1、山东省平度市第九中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题说明：1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2第I卷（选择题）答案涂在答题卡上。第II卷必须用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共48分）一、选择题(包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与
2、其成就不相对应的是A英国科学家波义尔提出化学元素的概念B法国科学家拉瓦锡提出原子论C意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说D我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率2下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是选项酸碱盐碱性氧化物电解质A醋酸纯碱明矾生石灰水B次氯酸氢氧化铁高锰酸钾氧化锂硫酸钡C硝酸烧碱五氯化磷过氧化钠盐酸 D硫酸熟石灰小苏打氧化镁二氧化硫3下列关于金属钠的叙述正确的是A金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体4下列电解质的电离
3、方程式书写不正确的是AH2CO32H+CO32 BCa(OH)2Ca2+2OHCKNO3K+NO3 D(NH4)2SO42NH4+SO425下列对氧化还原反应的认识正确的是A具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂B氧化还原反应的本质是化合价发生变化C还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物D置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应6下列关于氯气的叙述不正确的是A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化C氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素D氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟7下列叙述与
4、胶体性质有关的是A利用醋酸除去锅炉中的水垢B家用滤芯式净水器中利用活性炭净水C清晨在树林中可以看到一缕缕光束D向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀8下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是选项用途性质A钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠化学性质很活泼BKI可用于制作加碘盐I具有还原性，易被氧化为I2C84消毒液用于环境消毒NaClO与H2O、CO2反应生成HClODNa2CO3用作食品膨松剂Na2CO3遇酸能产生气体9下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是CuCl2 FeCl2 MgCl2 ZnCl2A B C D10用NA代表阿伏加德罗常
5、数的数值，下列说法正确的是ANA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等B常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NAC2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NAD100mL0.5molL1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子11下列图示对应的操作不规范的是A称量 B溶解 C过滤 D转移溶液12下列离子方程式书写不正确的是A利用硝酸银溶液检验Cl：Ag+ClAgCl B向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42BaSO4 C实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 + 2H+Ca2+ CO2+ H2OD氯气溶解于水中：Cl2+H2O H
6、+Cl+HClO131811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是A同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同B同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等C同温同压下，气体的体积与分子数成正比D两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同144时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18gmL1。下列有关说法不正确的是A该盐酸的物质的量浓度为15molL1B该盐酸溶质的质量分数为35.4%C该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)D相同条件下
7、，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大15高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+ H2OFe(OH)3(胶体)+NaOH+O2(未配平)。下列有关说法正确的是A氧气的氧化性强于高铁酸钠BFe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用C该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物D1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3mol氯气16实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是A本实验操作顺序为：检验装置气密性填加固体药品填加液体药品加热B装置、中的试
8、剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液C氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气D装置中反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O第卷(非选择题，共52分)二、 根据题意填空、简答(共5道大题，52分。答案填写在答题卡上)。浓硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm3H2SO4的质量分数：98%17(11分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：（1）该浓硫酸物质的量浓度为 。（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母序号)。a溶液中H2SO4的物质的量 b溶液的浓度 c溶液的密度（3）某同学欲
9、用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL0.400molL1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写名称)，该仪器上标有 (填字母序号)。a温度 b浓度 c容量 d压强 e刻度线该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 ；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线 。 18(10分)现有四种溶液：A盐酸B稀硫酸CNaOH溶液DBa(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3molL1。
10、根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)溶液取用情况溶液中存在的主要离子及其浓度溶液A和B按体积比2:1混合Na+和Cl物质的量浓度均为0.15molL1等体积混合溶液B和C溶液A和D按体积比2:1混合Ba2+物质的量浓度为0.1molL1，OH物质的量浓度为0.2molL119(9分)双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2OX+NH3。（1）生成物X的化学式为 。（2）已知：上述反应中，N
11、元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为 ；该反应的氧化剂是 (填化学式)。（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是 。（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为 。加盐酸调pH粗盐加水搅拌过滤悬浊液加试剂a、b、c滤液泥沙过滤沉淀滤液溶液精盐20(11分)粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：（1）操作粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到
12、的仪器为 。（2）操作、过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 。（3）操作按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。加入c发生反应的离子方程式为 。（4）加盐酸调溶液pH的目的是 。（5）步骤操作名称是 。21(11分)某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)请回答：（1）图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号)。（2）装置A的作用是 ，反应的化学方程式为 。
13、（3）装置B的作用是 ，反应的离子方程式为 。（4）装置C中仪器a的名称是 ；装置D中反应的化学方程式为 。（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积 (填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向 (填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 高一化学答案二语 2019.111B 2B 3B 4A 5D 6D 7C 8C 9A 10C 11D 12B 13D 14A 15C 16B17(11分)（1）18.4molL1 （2分） （2）bc（2分）（3）500mL容量瓶（1分）；ace（2分） 10.9（2分） 偏小（1分）；
14、偏小（1分）18(10分)H+物质的量浓度为0.4molL1，Cl物质的量浓度为0.2molL1，SO42物质的量浓度为0.1molL1(2分)等体积混合溶液A和C(2分)H+、Na+和SO42物质的量浓度均为0.15molL1(2分)Ba2+物质的量浓度为0.1molL1，Cl物质的量浓度为0.2molL1(2分)溶液B和D按体积比2:1混合(2分)19(9分)(1) KHCO3 （2分）(2)+2（2分）； H2O2（1分） (3) 双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质（2分）(4)40NA（2分）20(11分)（1）研钵 （1分） （2）重新过滤（或继续过滤）（2分）（3）Na2CO3溶液，Ca2+CO32=CaCO3，Ba2+CO32=BaCO3（4分）（4）除去过量的OH和CO32（2分）（5）蒸发结晶（2分）21(11分)（1）（、可换位）(2分)（2）除去混在O2中未反应的CO2(1分)；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(1分)（3）吸收CO2中混有的HCl(1分)；HCO3+H+H2O+CO2(1分)（4）分液漏斗(1分)；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(2分)（5）偏小(1分)；下(1分)
