1、高考仿真模拟卷(五)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Cr 52Fe 56Ag 108第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1化学与生活密切相关。下列解释错误的是()A一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用B铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大C松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成D季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水分，从而具有优良的抗静电效果2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况
2、下，22.4 L庚烷的分子数约为NAB1 L 0.1 molLl的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NAC4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3下列说法正确的是()A蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B可以用溴水鉴别和C用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)4Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工
3、业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为11和21的常见化合物CQ和Z所形成的化合物为共价化合物DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后溶液中加入水，观察到溶液变蓝色C证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成D验证：Ksp(AgI)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D已知：碳酸的电离常数K
4、a14.3107，Ka25.61011，则向Na2CO3溶液中加入等浓度、等体积的草酸溶液，反应的离子方程式为COH2C2O4=HC2OHCO题号1234567答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8(14分)有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题：.岩脑砂的制备(1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：_，装置F中的试剂是_(填试剂名称)。(
5、2)为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a_ef_(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(3)装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为导管太细，生成的氯化铵固体会堵塞导管，之二为_。(4)证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要_。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面的锈迹，写出相关反应的离子方程式：_。.岩脑砂中元素的测定准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(2NH4Cl3CuO3CuN22HCl3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。(5)设置装置H的目的是_。(
6、6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol)，则岩脑砂中m(N)m(Cl)_ (用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)，则m(N)比正常值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9(14分)钛及钛合金在航空航天领域具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用_(写一种方法)。(2)硫酸的质
7、量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为_。钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为_。(3)查阅资料可知：TiO2与Fe3水解转化为沉淀的pH接近；反应Fe3H2Y2=FeY2H，K1034.3；反应TiO2H2Y2=TiOY22H，K1017.3。含钛铁溶液经EDTA(H2Y2)处理后再调节pH，TiO2水解生成偏钛酸TiO(OH)2沉淀，则TiO2水解的离子方程式为_；Fe3未转化为沉淀的原因是_。(4)若将滤液2经_、冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FeSO47H2O)。滤液2经处理后，还可返回流
8、程中使用的物质是_。(5)利用如图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛(以熔融CaO为电解质)的化学方程式为_；阳极的电极反应式为_。10(15分)金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾NH4Cr(SO4)212H2O法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O的方法。有关流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01 mol/L)：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76
9、.8(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是_。(2)净化和转化阶段，所得残渣的主要成分是_，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是_。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为_，过滤，洗涤，干燥。(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_。(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式为_。(5)工业废水中含有一定量的Cr3，也含有一定量的Mg2、Ca2，而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2)/c(Ca2)_。(6)某课外活动小组将铬铵矾NH4Cr
10、(SO4)212H2O经过一系列操作获得了 Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00 g粗品试样，溶于5.0 mL稀盐酸中，依次加入5.0 mL NH3NH4Cl缓冲溶液、0.10 g紫脲酸铵混合指示剂，用 0.100 mol/L EDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液50.00 mL。已知：Cr3H2Y2=CrY2H。滴定操作中，如果滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。粗品中Cr2(CO3)3的质量
11、分数wCr2(CO3)3_。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11(15分)化学选修3：物质结构与性质铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：(1)钴在元素周期表中的位置是_，其基态原子的价电子排布图为_。(2)FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为_；分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则CO中的大键应表示为_。(3)已知Fe2半径为61 pm，Co2半径为65 pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温
