1、填空题1化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和_。(2)下图为三种元素的原子结构示意图。O S Se氧原子在化学反应中容易_电子(填“得到”或“失去”)。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，ft药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为_。B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同。【答案】（1）离子 （2）得到 34 最外层电子数 【解析】（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，故填离子。（2）氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子，故填得到；由图可知，硒原子的质子数为34，原子中
2、质子数等于核电荷数，所以硒原子的核电荷数也为34，故填34；由图可知，硒原子、氧原子、硫原子的最外层电子数均为6，所以硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，故填最外层电子数。2用化学符号表示：（1）镁离子_ （2）两个氮原子_（3）两个氧分子_ （4）硫酸根离子_（5）氧化铁中铁元素显+3价_ （6）天然存在最硬的物质_ （7）易与血红蛋白结合的有毒气体_。（8）地壳中含量最多的金属元素是_。【答案】（1）Mg2+ （2）2N （3）2O2 （4）SO42- （5） （6）C （7）CO （8）Al【解析】根据分子、原子、离子、化合价、元素符号、化学式的书写来解答。（1）由离子的表示方法，在表示该
3、离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故镁离子可表示为：Mg2+；（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则O2可表示2个氧分子；（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根
4、离子可表示为：SO42-；（5）化合物中某元素的化合价的表示方法，写出该化合物的化学式并在指定元素的正上方标注其化合价，故氧化铁中铁元素显+3价可表示为：； （6）天然存在最硬的物质是金刚石，其化学式为C；（7）易与血红蛋白结合的有毒气体是CO；（8）地壳中含量最多的金属元素是Al。3如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题。(1)金属铁是由_(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由_构成的。(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为。当a_时，该粒子是原子。当a8时，该粒子是_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_。(3)氯化氢是一种无色有刺激
5、性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：_。【答案】（1）原子离子（2）10阴离子O2（3）氯化氢分子总是在不断地运动着【解析】（1）铁是一种金属单质，是由铁原子直接构成的，硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的；（2）因该粒子是原子，则a=2+8=10，是氖原子；因核外电子总数2+8，a=8时小于核外电子总数，则为阴离子，因质子数为8，则为氧元素，该离子为带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为 O2-；（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，说明氯化氢分子在不断的运动着。4现有：四氧化三铁；食盐水；水；高锰酸钾；洁净的空气；液氧；二氧化锰；
6、铁粉；澄清石灰水；胆矾10种物质。其中属于单质的是_（填序号，下同）；属于化合物的是_；属于混合物的是_；属于氧化物的是_。【答案】； ； ； 。 【解析】液氧和铁粉都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。四氧化三铁、水、高锰酸钾、二氧化锰和胆矾等物质都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物。食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物。四氧化三铁、水和二氧化锰都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物。【点睛】只由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；含多种物质的叫混合物；由两
7、种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。5核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）不同种类的元素其本质不同是_；A核电荷数不同 B核外电子数不同C中子数不同 D相对原子质量不同（2）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子的符号：_。（任写一个）（3）从上表可知，与硫元素化学性质相似的是_。（写元素符号）（4）按上表提供的信息，以下判断正确的是_。A第三周期元素的原子核外电子数从左到右依次增多B第二周期的Li、Be和B均为金属元素CMg2+、H+最外层电子数分别为2和0DNa+和Al3+ 的核外电子数相同【答案】（1）A （2）Na+ , Mg2+ ,Al3+
