1、第八章水溶液中的离子平衡课时作业22弱电解质的电离平衡时间：45分钟一、选择题1(2020河北石家庄辛集中学模拟)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是(D)Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析：升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c(A)随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 时，c(A)c(B)，B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：
2、(25 )7B改变条件使Ka1变大，Ka2也一定会变大C0.5 molL1丙二酸溶液中：0.5 molL1c(H)1 molL1D向丙二酸溶液中不断滴加1 molL1 NaOH溶液的过程中，水的电离程度不断增大解析：丙二酸用H2R表示。向100 mL 1 molL1丙二酸溶液中加入0.1 mol NaOH固体后得到的溶液为丙二酸氢钠溶液，丙二酸氢根离子的水解常数KbKa2，即HR的电离程度大于水解程度，故溶液pH7，A项错误；Ka1变大，说明温度升高，则Ka2也一定变大，B项正确；由丙二酸一级电离常数可知，Ka1较小，故一级电离不能进行完全，故0.5 molL1丙二酸溶液中，c(H)D两溶液分
3、别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：c(NaOH)，等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中NH3H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH)变化小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。7(2020上海徐汇区一模)常温下，下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是(B)A溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高C与等体积0.001 molL1 NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D与pH3的硫酸溶液的浓度相等解析：本题考查电离平衡、溶液的pH、溶液酸碱性判断等。存
4、在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH抑制水的电离，常温下，pH3的CH3COOH溶液中c(H)1.0103 molL1，则该溶液中由H2O电离出的c(OH)1.01011 molL1，A错误。加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，c(H)减小，溶液的pH升高，B正确。与等体积0.001 molL1 NaOH溶液反应，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，C错误。硫酸是强电解质，pH3的硫酸溶液中，c(H2SO4)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B图像中a、c两点对应的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C向Na
5、ClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOD图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度解析：由表可知，K(HClO)K(CH3COOH)，故ClO比CH3COO水解程度大，故相同浓度的NaClO和CH3COONa的混合溶液中，c(ClO)c(CH3COO)，A项错误；电离常数K，Kwc(H)c(OH)，故，又a、c两点对应的溶液是同一种酸的溶液，该数值相等，B项正确；Ka2(H2CO3)K(HClO)YC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性解析：本题考查酸和碱溶液的稀释、水的电离程度、溶液的酸碱性等。由图可知，将X
6、点HA溶液稀释10倍(即lgn增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误。酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H)105 molL1，由水电离出的c(H)c(OH)109 molL1，Y、Z点溶液中c(OH)分别为104 molL1、105 molL1，则由水电离出的c(H)分别为1010 molL1、109molL1，故水的电离程度：XZY，B正确。MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH)几乎不变，但Kw增大，c(H)变大，溶液的pH减小，C错误。将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D错误。
7、10(2020四川成都石室中学摸底)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(C)AKb2(H2NCH2CH2NH2)的数量级为108B曲线G代表pH与lg的变化关系CH3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H)c(OH)D0.01 molL1 H2NCH2CH2NH2的电离度约为10%解析：Kb2(H2NCH2CH2NH2)，当lg0，即c(H2NCH2CH2NH)c(H3NCH2CH2NH)，Kb2(H2NCH2CH2NH2)c(OH)，因多元弱碱的一级电离程度大于二级电
8、离程度，则曲线G代表pH与lg的变化关系，Kb2(H2NCH2CH2NH2)107.15，A项正确，B项正确；在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH的电离，又有H2NCH2CH2NH的水解，由图中曲线T可得H2NCH2CH2NH的水解平衡常数Kh109.93，而Kb2(H2NCH2CH2NH2)107.15，由此可知在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，H2NCH2CH2NH的电离程度大于其水解程度，溶液显碱性，C项错误；设0.01 molL1H2NCH2CH2NH2的电离度为，则有Kb1(H2NCH2CH2NH2)104.07，解得0.1，D项正确。11(2020安
9、徽五校质检)常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是(D)A该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对数值lgKa7.54B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应CpH1的氯水中，c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)D已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小解析：HClOHClO的电离常数Ka的对数值lgKalglgc(H)lg，根据图示，当溶液的pH7.54时，HClO和ClO的物质的量分数相等，即c(H)107.54 molL1时，c(HClO)c(ClO)，
10、代入得lgKa7.54，A项正确；氯水中的Cl2、ClO、HClO均有强氧化性，均能与KI发生反应，B项正确；根据图示，pH1的氯水中，c(Cl)c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，C项正确；平衡常数只与温度有关，当pH增大时，K不变，D项错误。二、非选择题12(2020辽宁沈阳一测)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。回答下列问题：(1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH 8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方
11、程式为OHH3AsO3=H2AsOH2O。(2)pH11时，H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为c(H2AsO)c(HAsO)c(H3AsO3)。(3)H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4H2AsOH。(4)若pKa2lgKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa27.0。解析：(1)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，溶液pH在8.010.0之间，结合图像可知溶液中H3AsO3减少而H2AsO增加，则该过程中主要反应的离子方程式为OHH3AsO3=H2AsOH2O。(2)结合图像可知pH11时，H3AsO3水
12、溶液中c(H2AsO)最大，c(H3AsO3)最小，各含砷微粒浓度关系为c(H2AsO)c(HAsO)c(H3AsO3)。(3)结合题图知，H3AsO4为多元弱酸，存在电离平衡，其第一步电离方程式为H3AsO4H2AsOH。(4)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsOH，其电离常数Ka2，由图像可知当pH7.0时，c(H2AsO)c(HAsO)，则Ka2107.0，pKa27.0。13(2020辽宁辽源田家炳中学调研)现有常温下pH2的盐酸(甲)和pH2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的
13、是A(填序号)。Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将减小(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)pH(乙)(填“”“”或“”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)”“pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比
14、，其浓度：c(HCl)c(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOHH2CO3HClOHCO，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOHH2CO3HClOHCO，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子结合质子(H)的能力越弱，因此四种离子结合H的能力：CH3COOHCOClOH2CO3HClOHCO，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClOCO=ClOHCO。
