1、 四川某重点高中高二测试试卷理科综合能力测试 化学部分 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。第卷（选择题 共42分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在机读答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。3、考试结束后，监考人员将第卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Fe56一、选择题（共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）8、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下
2、列说法不合理的是A若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HC1H2S,可推断元素的非金属性：C1SC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOHBa(OH)29、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形
3、成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10、下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HCIH-F的键长比H-CI的键长短11、有一种蓝色晶体【可表示为MxFey(CN)6】,经射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，下列说法正确的是A.该晶体的化学式为M2
4、Fe2(CN)6B该晶体属于离子晶体，M呈+1价 C该晶体属于离子晶体，M呈+2价D晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个12、下列关于热化学反应的描述正确的是AHC1和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1BCO（g）的燃烧热为283.0 kJ mol-1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJ mol-1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热13、下列说法正确的是AN-H键键能的含
5、义是把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量BCl0的空间构型为平面三角形C卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是原子半径逐渐增大D熔点由高到低的顺序为：金刚石MgONaC1CC1414、向绝热恒容密闭器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列有关叙述正确的是A. c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B. c点和e点时反应的平衡常数相同C. N2的转化率baD. d点时：c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2第卷（非选择题 共58分）注意事项
6、： 1、用钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2、试卷中横线及框内注有“”的地方，需要你在答题卡上作答。二、填空题（共58分）8、（18分）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是 (用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为 。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取
7、 杂化；的空间构型为 (用文字描述)。 (3)1 molAB-中含有的键个数为 .(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是 (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n (填数值)；氢在合金中的密度为 9、（12分）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有 十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：=若已知：根据上面三个热化学反应方程式，回答下列问题：（1）的燃烧热为 ；
8、写出其热化学反应方程式 .（2）高炉内被还原为的热化学反应方程式为 .（3）炼制含铁96的生铁所需焦炭的理论用量是 t. (保留两位有效数字)10、（18分）（1）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 .a. b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20和半分钟后达到平衡，测得容器中含mol，则= 若继续通入则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， 。（2）工业生产尿素的原理是以为
9、原料合成尿素,反应的化学方程式为,该反应的平衡常数和温度关系如下：165175185195K111.974.150.634.8 0 （填“”、“” 或“=”）在一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比(氨碳比)，下图是氨碳比平衡转化率的关系。随着增大而增大的原因是 。（3）下图中的B点处，的平衡转化率为 。11、（10分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间构型是 ；分子中氮原子轨道的杂化类型是 .肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：若该反应中有4键断裂，则形成的键有 .肼能与硫酸反应形成。晶体类型
10、与硫酸铵相同。则的晶体内不存在 （填标号）a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 范德华力（2）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内四个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）。 b c d 化学参考答案及评分意见一、选择题8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.D 14.C二、填空题8.(18分)（1）CON 2分 Ar3d104S 2分（2）SP2 2分 平面三角形 2分（3）2NA 2分（4）1：5 3分（5）5 2分 0.083g/cm3 3分9.（12分）（1）282.98 3分 3分 （2） 3分 （3） 0.31 3分10.（18分）（1） 3分 3分 向正反应方向2分 0.54 0.6 3分 （2） 2分 增大。平衡正向移动2分 32 3分11.（10分）（1）三角锥形 2分 2分 3 2分 2分 （2） 2分
