1、高考资源网（） 您身边的高考专家2021届高二年级第一次月考化学试卷命题：徐海清可能用到的相对原子质量C、12 N、14 O、16 H、1 第I卷（ 选择题)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共48分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）2下列说法中错误的是（ ）A凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是()HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性
2、用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液中，c(H)0.015 molL1相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱A B C D4HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010下列说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSOD水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋
3、酸可以区分这四种酸的强弱5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1分子中的化学键H-HO2分子中的氧氧键O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436498463下列说法正确的是（ ）Aab B反应中反应物总键能大于生成物总键能Ca482 D反应中反应物的总能量小于生成物的总能量6已知H2（g）2ICl（g）I2（g）2HCl（g），该反应分、两步进行，其能量曲线如图所示， 已知：ICl中氯为1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（ ）A反应为吸热反应B反应和均是同种元素间发生的氧化还原反应C反应比反应的速率慢
4、，与相应正反应的活化能有关DHI（g）ICl（g） I2（g）HCl（g） H218 kJmol7. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。下列叙述不正确的是A反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 B催化剂V2O5能够加快反应速率 C增加O2的浓度将提高SO2的转化率 D. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间8下列热化学方程式中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B. 已知燃烧7.80
5、g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9 kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H389.9 kJ mol1C. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1D. 在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmol-19S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g
6、) =SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) =S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定10一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是（ ）A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原
7、来的B在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011C达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H011. 300下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是（ ）12一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）A. 容器内CO的物质的量分数保持不变 B容器内体系的压强保持不变C容器内气体的密度保持不变 D单位时间内消
8、耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)13把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的Bc(H)变为原来的C.的比值增大D溶液的导电性增强14一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A 容器、中正反应速率相同 B.器、中反
9、应的平衡常数相同C 容器中CO的物质的量比容器中的少D.器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于115己知NH3H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热H=-24.2kJ/moL；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热H=-57.3kJ/mol。则NH3H2O在水中电离的H等于（ ）A +45.2 kJ/mol B-45.2 kJ/mol C+69.4kJ/mol D-69.4kJ/mol16.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
10、下列说法正确的是( ) A.前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B.持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的 Hv(逆) D.同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% 第II卷（非选择题)二、 综合题（共5小题，52分）17、（10）对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题： （1）利用实验（）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至
11、少写出两项）： 。（2）实验（）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为 ，用平衡移动原理解释原因： （3）实验（）中实验目的是探究 。（4）在室温下进行实验（）溶液褪色的时间：t(A) t(B)（填、”“v逆的是 (填标号)a.体系内的压强增大b.气体的平均相对分子质量增大c.断裂HH键的数目是形成CO键数目的2倍d.v逆(CO2)=v正(H2)21（12分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技
12、术，制备过程如下：反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 = a kJmol-1反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) H2= b kJmol-1反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3= c kJmol-1（1） 请写出煤基合成气n(CO): n(H2)= 1:2与氧气间接合成乙二醇（HOCH2CH2OH）的总热化学方程式： ，该反应在较低温条件下能自发进行，则H_0 (填“”、“”或“”)。（2）
13、一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是_。a. 混合气体总物质的量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化c. 单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比_(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_（填
14、字母）。反应达平衡后向2 L恒容密闭容器中再加入 0.4mol的CO 和 0.4mol NO，化学平衡向_（填“正反应”、“逆反应”或“平衡不移动”）方向移动。2021届高二年级第一次月考化学试卷答题卡一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共48分）题12345678910111213141516答二、综合题（共5小题，52分）17、（10分）（1）（2） （3）（4）18、(8分)（1）（2）（3）（4）19、（12分）I、（1）（2）（3）II、（1）（2）（3）20、（10分）（1）（2）21、（12分）（1） （2）2021届高二年级第一次月考化学试卷
15、答案15：DDBCC 610：CDDCC 1116：CDCDAC17. （10分）（每空2分）（1） 温度，锌粒大小（2） 溶液由橙黄色变为黄色 加NaOH溶液使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大 （3）探究温度对反应速率的影响（4） 18(8分)答案：（每空2分）(1) HS-(2)H2C2O4CH3COOHH2S(3)HSHC2O=H2SC2O(4)1.010419、 （12分）（每空2分）I、(1). N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）H=640kJ/mol （书写不完整以零分计） (2). 408 (3). 等于 II（1）确保盐酸被完全中和 （
16、2）51.8 kJmol1 （3） H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定 20（10分，每空2分）（1）-660 （2）0.16mol/(Lmin) 0.53 b 21（12分，每空2分）（1）4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(l)+H2O(g) H3=(1/2a+b+c)kJmol-1 18(8分)答案：（每空2分）(1) HS-(2)H2C2O4CH3COOHH2S(3)HSHC2O=H2SC2O(4)1.010419、 （12分）（每空2分）I、(1). N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）H=640kJ/mol （书写不完整以零分计） (2). 408 (3). 等于 II（1）确保盐酸被完全中和 （2）51.8 kJmol1 （3） H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定 20（10分，每空2分）（1）-660 （2）0.16mol/(Lmin) 0.53 b 21（12分，每空2分）（1）4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(l)+H2O(g) H3=(1/2a+b+c)kJmol-1 （2）a bc 增大 b 平衡不移动- 11 - 版权所有高考资源网
