1、机密启用前 考试时间: 3月2日 9: 00-11: 30昆明市第一中学2021届高中新课标高三第六次考前基础强化理科综合试卷化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。注意事项:1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字
2、笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作围题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必领在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿紙上答题无效。可能用到的相对原子质量: H1 B11 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Cr52第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.豆腐的制作与胶体的性质有关B.从海水中提取氯化钠需发生化学变化C.用苏打水清洗油污，温度升高去污能力增强D.二氧化硫或二氧化氮污染大气，随
3、雨水降下可能成为酸雨8.鱼腥草具有抗病毒的功效，主要抗菌成分为鱼腥草素( 癸酰乙醛,结构简式如图所示)。下列关于鱼腥草素的叙述正确的是A.与分子式为C10H18O2的有机物可能互为同系物.B.与葡萄糖和果糖含有相同的官能团，故属于糖类C.分子中的碳原子和氧原子不可能全部共平面D.能发生银镜反应，不能发生还原反应9.干燥下列气体所用的干燥剂正确的是10.某白色固体混合物由NaHCO3、无水CuSO4、CaO、 K2SO4中的两种组成，进行如下实验:混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液;向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A. NaHCO3、 无水CuSO4
4、 B. NaHCO3、 CaO .C. NaHCO3、 K2SO4 D. K2SO4、 CaO11.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 22.4 L (标准状况)3He含有3NA个中子B. 1 mol NH4Cl含有NA个电子C. 1 L1 mol. L-1H2C2O4溶液含有2NA个H+离子D.4.6g HCOOH和4.6 g CH3OCH3均含有0.1NA个分子12.中国某科研团队研制的铝-石墨(graphite) 双离子(Li+、PF6-) 电池的工作原理如图所示(此放电处石墨用Cg表示)。电池总反应可表示为: AlxLiy +Cg(PF6)y xAl+yLi+ +yPF6-
5、 +Cg。下列说法错误的是A.放电时，负极的电极反应式为AlxLiy -ye- =xAl +yLi+B.充电时，正极的电极反应式为yPF6-+Cg-ye- =Cg(PF6)yC.配制电解质溶液时应选用有机物作溶剂D.充电时，正极和负极增加的质量相等13. 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期, X与Y同主族，Z的原子半径在第四周期中最大。70年前，化学家首次在实验室中用X2与ZYW3,在-40 C合成了无色气体XYW3,该反应可用下图表示，下列有关说法正确的是A. Y的氧化物的水化物均为强酸B.简单氢化物的稳定性及沸点: XW YC.原子半径: Z Y;简单离子半径: ZYD.四
6、种元素的最高正化合价均与其主族序数相等第II卷(非选择题，共174分)注意事项:第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共11题，129分。26. (14 分) 2020 年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题:(一)制备NaClO溶液(1)装置B的作用是
7、_ ;若没有B装置，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是_(填“增大”“减小”或“无影响”)。(2)装置D中反应的离子方程式为_.(3)有同学提出三点意见:装置A中不需要酒精灯;装置C没有必要;在装置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，以降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是_(填标号)。(二)测定消毒液中NaClO含量步骤:取制得的消毒液20 mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。步骤:加入淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。(4)步骤中在暗处反应的原因是_.(5)步骤中判断滴定终点的现象是_，已知I
8、2+2S2O32- =2I-+S2O62-。平均用去25. 00 mL 0.1000 mol L-1Na2S2O3标准溶液，测得NaClO的含量为_gL- 1(保留2位小数)。(三)探究次氯酸钠漂液漂白棉布的效果已知:棉布用次氯酸钠漂液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大荷重，单位为kg。使用次氯酸钠漂液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。(6)漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体,该气体已被实验证明没有漂白作用，说明起漂白作用的主要是_(填粒子符号); pH最好选择911,虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因
9、分别是_.27. (15 分)利用不锈钢冶炼加工企业产生的含铬废渣主要成分为Fe2O3、Fe(CrO2)2 (可用FeO Cr2O3表示)，还含有Al2O3、SiO2等为主要原料生产重铬酸钠晶体( Na2Cr2O72H2O)的主要工艺流程如下:回答下列问题:(1)高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式为_;加入一定量的Na2O2参与焙烧对反应有利，其作用是_剂;该工序实验研究时选用铁坩埚进行高温焙烧,不宜选用石英坩埚或瓷坩埚的原因是_。(2)滤渣的主要成分是_(填化学式); 浸出液中通人过量CO2除杂时，生成H2SiO3沉淀的离子反应方程式为_.(3)含Na2CrO4滤液酸化时的转化如下:C
10、rO42- +H+HCrO4- K12HCrO4-Cr2O72- +H2O K2则2CrO42- +2H+Cr2O72- +H2O K3=_ (以K1和K2表示),已知: 25 C, K3=3. 31016。向含Na2CrO4的滤液中加入稀硫酸，欲使c(Cr2O72-) =3.31012(CrO42-),需调节pH=_.(4)蒸发、分离过程中Na2SO4在蒸发时结晶析出，Na2Cr2O72H2O则是剩余溶液冷却时析出，说明溶解度S( Na2Cr2O72H2O)_ S(Na2SO4) (填“大于”“小于” 或“等于”);若结晶析出的Na2Cr2O72H2O纯度不达标，常采用的提纯方法的名称是_.