12、度低于CoCO3，其原因可能是_。(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01 mol 该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。则该配合物的配位数为_。(5)奥氏体是碳溶解在Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如右图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为_；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_gcm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。12(15分)化学选修5：有机化学基础如图，现有芳香族化合物A，分子式为C8H8O3，含有两种官能团，A 的核磁共振氢谱存在6组峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环，呈线
13、性片状结构，并且可以降解。已知：酚羟基极易被氧化；CHO(C6H5)3P=CHRCH=CHR(C6H5)3P=O；。(1)化合物A中的官能团名称为_。反应、的反应类型分别是_。(2)化合物H的结构简式为_。(3)有同学提出可以将A 与KMnO4直接氧化反应得到E，请解释这样反应的不恰当之处：_。(4)反应的化学方程式为_，反应的化学方程式为_。(5)满足下列条件的D的同分异构体有_种。A含有苯环且苯环上只有两个取代基B含有酯基同时可以发生银镜反应请写出核磁共振氢谱峰面积之比为11224的化合物的结构简式：_。高考仿真模拟卷(五)1A解析 CH3CH2Cl喷雾剂能用于受伤运动员应急处理，是因为其
14、迅速气化导致局部降温而减轻疼痛，A错误；黏土硬度比石墨的大，B正确；松花蛋制作过程中使用的熟石灰能催化蛋白质的水解，C正确；水具有微弱的导电性，从而使活性剂具有抗静电效果，D正确。2C解析 A标准状况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B.S2在溶液中能水解为HS和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S2、HS和H2S个数共为0.1NA，故B错误；C.HO与D2O的摩尔质量均为20 gmol1，故4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，而两者均含10个中子，故0.2 mol混合物中含2NA个中子，故C正确；D.二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故
15、浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA，故D错误。3B解析 蛋白质是高分子化合物，主要是由碳、氢、氧、氮、硫元素组成，A项错误；为芳香烃，与溴发生萃取，分层后，上层溶液显橙红色，下层无色，而含有碳碳双键，与溴发生加成反应而使溴水褪色，用溴水可以区分两种有机物，B项正确；甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热后发生取代反应制取TNT，甲苯与液溴在溴化铁作催化剂作用下发生取代反应，生成邻溴甲苯，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，属于氧化反应，C项错误；的核磁共振氢谱有6种峰，因此一氯代物共有6种，D项错误。4B解析 由X的焰色反应呈黄色，说明X为钠元素；由W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2
16、倍，则W、Z分别为氧元素和硫元素；由Y是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；最后根据五种元素核电荷数之和为54，推出Q为碳元素。原子半径：NaAlCO，A项正确；Q和W可形成常见化合物CO和CO2，B项错误；Q和Z形成的化合物为CS2，为共价化合物，C项正确；X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，其水溶液呈碱性，D项正确。5C解析 向滤液中加入过量盐酸得到的是AlCl3、NaCl、HCl的混合溶液，A错误；浓硫酸与铜反应停止时溶液中硫酸浓度仍较大，故不能直接加水稀释，B错误；SO2可被NO (H)氧化为SO，然后与Ba2反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀，
17、C正确；由于AgNO3过量，故反应中不涉及AgCl转化为AgI的反应，D错误。6C解析 由图知该装置属于原电池，A正确；NH3N2时失去电子，故X极是负极，Y极是正极，B正确；每消耗1 mol NH3会转移3 mol电子，溶液中应有3 mol K移向Y极，C错误；由图知Y极上是NO得到电子生成N2，电极反应式为2NO10e12H=N26H2O，D正确。7B解析 当pH0时c(H)1 molL1，K1，K2，由于K2K1，故直线 中X表示 ，A错误；当lg X0时溶液的pH1.22，代入K1计算式中可求出K11101.22，当pH3.22时，c(H)1103.22molL1，故有K11101.2
18、21103.22，c(HC2O)c(H2C2O4)1001，B正确；同理可求出K21104.19，由此知HC2O的电离能力强于其水解能力，电离生成的c(C2O)比水解生成的c(H2C2O4)大，C错误；由于草酸的二级电离常数比碳酸的一级电离常数大，故HC2O会继续与HCO反应，将HCO转化为CO2，D错误。8.(1)MnO24HClMnCl2Cl22H2O(1分)饱和食盐水(1分)(2)dc(1分)hgjib(1分)(3)无尾气处理装置(1分)(4)AgNO3溶液、红色石蕊试纸(其他答案合理即可)(1分)6NHFe2O32Fe36NH33H2O(2分).(5)吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定
19、氯化氢的质量产生影响(2分)(6)(28V/24.5)(35.5b/36.5)(3分)偏高(1分)9解析 (1)提高浸出率的常用方法有搅拌和升高温度等。(2)当硫酸的质量分数为80%85%时，浸出率最高；钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为FeTiO32H2SO4(浓)=FeSO4TiOSO42H2O。(3)TiO2水解生成H，故TiO22H2OTiO(OH)22H；反应的K远大于反应，经过EDTA处理，Fe3与H2Y2反应生成FeY，不会产生沉淀。(4)降温结晶的常用操作步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；滤液2中含有硫酸根和氢离子，经过处理，可以得到硫酸溶液，可以循环使用。(5)电解池的阳极失去电
20、子，即C4e2O2=CO2，阴极得到电子，即TiO24e=Ti2O2，总反应为CTiO2TiCO2。答案 (1)连续搅拌(或适当升高温度等合理答案均给分)(1分)(2)8085%(1分)FeTiO32H2SO4(浓)=TiOSO4FeSO42H2O(2分)(3)TiO22H2OTiO(OH)22H(2分)反应的K远大于反应，Fe3主要转化为FeY(2分)(4)蒸发浓缩(1分)H2SO4(1分)(5)CTiO2TiCO2(2分)C2O24e=CO2(2分)10(1)增大接触面积，提高反应速率(1分)(2)碳(或C)(1分)使Fe2转化为Fe3(1分)蒸发浓缩，冷却结晶(1分)(3)抑制离子的水解
21、(1分)(4)3SO2Cr2O2H=3SO2Cr3H2O(3分)(5)0.7(3分)(6)偏大(2分)35.5%(2分)11解析 (1)钴是27号元素，价层电子排布图为。(2)CO中，碳原子没有孤电子对且形成了3个键，故其为sp2杂化。CO中的四个原子都参与大键的形成，一个碳原子、三个氧原子各有一个p电子参与大键的形成，另外获得的2个电子也参与大键的形成，故CO中的大键表示为。(3)由离子半径数据知，FeO的晶格能大于CoO的晶格能，晶格能越大物质越稳定，反应中越易形成，故FeCO3的分解温度较低。(4)2.87 g AgCl的物质的量为0.02 mol，由此可知配合物Co(NH3)5Cl3中
22、有2个Cl可电离出来，故Co2的配体为5个NH3、1个Cl，配位数为6。(5)观察晶胞图可知，与某一铁原子距离最近的其他铁原子数目为4312个。晶胞的体积为1030a3 cm3，根据均摊原理，一个晶胞中4个Fe、4个C，化学式为FeC，一个晶胞中含有4个“FeC”组成单元，质量为68 g，密度为 gcm3。答案 (1)第四周期第族(1分) (2分)(2)sp2(1分)(2分)(3)分解后生成的FeO和CoO中，FeO的晶格能更大(2分)(4)6(2分)(5)12(2分)(3分)12(1)醛基、羟基(1分)氧化反应、加聚反应(1分)(2)(2分)(3)若直接氧化，则酚羟基易被氧化，导致产物不为E()(2分)(4)(2分)(2分)(5)21(3分)(2分)
