1、龙泉中学高中2016级第一学期第三次月考化学试题（时间:90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12 Al 27 Mg24 Br 80 Ba 137第I卷 选择题（共44分）一、 选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）1将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体2.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是A气体的分子大小不同 B.气体分子的物质的量不同C气体分子的化学性质不同 D.气体分子间的平均距离不同3、奥运
2、会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应是化学变化 D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4、下列说法错误的是( )A钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB铝在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的铝，故铝不需要像钠似的保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内存金属，故铁制品往往需涂保护层5、合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度
3、一般比它的各成分金属的大； 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低； 改变原料和原料的配比、改变生成合金的工艺，可以得到具有不同性能的合金； 合金比纯金属的导电性能更强； 合金比纯金属的应用范围更广泛。ABC D6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A23g钠与氧气完全反应生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数目为1.5NAB2 L 0.1 molL1 偏铝酸钠溶液中溶质离子总数为0.8NAC5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA7某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是 ANa+ Cu2+ NO Cl BK+ NO N
4、a+ Cl CK+ CO NO Ca2+ DK+ NO SO Mg2+8下列反应的离子方程式正确的是A铁粉加入三氯化铁溶液 Fe+ Fe3+ =2 Fe2+B澄清的石灰水与盐酸反应：H+OH=H2OC碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO+2H+=H2O+CO29. 在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br+3Na2SO4+3H2O中被氧化的溴原子和被还原的溴原子个数比为A 51 B15 C61 D1610.比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中错误的是A.在相同温度下的溶解度：Na2CO3 NaHCO3B.热稳定性：Na
5、2CO3 NaHCO3 H2CO3C.表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式相同D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少11. 有五种化合物：Mg（HCO3）2，Al（OH）3，Al，（NH4）2CO3，Al2O3跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A二种 B三种 C四种 D五种12相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：213根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2
6、Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2S CFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S14.下列说法正确的是A氧气的摩尔质量是16g B.1molOH-的质量是17g.mol-C.以克为单位，氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D1mol氢气分子的质量是1g15. 下列有关叙述正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液
7、涂抹，再用水冲洗D最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物B16用0.1molL Na2SO3溶液30 ml,恰好将210-3 mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+417. 将Na2O2投入下列溶液中, 可观察到的现象是（ ）A投入水中无明显变化 B投入FeCl3溶液中生成红褐色沉淀 C投入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色 D投入碳酸氢钠溶液中产生CO218下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是 A2F2 (g)+2H2O=4HF+O2 BSO2 (g)+I2+2H2O=H2SO4+2HI CH2S(g)+Br2=2HBr+S D3NO2(
8、g)+H2O=2HNO3+NO19.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用NaOH已经潮解 B.称量氢氧化钠时指针偏向右边C向容量瓶中加水未到刻度线 D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 20.现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ）用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是Na
9、HCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加澄清石灰水，生成白色沉淀的是Na2CO3 A B C D 21.向a mL0.25molL-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（ ）A2.5a10-4mol Ba10-3mol C7.5a10-4mol Da10-4mol22. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
10、则所用硫酸物质的量浓度为( )A1.75 molL1 B3.50 molL1 C0.85 molL1 D无法确定 第II卷 非选择题 （共56分）二填空题（共5个小题，共56分）23（8分）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，所含原子数之比为_，相同状况下的密度之比为_24（12分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 。（2）所得分散系与原FeCl3溶液相比，之所以是不同的分散系，其主要原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。（3）如果，FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去
11、NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：试剂是 ；试剂是 （均填化学式）；“操作”为 （填操作名称）。25（12分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）（1）B装置可除去A装置中可能挥发出的 ，反应的离子方程式为 （2）C装置为02的发生装置，反应的化学方程式为 、 （3）D装置可除去C装置中未反应的 ，反应的离子方程式为 26（12分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水
12、夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 。（3）解释乙同学操作能够成功的原因： (4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是_，离子方程式为 27（12分）现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 molL1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。（1）生成沉淀的化学方程式为： 。（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4) 。（3）该HCl气体在标准状况下的体积为 mL。（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO310H2O晶体，直到不再
13、产生气体时为止，消耗Na2CO310H2O晶体的质量为 g。龙泉中学高中2016级第一学期第三次月考化学试题参考答案一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、C 7、B 8、B 9、B 10、C 11、D 12、A 13、B 14、C 15、A 16、D 17、B 18、A 19、C20、B 21、B 22、A二填空题（共5个小题，共56分）23、（8分，每空2分）3:2 3:2 1:1 2:3 24、（12分，每空2分）（1） Fe(OH)3 胶体（或“胶体”）。（2）原因 :分散质粒子大小 ；(2分)利用 丁达尔效应 。（3）试剂 NaOH
14、试剂 HCl ，(4分) “操作”为 过滤 25、（12分，每空2分）【答案】（1）HCl； HCO3+H+H2O+CO2；（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（3）CO2；2OH+CO2CO32+H2O；26（12分，每空2分）(1)产生白色沉淀，且该白色沉淀迅速变为灰绿色再变为红褐色 (2)有白色沉淀生成 Fe22OHFe(OH)2 (3)打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气沿a鼓入B管，排尽了装置中空气，(4)氢氧化钠溶液 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H227、（本题共12分）（1）化学方程式为： Na2SO4Ba(OH)2BaSO42NaOH 。（3分）（2）c(H2SO4) 0.1 mol/L 。（3分）（3）体积： 448 mL。（3分）（4）质量： 5.72 g。（3分）注：方程式未配平不给分；不打沉淀气体符号、不写条件扣1分.
