1、高三化学第二轮复习基本概念专题复习一、物质的组成、分类、性质和变化1物质的组成和分类2物质的性质和变化在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要集中营，也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。例如，学习中可以进行对“同类”概念抓“异”（不同点）的挖掘，对“对立”概念抓“同”（相同点）的开发。所谓“同类”概念，即概念之间有某些相同的含义，如“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质”；“溶解平衡、化学平衡、水解平衡、电
2、离平衡”；“加热、微热、高温、锻烧、灼烧、自燃”；“酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH，酸的氧化性和氧化性酸”；“蒸馏、分馏”；“电离、电解、电镀、电泳、通电”；“水化、水解、水合”等等，对这些“同类”概念，可列表比较，分析异同，以便于理解记忆。所谓“对立”概念，即概念之间有彼此相反而截然对立的概念，如“化合与分解”、“氧化与还原”、“中和与水解”、“溶解与结晶”、“加成与消去”、“电解池与原电池”、“电解质与非电解质”等，将它们联系对比，也是一种行之有效、深化并掌握概念的重要方法。二、常用化学用语1常用化学计量中学化学常用计量主要包括（平均）相对原子质量（Ar）、相对分子质量（Mr）、质量
3、（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）、体积（V）、摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数目（N）等物理（或化学）量及质量守恒定律、阿伏加德罗定律等重要定律。以物质的量为核心可构建各量之间的关系网络（如下图），由阿伏加德罗定律可推导气体的质量、物质的量、体积、密度、摩尔质量等量之间的比例关系。2重要的化学用语化学用语是最重要而富有特色的化学语言，是化学试题的组成部分，是多数非选择题的设问点和赋分点。为避免由于化学用语书写不规范而造成不应有的失分，应注意三点：一要意识到化学用语是写在答题卡上呈现给阅卷教师的重要信息，书写一错（即便稿纸上的推断再正确）便不能得分，切实提高对规范书写的认识
4、；二要熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求，努力做到正确书写；三要从各次考试中发现书写错误，寻找错写原因，不断纠正，逐渐杜绝不规范书写。三、氧化还原反应1基本概念及其相互关系加强与电化学知识，离子反应相互联系2重要规律及其应用（1）守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。（2）价变规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应 KClO36HClKCl3C123H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数目是5e）。
5、（3）强弱规律： 氧化还原反应的发生规律：“强强联手，强者先行”对应的强氧化剂与强还原剂之间能反应，而两弱之间不反应，且为两强反应的产物（如氧化性MnO4Cl2Fe3I2，还原性Mn2ClFe2I，则MnO4与Cl、Fe2、I；Cl2与Fe2、I；Fe3与I之间均能反应，而I2与Fe2；Fe3与Cl等不能反应）；当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化或还原性强的粒子优先反应如锌粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg。四、离子反应1主要知识点离子反应是在（水）溶液中进行的有离子参加（或生成）的化学反应。其知识点主要有离子反应的类型（复分解反应
6、、氧化还原反应、电离、水解、电极反应、电解反应等）、离子方程式的书写、离子能否大量共存和离子方程式是否正确的判断。它与物质的溶解性、强弱电解质、化学反应类型等知识密切相关，跨越整个元素化合物板块，是离子性质的反映。2离子共存的判断依据判断离子共存的主要依据是分析离子间能否发生复分解反应（生成难溶解或易挥发的物质或弱电解质）、氧化还原反应（常见的氧化性的离子有NO3、MnO4、ClO、Fe3等，还原性离子有I、S2、Fe2等）；双水解反应（Al3、Fe3与AlO2、HCO3、CO32等离子间的反应），络合反应（Fe3与SCN一等），并与试题的限制条件如溶液的颜色、酸碱性、水电离产生的c(H)或c
7、(OH)、已存在什么离子等结合起来共同考虑，思维的落脚点是离子间的反应。3离子方程式的书写和正误判断考查离子方程式的主要目的是检测使用化学用语是否准确及熟练程度。所涉及的离子方程式大都是中学化学中的基本反应（以复分解反应为主，氧化还原反应为辅，也有在几个熟悉的方程式中推出一个陌生方程式的），其设错方式主要有臆造反应（错写生成物）、拆写错误、漏写错误、符号错误、（反应）顺序错误、量比关系错误、电荷守恒错误等几种。判断正误的思维过程就是从这些角度入题，去敏锐地捕捉错点（找一处错便可不再考虑其他方面）。若要书写离子方程式，则需细心谨慎，按照以事实和实验为依据（化学式、离子符号、可逆符号等符合反应事实
8、）、拆写一定要准确（易溶、易电离的物质方能拆写）、电荷一定要守恒、量比一定要符合（过量、少量等条件）等书写要求去正确书写离子方程式。五、分散系溶液、胶体、悬浊液和乳浊液是几类重要的分散系。其划分依据是分散质粒子的直径（分别小于1nm、在l100nm之间、大于100nm）。l知识网络（l）溶液（2）胶体 2重要公式(1) S(2)(3) (4) 例题精选：例1下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物分析还原能力取决于失电子的难易，与失电子
