1、1下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等ABC D解析：选D。钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水小，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相
2、等，两者放出氢气的质量也不相等。2(2011年河北唐山一中高一检测)下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属解析：选D。钠的性质较活泼，与溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，不能置换其中的金属。3将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHCl BNaOHCK2SO4 DCuSO4解析：选D。少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“
3、溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中都有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2NaCuSO4 2H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2，反应后溶液质量减轻。4向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：选B。氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和O2，生成Na
4、OH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，过量的Na2O2会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。5(2011年盐城高一质检)根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。(1)关于钠的叙述中，正确的是_。A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质反应，通常将它保存在_里，以使它与_、_等隔绝。(3)将金属钠加入Fe2(SO4)3溶液中会产生红褐色沉淀。你能解释这一现象吗？_。解析：本题考查钠的有关性质。通过外观的观察和
5、钠与水反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小，熔、沸点低、质地柔软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与非金属单质O2、水发生化学反应。(1)A选项中有关钠硬度的描述不正确；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。(2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。(3)金属钠与盐溶液反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH能和Fe2
6、(SO4)3反应生成难溶的红褐色沉淀 Fe(OH)3。答案：(1)B(2)氧气水蒸气煤油氧气水蒸气(3)钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH能和Fe2(SO4)3反应生成难溶的红褐色沉淀 Fe(OH)31下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰白色的固体C钠可以保存在水或四氯化碳中D钠着火时可用沙土扑灭解析：选D。本题考查的是钠的存在、保存、色态及化学性质。钠是一种很活泼的金属，与空气中的氧气、水均很容易反应，所以自然界中不存在游离态的钠，A错；刚切开的钠的断面呈银白色，B错；钠的密度比水小比煤油大，但与水会反应，所以应保存在煤油中，钠的密度比
7、四氯化碳的密度小，会浮在其表面易与空气接触反应，所以也不行，C错；钠着火时可以用沙土扑灭，D对。2(2011年常州高一质检)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B发出“嘶嘶”的响声C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析：选C。将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象。随着2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以饱和溶液中的Ca(OH)2 有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。3工业上制取钠的方法是()A用钾还原NaClB钠
8、与CuSO4溶液反应C电解熔融的NaCl D用H2还原Na2O解析：选C。钾的沸点比钠的低，工业上常用钠与熔融的钾盐制钾，A错；钠与CuSO4溶液反应时先与水反应，产物NaOH再与CuSO4反应，B错；电解熔融的NaCl生成钠和氯气，C对；氢气与Na2O不反应，D错。4下列关于钠的用途的叙述中错误的是()A钠钾合金通常情况下呈固态，可作原子反应堆导热剂B钠是电的良导体C钠光射程远，透雾能力强，可用作制高压钠灯D钠可以与TiCl4反应置换出金属钛解析：选A。钠钾合金在常温下呈液态，所以A错。5下列有关Na2O2的叙述中正确的是(双选)()ANa2O2中存在OBNa2O2与水发生置换反应生成O2C
9、Na2O2只有氧化性，而无还原性D紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2，先变蓝色后褪色解析：选AD。Na2O2由Na和O组成，A正确；置换反应应该符合单质1化合物1=单质2化合物2，所以B错；Na2O2中O呈1价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，C错；Na2O2加入紫色石蕊试液中与水反应生成氢氧化钠，所以溶液变蓝，但Na2O2有强氧化性，可以使有机色素褪色，所以变蓝的溶液又褪色，D对。6在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 gcm3，不溶于水，不与钠反应)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发
10、生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动解析：选D。苯不溶于水，且其密度小于水，即(水)(钠)(苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过程反复循环，从而导致了钠的上下浮动，直至反应结束。7下列说法中正确的是()A钠与氧气反应生成Na2OB钠与氯气反应产生黄色火焰和棕色的烟C燃烧不一定要有氧气参加D钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白雾解析：选C。钠与O2常温时生成Na2O，若是加热或点燃则生成Na2O2，A错；钠与氯气燃烧产生黄色火焰并且产生白烟，