11、(5)生产过程中会产生含铬废水。中国规定工业废水中六价铬的最高容许排放标准为0.5 mgL-1(按六价铬计)。若废水中的铬均以CrO42-存在，可加入BaCl2使其生成BaCrO4沉淀(可用作黄色颜料)，再加入硫酸处理多余的Ba2+并中和碱性废水。已知: Ksp ( BaCrO4) =1.210 -10，c(CrO42-)9.610 - 6molL-1容许排放。加入BaCl2使CrO42-沉淀后，应使废水中c( Ba2+ )_molL-1,才能达到六价铬的排放标准。28. (14 分)二甲醚( CH3OCH3)是清洁的燃料和重要的化工原料，具有广泛的应用前景。回答下列问题:(1)工业上用甲醇制
12、备二甲醚(2CH3OHCH3OCH3+H2O)分为液相脱水法(已被逐步淘汰)和气相脱水法。液相脱水法是甲醇在浓硫酸作用下加热脱水，该法在实际生产中的主要缺点是_。(2)我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12-磷钨酸(固体强酸)催化作用下甲醇气相脱水合成二甲醚的反应机理:CH3OH+H+IM1 (中间体1)TS1 (过渡态1) IM3 (中间体3) CH3+H2O,CH3+ +CH3OH+IM2 (中间体2)TS2 (过渡态2) IM4 (中间体4) CH3OCH3 +H+反应过程和相对能量E (kJmol-1)如图所示。该反应机理中的最大能垒(活化能) E正=_kJmol-1; 2CH3O
13、H(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)H=_.IM1为CH2 =OH+ +H2, CH3OH+H+IM1是一个无垒(活化能为0)过程，可推测该过程_(填标号)。A.从断键开始B. 从成键开始C. 断键时吸收的能量更多D. 成键时释放的能量更多类似地，IM2 为CH2 =OH+ +_。(3)一定条件下，密闭容器中充入甲醇发生气相脱水反应: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g),甲醇的平衡转化率与平衡常数的关系式为K=_(填含的代数式);若要进一步提高甲醇的平衡转化率但不改变平衡常数值，可以采取的措施有_(答出一条)。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道
14、化学题、2道生物题中每科任选-题作答，并用2B铅笔在第II卷答题卡选择答题区域内把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第II卷答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35. 化学-选修3:物质结构与性质 (15 分)2020年11月24日4时30分，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，顺利将探测器送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。已知所用火箭推进剂为肼( N2H4)和过氧化氢( H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题:(1) 基态钛原子的电子排布式为_(2) N2
15、H4、H2O2分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_， 第一电离能最大的是_。(3) 一个N2H4分子中含有的键数目为_;固态N2H4的晶体类型为_。(4) H2O2 分子结构如图1,其中心原子杂化轨道类型为_，H2O2 难溶于CS2，原因是_。(5)氮化硼是航天航空常用的热屏蔽材料，立方氮化硼晶胞如图2所示，氨氮原子的配位数为_，若该晶胞的密度为g cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子核间的距离为_cm。36. 化学一选修5:有机化学基础 (15 分)重氮化合物是一类活泼的化合物，在有机合成方面有着重要应用。重氮化合物A在光照及甲醇参与反应的条件下经过一系列活泼中间体转化为F的
16、路线如下:回答下列问题:(1)为研究反应历程，A中的一碳原子用13C标记，这种研究方法称为_。(2) B1中的一个碳原子含有未共用电子对，易与B2相互转化或转化为C, B2的官能团名称为_;上述路线中与B1、B2互为同分异构体的是_ (填标号);核磁共振氢谱、核磁共振碳谱都常用于分析有机化合物的结构，B1或B2的核磁共振碳谱有_种碳原子的吸收峰。(3)从结果上看,C和CH3OH生成E的反应类型为_;写出CH2=C=O与CH3CH2OH反应的化学方程式_(不要求写出中间体)。(4) E不稳定，能自发转化为F,说明稳定性C=O_C=C (填“大于”“小于”或“等于”),理由是_(从化学键的角度说明