8、 （3）O （4）AD 【解析】（1）不同种元素本质的不同是核电荷数不同，故选A；（2）氖原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，Al3+、Mg2+、Na+核外都有2个电子层，第一层上都有2个电子，第二层上都有8个电子，因此核外电子排布与氖原子相同；（3）元素的化学性质与最外层电子数关系密切，从表中可知，硫元素和氧元素的原子最外层电子数都是6，与硫元素化学性质相似的是氧元素（O）；（4）A、第三周期元素的原子核外电子数从左到右依次增多，正确；B、第二周期的Li，Be为金属元素，B属于非金属元素，错误；C、Mg2+最外层电子数是8，H+最外层电子数是0，错误；D、Na+和A
9、l3+ 的核外电子数相同，都是10个，正确。故选AD。6初中化学的核心素养之一是宏观与微观的联系及符号表征(1)用化学符号和数字表示下列微粒2个氢原子_； 2个硝酸根离子_(2)下图为气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示不同质子数的原子，按要求填空：表示混合物的有(填字母序号)_(3)已知X元素的氧化物的化学式为X2O3，则X的氯化物的化学式为_ (X元素的化合价不变)(4)化学家道尔顿认为原子是一个简单的、不可分割的实心球体。你认为该观点_(填是否正确)。如下图， 图1表示的粒子名称是_ 图2是元素周期表的一部分，16号元素的原子得到电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的
10、化学式是_【答案】（1）2H 2NO3- （2）AC （3）XCl3 （4）不正确 氮原子 Na2S【解析】(1)原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，离子符号在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，物质时用化学式表示；(2)只要是由分子构成的物质中如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成，属于混合物；(3)由已知“X元素的氧化物的化学式为X2O3”，因为氧元素的化合价为-2价，可求X的化合价，X元素的化合价不变，据此分析解答；(4)根据原子的结构分析解答；根据核内质子数等于核外电子数属于原子解答；根据化学式的书写分析解答。(1)根据原子用元素符号表示，则2个氢原
11、子为2H；硝酸根由一个氮原子和三个氧原子构成，带一个单位负电荷，两个硝酸根离子就是在离子符合前面直接加2，表示为：2NO3-；(2)A由图可知，含有两种原子，且物质是由原子直接构成，由两种原子构成了两种物质，属于混合物；B该物质由一种分子构成，属于纯净物；C由图可知，由两种分子构成，一种分子是由两种原子构成，属于化合物，一种分子由一种原子构成，属于单质，故属于混合物；D该物质是由一种原子构成的一种分子，属于纯净物；E该物质是由一种原子直接构成的物质，属于单质。故选AC；(3) 由已知“X元素的氧化物的化学式为X2O3”，因为氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则，则X的化合价为+3价；因为X
12、元素的化合价不变，则氯元素的化合价为-1价，再利用化合价数值交叉法书写化学式为：XCl3；(4) 原子是由位于中心的原子核和核外电子构成，故不准确；同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，所以该微粒是氮原子；16号元素为硫元素，得电子时显-2价，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，所以钠与硫形成化合物的化学式为Na2S。7水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。（1）节约用水，从我做起，请写出一条生活中节约用水的做法：_。（2）用如下图一简易净水器对水样进行初步净化。其中小卵石和石英砂主要
13、作用是_ ；而活性炭的主要作用是除去色素及臭味，因为它有很强的_能力。（3）生活中常用_来区分软水和硬水。（4）下图二为实验室电解水的装置图。当与负极相连的刻度管内产生10mL气体时，与正极相连的刻度管内产生气体的体积约为_mL。（5）下图三运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是_ 。【答案】（1）洗菜水浇花 （2）除去不溶性杂质 吸附 （3）肥皂水 （4）5 （5）可燃物温度要达到着火点 【解析】（1）生活中节约用水的措施有很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕所等等；（2）图中小卵石、石英砂和膨松棉能除去较大的不溶物颗粒，作用为过滤，活性炭有吸附性，所起的主要作
14、用是吸附；（3）生活中常用肥皂水来区硬水和软水；（4）电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，负极相连的试管中产生氢气 10mL 气体时，与正极相连的试管中理论上应产生氧气气体5mL；（5）铜片上的白磷与红磷对比，相同条件：本身都是可燃物，都和空气（氧气）接触，不同条件：两者的着火点不同。实验现象为白磷未燃烧，红磷燃烧。故能得出可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点。8河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示。（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入_。（2）沙滤池可将_过滤除去。（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有_的结构。（4）常用于杀菌池消毒的物质有