9、的多少无关A错，Fe3通常被还原为Fe2，B错；核电荷数相同的原子，其核电荷数必定相同，也就是同种元素的原子，C正确；Al2O3能与酸反应，它是两性氧化物，D错。答案为C。启迪平时复习中应注意归纳和总结物质变化过程中的规律和特例。例2 NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A9g重水所含有的电子数为5 NA B1 mol MgCl2 中含有离子数为NAC7.1g氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NAD1mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA 分析 重水 D2O的摩尔质量是20 gmol1，9g重水的物质的量是0.45 mol，含有电子数为4.5 NA；l
10、mol MgCl2 中含 Mg2、Cl一 共3NA；由 Cl22NaOH NaClNaClOH2O知，7.1g即0.1 mol Cl2反应时转移的电子数为 0.1 NA；烷径CnH2n2分子中共价键总数为(3n1)NA ，所以 l mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA。答案为D。启迪本题以 NA 为落脚点，从4个不同角度设置选项，很好地体现了学科内综合试题的特点。其中C10H22 分子中共价键总数问题的突破有两种思路：一是归纳法，由CH4、C2H6、C3H8 中的键数分别为4、7、10 加以归纳；二是推理法，在CnH2n2中每个C、H原子分别形成4个、l个键，但每个键均为2个原子
11、所有，因此键数为：(4n2n2)/2(3n1)。从另一个角度讲，即便不能推断烃分子中的键数，如果能很准确地判断A、B、C 3个选项错误，也很容易用排除法得出答案D。高考在推出一个新知识点的同时，常常是以旧知识为铺垫的。此题对考生如何面对陌生的知识、如何解选择题都是很有启发价值的。例3下列各项中表达正确的是（ ）AF一的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式： DN2的结构式：分析 F一的核内有9个质子，核外有10个电子，A选项正确；CO2 为直线型分子(OCO)，NaCl 为离子化合物则（），N2的结构式为NN，所以B、C、D选项均错误。答案为A。 启迪 分子模型示意图的
12、识别是本题的亮点，对常用的化学用语要明确范围（如电子式、结构式、分子构型常涉及哪些典型的单质、离子化合物或共价化合物），对重要的、常考的物质做到会看、会写、会判断正误。例4从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ，下列说法正确的是（ ）ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2 只作还原剂分析分析题给反应中与氧化还原有关的部分是：14CuSO47Cu2S，14个Cu 由21，得 14e，5 FeS27Cu2S，7
13、个S由l2，得7e一；5 FeS23 SO42，3个S由l6，失21e一；所以Cu2S只是还原产物，5 mol FeS2 反应时有21 mol e一转移，FeS2即是氧化剂又是还原剂。答案为C。例5下列离子方程式中正确的是（ ）A硫化亚铁放入盐酸中 S22HH2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2H2SCuS2HC氯化铝溶液中加入过量氨水 Al34NH3H2OAlO24NH42H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3OHCO32H2O分析 FeS难溶于水，不能写成 S2，A错；Al(OH)3不溶于氨水，不会转化为 AlO2，C错；NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，除HCO3
14、与OH一反应外，NH4与OH一也会反应，D因漏写而错误，B是 CuSO4H2SCuSH2SO4的真实反映，正确。答案为B。启迪熟悉物质的性质（如溶解性、电离程度、氧化性或还原性、酸碱性等），知晓反应规律；熟悉常见的设错方式，知晓判断的角度和切入面，这两点对判断离子方程式的正误特别有用。例6氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（l）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成l00 mL溶液，从中取出 10.0 mL溶液于锥形瓶中，加 2滴指示剂，用 0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液 20.0 mL（杂质不与酸反应）
15、。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中 n 的值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为_。分析（l） n（HCl） 0.100 mol/L20.0103 L2.0103mol，设10.0 mL Ba(OH)2溶液中BaC12的物质的量为nBa(OH)2，则 Ba(OH)2 2HCl BaC12 2H2O 1 2nBa(OH)2 2.0103mol nBa(OH)2 1. 0103mol 所以试样中Ba(OH)2的物质的量为0.01mol 。（2）因 5.25 g试样中含水的物质的量为：(5.25g3.09g)18g/mol0.12mol 且 5.25 g /3.50 g1.5，所以n0.12 mol(0.01 mol1.5)8（3）wBa(OH)2nH2O（315g/mol0.01mol）3.50g0.90 启迪物质的量是一个“发散源”，是一条“红丝带”，在基本化学计算中具有中心的地位和主线的作用。近年江苏、上海、广东等地高考计算大题中的第1题几乎都是考查与物质的量有关的计算。