17、)。(5) X、Y是二十多年前才发现的两种生物碱，在室温下可相互转化:含N+的中间体的结构简式为_ ; 平衡时X、Y的物质的量之比n(X) : n(Y) =3:2,则X转化为Y的平衡转化率为_。昆明一中2021届高三联考第六期化学参考答案及解析78910111213BABCDDC7.【答案】B【解析】A.豆腐的制作与蛋白质凝聚（胶体的聚沉）有关；B.海水蒸发浓缩后析出氯化钠晶体，属于物理变化；C.温度升高，碳酸钠水解程度增大，碱性增强，促进油脂皂化，去污能力增强；D.二氧化硫、二氧化氮能与水反应分别生成亚硫酸（可进一步氧化为硫酸）、硝酸，形成酸雨。8.【答案】A【解析】A.C10H18O2与鱼
18、腥草素（C12H22O2）相差两个CH2原子团，结构相似时互为同系物；B.糖类是多羟基醛或酮（单糖）及其脱水缩合产物（二塘或多糖），鱼腥草素是含酮羰基的醛，不属于糖类；C.分子中含2个C=O（平面结构），其余10个饱和碳原子直接连接的碳原子数不超过2个且为链状，所有碳原子和氧原子可能共平面；D.醛基和酮基均能与氢气加成（也属于还原反应）。9.【答案】B【解析】A.P2O5是酸性氧化物，吸收水后生成酸，能与氨气反应；B.无水氯化钙是常用的干燥剂，不与氧气发生反应，故可用于干燥氧气；C.二氧化碳是酸性氧化物，能与碱性干燥剂反应；D.硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应。10.【答案】C【解析】混合物溶
19、于水，得到无色澄清透明溶液，说明无硫酸铜；向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀，说明含碳酸氢钠，则不含氧化钙（能与碳酸氢钠生成碳酸钙沉淀），可判断两种组成物质为碳酸氢钠和硫酸钾。11.【答案】D【解析】A.22.4 L（标准状况）3He含有3NA个中子和质子，中子数为NA；B.1 mol NH4Cl含有（7+41+17）=28NA个电子C.草酸不是强酸，故1 L 1 molL1 H2C2O4溶液含有H+离子数小于2NAD.4.6gHCOOH和4.6gCH3OCH3的物质的量均为0.1 mol且均由分子构成，故均含有0.1NA个分子。12.【答案】D【解析】A.放电时，负极发生氧化
20、反应，AlxLiyye=xAl+yLi+正确；B.充电时，正极（阳极）发生氧化反应，yPF+Cg ye=Cg(PF6)y正确；C.金属锂易与水反应，故配制电解质溶液时应选用有机物作溶剂；D.充电时，物质的量相等的PF、Li+分别嵌入正极和负极，增加的质量不相等。13.【答案】C【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Z在第四周期中原子半径最大，则Z为钾元素，根据结构和化合价可推知W、X、Y分别为氧、氟、氯。A.次氯酸不是强酸；B.简单氢化物的稳定性：HFH2OHCl，沸点：H2OHFHCl（根据氢键和物质状态判断）；C.原子半径：KCl，简单离子半径：K+Cl，正确；D.氟无正化合价，氧的
21、最高正化合价小于其主族序数（如OF2中氧为+2价，不存在OF6）。26.（14分，除标注外每空2分）（1）除去HCl气体（1分） 减小（1分）（2）Cl2+2OHCl+ClO+H2O （3）（4）防止HClO分解（5）溶液由蓝色变为无色且30s内不变化（1分） 4.66（6）HClO（1分） 酸性条件易产生氯气导致污染；中性条件下对棉布损伤较大27.（15分，除标注外每空2分）（1）4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2 供氧（1分，答氧化剂也给分） 石英或陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（1分）（2）Fe2O3（1分） SiO+2CO2+2H2
22、OH2SiO3+2HCO（3）K12K2 2.0（4）大于（1分） 重结晶（1分）（5）1.310-528.（14分，每空2分）（1）易腐蚀设备，产生污染（操作条件恶劣，产品后处理困难等合理答案均可）（2） 513.4 -18.2 kJmol1 BD 解析：H+与CH3OH中的O原子以配位键结合形成CH3OH2+，释放出的能量引起一系列的断键和成键（使1个CH键断裂，同时CO变为C=O，并断裂1个OH键和形成1个HH键），生成CH2=OH+H2 CH4（3）()2 减小产物浓度（合理答案均可，答增大甲醇浓度及温度、催化剂、压强等措施不给分）35.（15分，除标注外每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2（2）ONH N（1分）（3）5（1分） 分子晶体（1分）（4）sp3 H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，故H2O2难溶于CS2（5）4 36.（15分，除标注外每空2分）（1）同位素示踪法（1分）（2）碳碳双键（1分）、醚键（1分） C（1分） 12（1分）（3）加成反应（1分） CH2=C=OCH3CH2OHCH3COOCH2CH3答CH2=C=OCH3CH2OHCH2=C(OH)OCH2CH3也给分（4）大于（1分） 氧原子半径较碳原子小，C=O键长更短，键能更大（合理答案均可）或（5） （合理答案均可，不标注13C也给分） 40%
