1、2018高考高三化学1月月考试题01可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16F19 Na23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl35.5 K39Ca-40 Cr52 Fe56 Cu-64 Zn65 Ba137 Pb2071能在水溶液中大量共存的一组离子是( )AH+、I-、NO3、SiO32 BNH4+、OH-、Cl-、HCO3-CK+、SO42-、Cu2+、NO3 DAl3+、Mg2+、SO42-、CO322NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NAB2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1NA C标况下，NA个 CH2C
2、l2分子所占的体积约为22.4LD0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为NA3下列说法正确的是( )A油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应B溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D蔗糖和乙酸均属于电解质 XYZW4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定 DX的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应525、101kPa 下：2Na(
3、s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414 kJ/mol；2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol。下列说法正确的是( )A.反应和产物都只含离子键 B.反应和中，反应物的总能量都比生成物总能量低C.由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/molD. 25、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol6下列说法正确的是( )A精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一2e = C12 D钢铁的腐蚀通常为电化
4、学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe3e = Fe 3+ 7（双选）下列实验操作或装置符合实验要求的是( )A装置可用于测定中和热B装置装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 C装置可用于高温煅烧石灰石 D装置可用于吸收易溶于水的尾气 8（双选）在25下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )AHA是弱酸 Bb点表示的溶液中：c(HA) = c(A) Cc点时：V= 10.00 mLDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+) + c(H+) = c(A)
5、+ c(OH)9.(20分)按要求完成方程式（1）少量的Na投入CuSO4溶液中反应的离子方程式 （2）Na2O2用作呼吸面具的原理,用化学方程式表示 （3）NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水的写出反应的化学方程式与离子方程式 （4）Al片溶于NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式 （5）向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式和化学方程式 （6）FeCl3溶液腐蚀Cu做的电路板的化学方程式和离子方程式 （7）写出两个常见的由Fe生成Fe3O4的化学方程式 （8）白色絮状沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的反应原理 （9）少量FeO溶于过量的浓硝酸中的离子方程式和化学方程式 （
6、10）Cu在潮湿的空气中生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的总反应的化学方程式 10（16分）美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。该反应原理如下:（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成E的路线如下：（1）已知A 为羧酸，AB的反应类型是 ，0.2mol的A与足量的金属Na反应产生H2 L（标准状况下）。（2）写出反应I的方程式 （注明条件）（3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为 。（4）E的结构简式为 。（5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C 实验室检验
7、反应III是否完全可用的试剂是： 。 11（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。氧化铜锌矿堆浸工业废酸过滤海绵铜Fe除铁Fe(OH)3A氨水沉淀Zn2B溶液焙烧NH4HCO3、氨水活性ZnO矿渣Zn2(OH)2CO3已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.53.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下
8、：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为： 、 。（3）加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。(填字母，双选)AKMnO4BO2CH2O2DNaOH（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）溶液B中主要溶质的化学式是 。12（16分）已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1） 写出该反应平衡常数的表达式K=_（
9、2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从 反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为 ；（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是： 。化学平衡常数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。 （4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL1 ），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。（5）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出
10、该电池的正极电极反应式 。13（16分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。（2）装置B的主要作用是 。（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。提出合理猜想 一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论限选实验试剂：蒸馏水、稀H
11、NO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取12mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。得到无色溶液步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。步骤3：步骤4：（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。 参考答案 1.C；2.A；3.B；4.D；5.D；6.C；（单选4分/题） 7.BD；8.AD（双选6分/题，漏选2分）9.（每小题2分共20分）（1）2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+ +H2（或分开
12、写做两步亦可）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O；2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O；（4）2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2 + 3H2；2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2（5）CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3；CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（6）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（7）3Fe + 2O2Fe3O4；3Fe + 4H
13、2O(g) Fe3O4 + 4H2（8）4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3（9）FeO+4HNO3（浓）Fe(NO3)3+NO2+2H2O；FeO+4H+NO3-Fe3+NO2+2H2O（10）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO310（16分）（1）取代反应（2分，漏写“反应”二字扣1分） 2.24（3分） （2）（3分，条件错或漏扣1分,漏写HBr扣1分） （3） （3分）（4） （3分，结构简式中不按C四价书写或取代基连错位均为0分）（5）氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2分，不写氢氧化钠溶液扣1分）11（16分）（1） （2分） （2
14、）Fe + 2H+Fe2+ + H2（2分） Fe + Cu2+Fe2+ + Cu（2分）（书写不论先后）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分，答“除去Fe2+得1分”） BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.26.2（2分，答3.26.1给1分，其它答案不给分） （5）(NH4)2SO4 （2分，多答其它物质的得1分）12（16分）（1）（2分）（2）（3分,写2.5102、0.025得2分,单位错或写成“mol/Lmin”扣1分）（3）向正反应方向；（2分）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（1分），浓度熵QK，平衡向正向移动（1分）也
15、可答体积缩小一半相当于增大体系的压强（1分），平衡向气体分子数减小（1分）的方向即正反应方向移动 （2分） 不变（2分）（3分，起点标对得1分，拐点、平台标对得1分、走势对得1分。5分钟时不画垂直连接线不扣分） （4）C（NH3）（molL-1）（5）N2 + 8H+ 6e=2NH4+（2分，NH4+写成NH3不得分） 13（16分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2分，无加热、无气体符号共扣1分，无“浓”扣1分；不配平或配平错得0分）（2）除去Cl2中混有的HCl气体（2分，答“除去其中的HCl”也得分）（3）NaCl （2分，答“氯化钠”也得分）（8分）实验步
16、骤预期现象和结论步骤3：向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水（2分）若上层清液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢钠（2分）步骤4：向乙试管中加入过量的稀HNO3（1分），再滴入少量AgNO3溶液（1分）若生成白色沉淀，证明固体中含有氯化钠（2分）（4）2NaHCO3+2NaClCl2O（2分，Cl2O标“”不扣分，配平错为0分）说明：【关于步骤3】1用试管取出少量上层清液来检验也正确2HCO3-的检验也可以用稀盐酸或稀硝酸检验，但用此方法必须用试管取出少量的上层清液，现象是有无色的气泡生成3若不用甲中的上层清液，重新取样也可（重复了步骤2操作）。若不用过量BaCl2溶液，直接加酸，通过“立即产生无色气泡”现象不能证明HCO3-。评分建议：取样1分，试剂和用量合理得1分，现象正确得1分，结论正确得1分。试剂选择错误，株连现象和结论得分，即只有取样分数【关于步骤4】若用步骤3的上层清液继续实验，属于方法错误。由于加入了BaCl2，影响后面的检验，所以必须重新取样。评分建议：取样1分，试剂和用量合理得1分，现象正确得1分，结论正确得1分。1“少量”答成“几滴”也给分，“过量”写成“适量”或“少量”扣1分。2选用“过量的盐酸”或不用硝酸酸化直接加AgNO3扣3分。3“白色沉淀”只写“沉淀”或“浑浊”扣1分。
