1、高考资源网（） 您身边的高考专家(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是()ANH3 BH2OCCO2 DCCl4解析：选C。NH3为三角锥形，但中心原子氮原子采用sp3杂化，形成4个等同的轨道，其中一个由孤电子对占据，余下的3个未成对电子各占一个。H2O为V形，但其中的氧原子也是采用sp3杂化形成4个等同的轨道，其中两对孤电子对分别占据两个轨道，剩余的2个未成对电子各占一个。CCl4分子中C原子也采用sp3杂化，但CO2分子中C原子为sp杂化，CO2为直线形分子。2.下列
2、分子中与CO互为等电子体的是()ANO BO2CN2 DNaH解析：选C。具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。一个CO分子含有2个原子、10(即64)个价电子，因此CO的等电子体也应该含有2个原子、10个价电子。一个NO分子含有2个原子、11(即65)个价电子；一个O2分子含有2个原子、12(即26)个价电子；一个N2分子含有2个原子、10(即25)个价电子，因此，N2是CO的等电子体。NaH是离子化合物，既不是分子也不是离子，不属于等电子体范畴。3.在Ag(NH3)2中，Ag是以_型杂化轨道与配位体形成配位键的()Asp Bsp2Csp3 D以上都不是解析：选A。Ag是以空
3、的5s、5p轨道形成sp杂化轨道，接受NH3提供的孤电子对。4.在乙烯分子中有5个键、1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析：选A。乙烯分子中C原子发生sp2杂化，杂化轨道共形成4个CH 键，1个CC 键，未杂化的2p轨道形成键，A项说法正确。5.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是()ANH BPH3CH3O DOF2解析：选D。中心原子价
4、层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以选项D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H形成四面体。B中PH3 为三角锥形。C中H3O为V形H2O结合一个H形成平面三角形。6.下列关于配合物组成的说法正确的是()A配合物的内界是指配合物中的阳离子B可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常做配合物的中心原子C配合物离子只能存在于晶体中DNa3AlF6的中心原子配位数为3解析：选B。内界是指由中心原子与配位体组成的单元，所以A错误；由配合物可以形成溶液，如银氨溶液中存在配合物氢氧化二氨合银，所以C错误；Na3AlF6的中心原子配位数为6。7.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲
5、烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选C。氨气分子、甲烷分子中的氮原子、碳原子都采用sp3型杂化，但由于NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，导致相应的键角变小，空间构型相应地也发生变化。8.在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有
6、关，一般用偶极矩()来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。下列说法正确的是()ACS2分子中0B偶极矩的大小顺序为：邻硝基氯苯间硝基氯苯”、“”或“铝，即XY；(3)R是与X同主族的短周期元素，故R的氢化物为HF，HF分子间形成了氢键，而HCl分子间只有范德华力，所以R的氢化物沸点比X的氢化物更高；(4)氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用sp3杂化，该分子的空间构型为三角锥形，分子中N、H原子之间形成键；已知W3能与氨分子形成配离子W(NH3)63，该配离子中存在的化学键有共价键、配位键。答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1(2)(3)HF分
7、子间形成了氢键，而HCl分子间只有范德华力(4)sp3三角锥形CD(17分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4
8、晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a离子键 b共价键c配位键 d范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。aCF4 bCH4cNH dH2O解析：(1)氮原子的价电子排布式：2s22p3。(2)同周期元素第一电离能从左向右有增大的趋势，第A、A族突减，因此三者的第一电离能从大到小的顺序为NOC。(3)NH3的空间构型是三角锥形，N2H4分子可看作两个NH3分子脱去一个H2分子所得，氮原子采用sp3杂化方式结合。1 mol N2中含有2 mol 键，4 mol NH键断裂即有1 mol N2H4反应，生成1.5 mol N2，则形成3 mol 键。硫酸铵晶体是离子晶体，则N2H6SO4晶体也是离子晶体，内部不含有范德华力。(4)能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有c项符合题意。答案：(1)2s22p3(2)NOC(3)三角锥形sp33d(4)c 高考资源网%高考资源网版权所有，侵权必究！