15、多种，请写出其中一种物质的化学式_。（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_，搅拌，如果观察到_，则样品为软水。【答案】（1）明矾 （2）难溶性杂质 （3）疏松多孔 （4）ClO2或O3或Cl2 （5）肥皂水 产生大量泡沫【解析】净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法。吸附沉淀时水中要加明矾，明矾溶于水形成的胶状物能吸附一些微小的悬
16、浮杂质，使其沉降；过滤是一种将固体和液体分离的方法，故过滤池可将难溶性杂质除去；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味；常用于杀菌池消毒的物质有多种，如二氧化氯，或臭氧或氯气；鉴别硬水还是软水用到的是肥皂水。向自来水样品中加入适量的肥皂水后搅拌，会产生大量泡沫的是软水，泡沫较少并有大量浮杂的是硬水。9鸡蛋腐败会发出一种无色、有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O（1）从上述叙述中，归纳出硫化氢的物理性质：_、_；硫化氢的化学性质是：_、_。（2
17、）若工厂排放的尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收是否可以?_，原因是_。【答案】（1）无色有臭鸡蛋气味的气体能在空气中燃烧能与浓硫酸反应（2）不可以硫化氢与浓硫酸反应产生的二氧化硫仍会污染空气【解析】(1).不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质，必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质。硫化氢的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体；硫化氢的化学性质是：在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水，能与浓硫酸反应；(2)不能用浓硫酸来吸收硫化氢，应为两种物质会反应生成二氧化硫，污染空气。10如图是水的电解实验装置图该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是_和_，体积比约为_。该实验
18、证明了水是由_组成的。从构成上讲，水分子是由_和_构成的下列行为，不利于保护水资源的是_(填序号)。A工业用水重复使用 B大量使用化肥和农药C加强城市污水处理系统的建设 D用喷灌方法给农作物浇水电解水的化学方程式为_：此反应属于_反应(填反应类型)【答案】氢气 氧气 2:1 氢元素和氧元素 氢原子 氧原子 B 2H2O2H2+O2 分解反应 【解析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；则与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，且两者的体积之比大约是2：1；电解水生成氢气和氧气，
19、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；从构成上讲，水分子是由氢原子和氧原子构成的；A、工业用水重复使用是节约水资源的具体体现，有利于保护水资源，故选项不符合题意；B、大量使用农药和化肥，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项符合题意；C、加强城市污水处理系统的建设，可以减少水体污染，有利于保护水资源，故选项不符合题意；D、用喷灌方法给农作物浇水是节约水资源的具体体现，有利于保护水资源，故选项不符合题意。故选B；电解水的化学方程式为：2H2O2H2+O2；该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。点睛：本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正
20、氧负氢、氢二氧一）、了解保护水资源的措施（节约用水、防止水体污染）是正确解答本题的关键。11用化学用语填空。（1）2个氮原子_（2）2个二氧化硫分子_（3）4个铵根离子_（4）保持甲烷化学性质的最小粒子是_（5）氧化铜中铜元素的化合价是_（6）乙醇_（俗称酒精）【答案】（1）2N （2）2SO2 （3）4NH4+ （4）CH4 （5） （6）C2H5OH 【解析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。（1）在元素符号前添加数字表示原子个数，故2个氮
21、原子表示为2N；（2）在化学式前加数字表示分子个数，故填2SO2；（3）在离子符号前加数字表示离子的个数，故填4NH4+；（4）保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，故填CH4；（5）化合价标在元素符号的正上方，且符号在前，数字在后，故填；（6）乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。12请用化学用语填空：（1）两个铁离子_。（2）标出氧化铝中铝元素的化合价_。（3）最简单的有机物_。（4）空气中含量最多的气体_。【答案】（1）2Fe3+ （2） （3）CH4 （4）N2 【解析】（1）两个铁离子的符号为2Fe3+，故填2Fe3+。（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3，故填。（3）
22、最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2，故填N2。13MnO2在能源、材料、信息等方面有重要应用，常用作电池的正极材料和制备金属锰等物质。在化学上，还用作催化剂和氧化剂。请回答下列问题：（1）MnO2的制备：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合价是_价。（2）制备O2：加热氯酸钾和MnO2的混合物，反应的化学方程式是_。（3）制备Cl2：MnO2+4HCl(浓) X+Cl2+2H2O，则X的化学式是_。（4）Mn的冶炼：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
