1、化学实验基础1、下列试剂的保存方法正确的是（ ）A.少量的金属钠应该浸泡在盛有煤油的玻璃瓶中B.硫酸铁溶液在保存时应该加入铁粉以防止被氧气氧化C.由于氢氧化钠溶液能够与玻璃反应，因此不能用玻璃瓶盛装氢氧化钠溶液D.氢氟酸溶液可以用玻璃瓶盛装，但不能使用玻璃塞2、下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A取20.00 mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 的溶液称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶
2、中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D3、下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中不正确的是（ ）A.NaCl固体（）:充分加热B.Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤C.固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤D.气体（HCl）：通入饱和溶液，洗气后干燥4、下列实验操作或装置能达到目的的是( )ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A.AB.BC.CD.D5、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作
3、用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯6、下列除去杂质的方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂主要操作A固体固体/加热B氢氧化钠溶液过滤CHCl饱和食盐水洗气DHCl饱和碳酸钠溶液洗气A.AB.BC.CD.D7、下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.AB.BC.CD.D8、下列实验基本操作正确的是（ ）A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.用碱式滴
4、定管量取溶液22.10 mLC.将滴管垂直伸进试管内滴加液体D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH9、用晶体制取无水的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A.通入HCl可以抑制的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液10、依据反应(过量)，利用下列装置制备，然后从反应后的溶液中制取碘的溶液并回收。下列说法不正确的是( )A.B.C.D.11、实验室从废定影液含和等中回收Ag和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧制取金属Ag；制取并将通入滤液中氧化，再用苯萃取分液。其中部分实验
5、操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是（ ）A. 用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧制取AgC. 用装置丙制备用于氧化过滤液中的D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层12、（月考3第10题）下列装置有关说法错误的是（ ）A装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强B装置：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO气体D装置：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色13、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的一种工艺流程如图。已知:微溶于水,易溶于强酸和强碱。下列有关说法正确的是( )
6、A.“加压浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加人过最的硫酸B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的反应的离子方程式为D.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液加入溶液,没有白色沉淀生成14、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关和）（设为装置A）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。
7、按如图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序：_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。a.点燃洒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭和d.打开和，缓缓通入e.称量A f.冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开和，缓缓通入加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号），C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a.品红b.NaOH c. d. e.浓写出硫酸
8、亚铁高温分解反应的化学方程式：_。15、用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取基准物4.246 8 g（0.025 0 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。c.加入溶液作指示剂。d.用0.100 0 溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停
9、止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2) 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的标准溶液平均体积为_mL，测得 _。(6)在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为_。 (7)判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定
10、终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：本题考查试剂的保存。A项，Na易与和反应，所以要隔绝空气保存，Na的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，正确；B项，与Fe反应，错误；C项，玻璃中含有，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的，能将瓶塞与瓶口黏结在一起，所以不用玻璃塞但可用玻璃瓶，错误；D项，HF能够与玻璃瓶中的发生反应，所以HF不能保存在玻璃瓶中，错误。 2答案及解析：答案：B解析：A项，滴定管的0刻度在上，刻度线以下有盐酸，所以滴定管中剩余盐酸的体积大于20.00 mL，错误；B项，碘易溶于酒精，可用酒精洗涤，又由于酒精与水