11、而非白雾，所以B、D错；燃烧是指发光、发热的剧烈的氧化还原反应，例如，钠在氯气中燃烧，所以不一定要有氧气参加反应，C对。8(2011年浙江省金华一中高一检测)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂解析：选C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价为2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。9m g Na在足
12、量Cl2中燃烧，生成固体的质量为(m3.55) g，则m g Na与O2反应，生成固体的质量可能为()(m0.8) g；(m1.0) g；(m1.2) g；(m1.6) g；(m1.4) gA BC D均可以解析：选D。若只生成Na2O，则有：Cl22NaNa2OO271 g 16 g355 g m(O2)0.8 g若只生成Na2O2，则有：Cl22NaNa2O2O271 g 32 g355 g m(O2)1.6 g若生成Na2O2和Na2O的混合物，则有：(m0.8) gm(固)(m1.6)g。10一定量的钠在一定条件下全部被氧化，测得产物中氧元素的含量为，则参加反应的钠与氧气的物质的量之比
13、为()A83 B43C38 D23解析：选A。Na的氧化产物有Na2O和Na2O2两种，从氧元素的含量为可知，氧元素与钠元素的质量比为，则氧原子与钠原子的物质的量之比为，进而可推知氧气与钠的物质的量之比为，则钠和氧气的物质的量之比为83。11(2011年启东中学高一质检)某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质，钠与水反应的产物是什么。(1)当进行适当操作时还需要的仪器有_。(2)如何进行操作？_。(3)实验现象是_。解析：由钠和水反应来验证钠的物理性质，要使钠块与水接触，应想办法将钠块放入水中；证明钠和水反应的产物是什么，就要收集产生的气体，并验证
14、气体的可燃性。答案：(1)小试管和酒精灯(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移向酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体(3)钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声12用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠。(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_。(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是_。假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是_，出现这种现象的原因是_。(3
15、)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。证明生成的气体是氢气的实验方法是_；证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_；解析：(1)为了防止金属钠被氧气、水氧化，实验室中一般将金属钠保存在煤油中。在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油。(2)金属钠具有很强的还原性。常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮在水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了A所受的浮力。答案：(1)擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果(2)发生爆炸A浮在水面上钠的密度小于水的密度(3)在气体充满试管时，在水中单手握管、拇
16、指封口，管口朝下拿出水面。在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体，观察现象向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色13钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种。(1)写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。_。(2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是_。AH2O2BNa2O2CKClO3 DKMnO4(3)把Na2O2 投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？_，_。解析：(1)过氧化钠与水及二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。(2)因为Na2O2与CO2 和水反应均可产生O2，故在呼吸面具和潜水艇里Na2
17、O2用作O2来源的物质。(3)Na2O2具有强氧化性，可以使有机色质褪色。上述两反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；1 mol Na2O2与足量H2O或CO2反应时，均转移1 mol e(2)B(3)石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色Na2O2与水反应生成的NaOH使石蕊溶液由紫色变为蓝色；Na2O2具有强氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由蓝色变为无色14(2010年宿迁中学高一期中测试)一块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08 g，投入到100 g水中，完全反应后收集到0.02 g氢气。通过计算回答：(1)未被氧化的钠的质量是多少？(2)钠块表面的氧化钠的质量是多少？(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：Na2O和Na两种物质中只有Na与水反应产生H2，设此钠块中含有Na的质量为x，则：2Na2H2O=2NaOHH246 2x 0.02 g，解得x0.46 g则Na2O的质量为1.08 g0.46 g0.62 g所得溶液为NaOH溶液，其中n(NaOH)20.04 molm(NaOH)0.04 mol40 gmol11.6 g溶液的质量为1.08 g100 g0.02 g101.06 gw(NaOH)100%1.58%。答案：(1)0.46 g(2)0.62 g(3)1.58%版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