23、，基本反应类型是_。【答案】（1）+72（2）KClO32KCl+3O2（3）MnCl2（4）置换反应【解析】（1）化合物中元素化合价代数和为零，在反应物和生成物中，KMnO4中锰元素化合价是+7，MnSO4中锰元素是+2价，MnO2中锰元素化合价是+4，因此锰元素的最高化合价是+7价；(2)加热氯酸钾和MnO2的混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2；(3)由MnO2+4HCl（浓）X+Cl2+2H2O可知，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是4个，反应前锰原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，则X
24、的化学式是MnCl2；(4)Mn的冶炼化学方程式：3MnO2+4Al3Mn+2A12O3，可知基本反应类型是置换反应。14工业上进行金属切割或焊接时常使用到氧炔焰(乙炔在氧气中燃烧产生的火焰)。(1)化学反应常伴随有能量变化，乙炔燃烧是化学能转化为_能；(2)乙炔不充分燃烧，会产生_和水，可见乙炔不充分燃烧既浪费燃料又污染环境，为了使乙炔充分燃烧，你的做法是_；(3)在点燃乙炔(C2H2)前，必须_，以防止发生爆炸，请写出C2H2充分燃烧的化学方程式_。【答案】（1）热 （2）一氧化碳 增大氧气的浓度 （3）检验纯度 2C2H25O24CO22H2O【解析】（1）乙炔燃烧是化学能转化为热能；（
25、2）乙炔不充分燃烧，会生成一氧化碳和水，为了使乙炔充分燃烧，可以增大氧气的浓度；（3）可燃性气体不纯时点燃或加热会产生爆炸，故在点燃乙炔（C2H2）前，必须检验纯度，以防止发生爆炸，C2H2充分燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O。15化学实验是学习化学的基础，请根据装置图回答：（1）A图可用于测定空气中氧气的含量，实验时用红磷作耗氧剂，反应的化学方程式为_；若打开弹簧夹后，发现集气瓶内进入的水量明显小于 的刻度线，其原因可能_。（2）B图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有_性质。这一性质在实际生活中的应用
26、为_。（3）C图中通过对比_的现象，可证明可燃物燃烧需要与氧气接触。【来源】山西省忻州市定襄县2019届九年级上学期期末化学试卷【答案】（1）4P+5O22P2O5 装置漏气 （2）不可燃、不支持燃烧、密度比空气大 灭火 （3）水中白磷不能燃烧，而铜片上的白磷能燃烧 【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式故填4P+5O22P2O5 ；装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开弹簧夹都能够导致集气瓶内进入的水量明显小于的刻度线，故填装置漏气（合理即可）；（2）将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭，这是因为CO2密度比空气大、
27、不能燃烧、不能支持燃烧，故填不可燃、不支持燃烧、密度比空气大；这一性质在实际生活中可以用于灭火，故填灭火；（3）水中白磷不能燃烧，而铜片上的白磷能燃烧，进行比较，得出可燃物燃烧需要与氧气接触，故填水中白磷不能燃烧，而铜片上的白磷能燃烧。16多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。（1）根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水对应特征_（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的有_。A液态二氧化碳气化后不会污染档案资料B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点（3）过
28、多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条控制温室效应增强排放的建议_。（4）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、_和天然气，它们都属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源。写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式：_。【答案】（1）坚硬 电性 吸附性 （2）AB （3）植树造林（使用清洁能源等） （4）石油 不可再生 CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O （点燃条件略） 【解析】（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃；石墨具有导电性，可用作电极；活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素、异味等进行净水；（2）A、液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，正确；B、二氧化碳密
29、度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而起到灭火的作用，正确；C、液态二氧化碳气化时吸热，但是可燃物的着火点是不变的，不能降低，错误。故选AB。（3）减少二氧化碳排放的措施有植树造林、以步代车、节约用纸等；（4）化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生能源。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。17在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_（2）在符号Fe3+ H2O2 SO42-中，表示阳离子的是_（填数字序号），和形成化合物的化学式是_（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图