11、互溶，再用水洗净即可，正确；C项，用pH试纸测定溶液的pH时试纸不能湿润，错误；D项，配制溶液时，高锰酸钾需在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，错误。 3答案及解析：答案：D解析：碘易升华，所以可以通过加热的方法除去氯化钠固体中的碘，A正确；铝可以与氢氧化钠溶液反应，铁与氢氧化钠溶液不反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝，B正确；二氧化硅与稀盐酸不反应，氧化钙与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，所以可以用稀盐酸除去二氧化硅中的氧化钙，C正确；二氧化碳与碳酸钠溶液会发生反应生成碳酸氢钠，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D错误。 4答案及解析：答案：B解析：A项，浓硫酸的密度比乙醇大，
12、混合时需要将浓硫酸慢慢加入乙醇中，错误；B项，定容时，用胶头滴管逐滴加水，视线要与液体的凹液面相切，正确；C项，二氧化氮的密度比空气大，所以收集二氧化氮时需要从长导管进气，错误；D项，电石中含有硫化物，其与水反应的产物中有等杂质，且硫化氢能使溴水褪色，所以此实验不能证明乙炔可使溴水褪色，错误。 5答案及解析：答案：D解析：打开K有利于平衡气压，可使分液漏斗内的液体顺利滴下，另外，因反应会产生大量的HBr气体，压强会迅速增大，A项正确。苯和溴反应放出大量的热，使溴挥发，装置b中的吸收挥发的溴，液体逐渐变为浅红色，B项正确。苯和溴反应生成的溴化氢挥发至装置c中与反应，从而被吸收，C项正确。反应后的
13、混合液中含有溴及溴化铁等杂质，需经过碱洗、水洗、分液得到纯净的溴苯，另外，溴苯是液态，不需要结晶析出，D项错误。 6答案及解析：答案：C解析：碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，加热不能除去杂质，反而会把原物质除去，A错误；NaOH与和均反应，B错误；HCl极易溶于水，可以用水吸收除去，而饱和食盐水中的氯离子可以减少氯气在其中的溶解度，C正确；会与碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，D错误。 7答案及解析：答案：A解析：A项，与水的反应为可逆反应，而溶液水解呈碱性，水解产生的能消耗HClO，错误；B项，在过氧化氢溶液中加入少量，能加快的分解，可加快氧气的生成速率，正确；C项，饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯
14、中的少量乙酸，而且乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，便于分液，正确；D项，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，根据强酸可制弱酸的原理，可制备少量的二氧化硫气体，正确。 8答案及解析：答案：B解析：A.称量容易潮解、变质的氢氧化钠时，应该放在小烧杯中快速称量，不能将氢氧化钠直接放在纸片上，错误；B.碳酸钠溶液显碱性，滴定管最小读数可以读到0.01 mL，可以用碱式滴定管量取0.10 mol/L的溶液22.10 mL，正确；C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体，污染滴管，进而会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以滴管要悬空，不能伸入到试管中，错误；D.使用pH试纸时，湿润试纸会将待测液稀释，影响测定结果，错误。 9
15、答案及解析：答案：D解析：属于强酸弱碱盐，易发生水解，通入HCl可以抑制水解，A正确；先滴入浓硫酸，促使HCl挥发出来，再点燃c处酒精灯，B正确；硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾，C正确；若上层为苯，下层为NaOH溶液，装置d中会倒吸，应上层为NaOH溶液，下层为，D错误。 10答案及解析：答案：C解析：Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成,A项正确；具有还原性,具有氧化性,二者可发生氧化还原反应生成,且倒置的漏斗能防止倒吸,B项正确；从水溶液中提取采用蒸发结晶的方法,应该用蒸发皿蒸发溶液,C项错误;和水不互溶,可以用萃取碘水中的,然后再用分液法分离,D项正确。 11答案及解析：答案：C解析：
16、A. 过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以避免滤纸破损，故A错误；B. 灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故B错误；C. 高锰酸钾具有强氧化性，在常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，故C正确；D. 分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D错误。故选：C。 12答案及解析：答案：D解析：A. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性沉淀，则装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强，故A正确；B. 碳酸氢钠不稳定，在小试管中，碳酸钠不分解，应放在温度高的大试管中，图中装置可比较稳定性，故B正确；
17、C. 二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，故C正确；D. 乙醇与水互溶，图示装置无法隔离空气，则不能较长时间观察到白色，可以选用苯，故D错误；故选D. 13答案及解析：答案：D解析：因易溶于强酸，故“加压浸出”时硫酸不能过量，故A错误;“过滤”用到的玻璃仪器为（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；酸浸后得，酸性环境中加入被还原得到祖碲，该反应的离子方程式是,故C错误；粗碲表面的附着液中含有硫酸根离子，可通过检验硫酸根离子来判断粗碲是否洗涤干净，故D正确。 14答案及解析：答案：（1）样品中没有Fe（）；Fe（）易被氧气氧化为Fe（）（2）干燥
18、管；dabfce；偏小（3）ca ；生成白色沉淀、褪色；2解析：（1）样品溶于水后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无，通入空气，溶液逐渐变红，说明溶液中生成了，即硫酸亚铁易被氧气氧化成疏酸铁。（2）仪器B的名称是球形干燥管。实验前需排除装置中的空气，防止空气中的氧气氧化，所以加热前需先通入排尽装置中的空气，然后加热，实验完成后熄灭酒精灯，继续通入氮气片刻后关闭和，防止水蒸气进入A，使装置冷却至室温后称重，所以顺序为dabfce。根据实验记录，样品的质量为，加热后，剩余的硫酸亚铁的质量为，根据加热前后的硫酸亚铁的物质的量相等，可得出，则可解得；若实验时按a、d次序操作，加热过程中
19、部分被氧气氧化为，则偏大，x偏小。（3）反应管中最终得到红棕色固体，说明残留固体为，铁元素化合价升高，则必有S元素化合价降低，根据元素守恒分析，生成物可能含有、，检验用品红溶液，检验可以用可溶性钡盐，由于可溶于品红溶液，所以不能先检验，需先检验，且只能用氯化钡溶液，因为酸性条件下，可氧化，影响的检验，所以C、D中的溶液依次为溶液和品红溶液；C、D中均有气泡冒出，C中另有白色沉淀生成，D中品红溶液褪色。 15答案及解析：答案：（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免见光分解（3）防止因的水解而影响滴定终点的判断（或抑制的水解）（4）否（或不能）；若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00；0.060 0（6）用标准溶液进行润洗（7）偏高；偏高解析：（3）指示剂中含有，为防止其水解引起误差，所以在pH0.5条件下进行。（4）具有氧化性，而具有还原性，二者会发生氧化还原反应，使指示剂失去作用。（5）由于实验1误差太大，故舍去，所以消耗标准溶液平均体积为，与反应的，所以25.00 mL NaI中含有的。（7）当在配制标准溶液时，少量溅出，导致的浓度减小，则与反应时，导致用量增大，所以的测定结果会偏高。俯视标准液液面，读数比实际大，则记录的的体积比实际小，则计算得到的与反应的会增多，所以的测定结果会偏高。
