的H在该极获得电子发生还原反

9、应产生H2,同时产生OH:2H2O2e2OHH2,Y极附近出现红色。X极接电源的正极,故X为阳极,水电离产生的OH在该极失去电子发生氧化反应产生O2,同时产生H:H2OO22H2e。综合上述只有选项A正确。【答案】A10某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(多选)()A电解过程中,铜电极上有H2产生B电解初期,主反应方程式为:CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后,石墨电极上有铜析出D整个电解过程中,H的浓度不断增大【解析】电解时铜为阳极,阳极铜失电子而溶解,A错;阴极上先是H得电子放出H2,随着阳极铜的溶解,溶液中Cu2浓度增大,后是Cu2得电子析出Cu,所以B、C都对

10、,D错。【答案】BC11(2010年莱芜质检)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为31,用石墨做电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A阴极自始至终只析出H2B阳极先析出Cl2,后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大,最后为7【解析】由题意知:n(H)n(Cl)23,在阴极放电的是H,在阳极放电的是Cl,Cl放电完后是OH。因此反应开始在两极放电的是H、Cl,相当于电解盐酸。由H2SO4电离的H放电完后,在两极放电的是由水电离的H和剩余的Cl,相当于电解NaCl的水溶液。Cl放电完后,在两极放电的是由水电离的H和OH

11、,相当于电解水。故A、B、C是正确的。溶液pH的变化是不断增大,但最后溶质是NaOH和Na2SO4,pH不会为7。【答案】D12实验室用铅蓄电池作电源电解AgNO3溶液,电池两极发生如下反应:正极:PbO24HSO2ePbSO42H2O,负极:PbSOPbSO42e,当电解析出2.16 g Ag单质时,电池内消耗H2SO4的物质的量是()A0.01 mol B0.02 molC0.03 mol D0.04 mol【解析】首先确定析出Ag与转移电子数的关系,其次抓住电解进行时,电池两极上转移的电子与电解池两极上得失的电子数是相等的。析出Ag:0.02 mol。由AgeAg得电解池中两极上转移的电

12、子数为0.02 mol。蓄电池的总反应(两电极反应式相加):PbPb2e2H2SO42PbSO42H2O。每转移2 mol电子消耗2 mol H2SO4,现转移0.02 mol电子,消耗0.02 mol H2SO4。【答案】B二、非选择题13在50 mL 2 molL1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发)。则:(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度将怎样变化_。(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是_。(3)如果不考虑H在阴极上放电,当电路中有0.04 mol电子通过时,阴极增重_g,阴极上的电极反应式是_。【解析】(1)、(2)类似于电镀原理。(3)由Cu22eCu

13、可知:2 mol e1 mol Cu,故阴极析出Cu:002 mol64 g/mol1.28 g。【答案】(1)不变(2)ZnZn22e(3)1.28Cu22eCu14(1)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:CuH2SO4(稀)=CuSO4H2。请在下边方框内画出能够实现这一反应的实验装置图。(2)某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时,看到碳棒和铜棒上都有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因_;此时的电池反应为_。【解析】(1)由于铜的活泼性弱于氢,故通常条件下反应CuH2SO4(稀)=CuSO4H2不能发生,但若设计成电解池,Cu作阳极,碳棒作阴极

14、,则可实现上述反应。(2)若将上述装置的电源接反,亦即碳棒为阳极,铜棒作阴极,则实际为电解水,两极均有气泡产生。【答案】(1)(2)将上述装置中的电源接反铜棒(阴极):4H4e2H2碳棒(阳极):4OH2H2OO24e15如下图所示,p、q为直流电源两极,A为2价金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡。试回答:(1)p为_极,A极发生了_反应。(2)C为_极,试管里收集到_;D为_极,试管里收集到_。(3)C极的电极方程式是_。(4)在电解过程中,测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下:时间(min)12345阴极生成气体体积(cm3)61220

15、2939阳极生成气体体积(cm3)2471116时间(min)678910阴极生成气体体积(cm3)4959697989阳极生成气体体积(cm3)2126313641仔细分析以上实验数据,请说出可能的原因是_。(5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时,B电极上沉积金属X为0.128 g,则此金属的摩尔质量为_。【解析】(1)接通电源,X沉积于B极,说明B为阴极,则A为阳极,故(1)中q为负极,p为正极,A上发生氧化反应。(2)H2SO4电解池中,C为阳极,C试管内得O2,D为阴极,此试管内得H2。(4)C

16、、D两极所得O2、H2体积应该为12,但实验数据由13随时间变化而增大,到达10分钟时约为12,因为开始O2溶解的原因。(5)A极:XX22e。B极:X22eX,两极附近pH不变。(6)设X的摩尔质量为M,则 X22eX 2 M 0.004 mol 0.128 g,得M64 gmol1【答案】(1)正氧化(2)阳氧气阴氢气(3)4OHO22H2O4e(4)氧溶解(5)不变(6)64 g/mol16(2009年四川高考题,有删减)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:方法一:将碳

17、酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800 左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800 左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。请回答下列问题:(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是_。(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有_、_、_(填化学式)生成。(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。(4)已知

18、该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为_。【解析】(1)亚铁离子具有强还原性,制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是为了防止亚铁化合物被氧化。(2)将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800 左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守恒,可得其他产物为:CO2、H2O和NH3。(3)将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,则铁失电子,电解析出磷酸亚铁锂沉淀,所以阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为FeH2POLiLiFePO42H2e。(4)该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,即LiFePO4FePO4Lie,则该电池放电时正极的电极反应为FePO4LieLiFePO4。【答案】(1)为了防止亚铁化合物被氧化(2)CO2H2ONH3(3)FeH2POLiLiFePO42H2e(4)FePO4LieLiFePO4

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