30、所示：A、B、C中表示混合物的是_（填序号）上述变化I、II和III中，属于物理变化的是_变化中“”“ ”的质量比为_（最简整数比）【答案】（1）水 （2） Fe2（SO4）3 （3）A II、III 4：7 【解析】（1）水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠原子和氯原子构成的。在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是水；（2）在符号Fe3+、H2O2、SO42 中，表示阳离子的是Fe3+，故选；和形成化合物的化学式是Fe2(SO4)3；（3）A是由多种分子构成的，属于混合物；B、C是由同种分子构成的，属于纯净物，所以A表示混合物；从图可以看出，变化有新物质生成，属于化学变化
31、；变化、只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；根据图示可知，“”表示O2，“ ”表示CO，变化中“”和“ ”的分子个数比为1：2，二者的质量比为（321）：（282）=4：7。18下图是工业上制备H2的某个反应的微观示意图，回答下列问题：（1）请将题中的微观示意图补画完全_。（2）该反应的化学方程式为_。【来源】广东省佛山市南海区2019届九年级第一学期期末考试化学试题【答案】（1）（2）CH4+H2OCO+3H2 【解析】（1）由图可知，反应是甲烷与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，故反应的微观示意图画为 （2）由图可知，反应是甲烷与水在高温的条件下反应生成
32、一氧化碳和氢气，故反应的化学方程式写为：CH4+H2OCO+3H2。19“物质的结构决定性质，性质决定用途”，试分析：（1）生铁和钢由于_不同，所以某些性能不同；（2）二氧化碳和一氧化碳由于_不同，所以性质不同；（3）金块能压成金箔，是由于金具有良好的_性。【答案】（1）含碳量 （2）分子构成 （3）延展 【解析】（1）生铁的含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03%-2%，生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低，所以某些性能不同；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以二氧化碳和一氧化碳由于分子构成不同，所以性质不同；（3）金具有良好的延展性，可压成金箔。20金
33、属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：_（2）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的_等物质发生化学反应的结果；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_(用化学方程式表示)。（3）小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验：通过A中_、B中_、C中_的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。写出A中反应的化学方程式_； C中反应的化学方程式为_。D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是_(填字母)。A滤渣一定有银，一定没有铜和锌B滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌C滤液中一定有Cu2，可能有Zn2和AgD滤
34、液中一定有Cu2和Zn2，可能有Ag【答案】（1）Hg （2）氧气和水 4Al+3O2=2Al2O3 （3）有气泡产生 无气泡产生(或无明显现象) 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag BD【解析】(1)常见金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故填Hg。(2)铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果。铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是4Al+3O2 =2Al2O3 (3)A中Fe + H2SO4 = FeSO4 +
35、H2，有气泡产生。B中没有发生化学反应，无现象。C中Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2 ，AgNO3溶液无色， Cu(NO3)2 溶液蓝色，Ag是银白色固体，故实验现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。A中反应的化学方程式：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2， C中反应的化学方程式为：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2 将Zn粉加入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，由于Zn与Ag之间金属活动性差距大，故先发生反应：Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，待AgNO3完全反应后，Zn粉与Cu(NO3)2溶液反应， Zn +Cu(NO3)2 = Cu+ Zn(NO3)2 。D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明Cu(NO3)2 溶液剩余，滤渣中无Zn，一定有生成的Ag，可能有生成的Cu，滤液中一定有剩余的Cu2、生成的Zn2、可能有Ag。故选BD。
