1、第二章化学反应与能量课前预习课堂练习第三节 化学反应的速率和限度第2课时 化学反应的限度课后作业基础训练课前预习一、化学反应的限度1可逆过程(1)定义：在同一条件下，和能同时进行的化学反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“”。(3)特点：正向反应和逆向反应进行。正向反应和逆向反应的条件。在一定条件下，反应物全部转化为生成物。正向反应逆向反应同时相同不能2化学平衡状态化学平衡(1)化学平衡的建立。反应开始时，v 正最大，v 逆为。反应过程中：反应物浓度逐渐减少v 正逐渐。生成物浓度逐渐增大v 逆从开始逐渐。反应达到平衡时：v 正v 逆，反应物和生成物各组分浓度。0减小0
2、增大不再改变(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图象(3)概念：在一定条件下，当一个反应进行到和相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。可逆正反应速率逆反应速率3判断可逆反应达到平衡状态的方法二、化学反应条件的控制1控制化学反应条件的意义(1)促进有利的化学反应提高原料的利用率或转化率加快反应速率(2)抑制有害的化学反应减缓反应速率减少或甚至消除有害物质产生控制副反应发生2“提高煤的燃烧效率”的研究(1)燃料燃烧的条件燃料与接触。温度达到燃料的。(2)影响煤燃烧效率的条件煤的状态。空气用量。炉(灶)膛材料的选择。燃烧后烟道废气中热量的利用。空气或氧气着火点(3)提高燃料燃烧效率的措施
3、尽可能使燃料，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能，且空气要。尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高。充分燃烧充分接触适当过量热能的利用率基础训练课堂练习1下列各组反应中，不属于可逆反应的是()AN23H2=高温、高压催化剂2NH3 和 2NH3=高温、高压催化剂 N23H2BH2I2=2HI 和 2HI=H2I2C2H2O2=点燃 2H2O 和 2H2O=通电 2H2O2D2SO2O2=催化剂2SO3 和 2SO3=催化剂2SO2O2C解析：根据可逆反应的定义，在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。所以，C 中的反应不是可逆反应。2下列关
4、于化学反应限度的说法正确的是()A化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变B平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C达到化学反应限度时反应物的浓度为零D当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度D解析：化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡可能发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变，A 错误；当可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但不为零，B 错误；达到化学反应限度时反应物的浓度不再发生变化，但不可能为零，C 错误；当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度，D 正确。3在一密闭容器中通入 A、
5、B、C 三种气体，保持一定温度，在t1t4 s 时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是()测定时刻/s浓度/(molL1)t1t2t3t4c(A)6322c(B)53.533c(C)12.533A.在 t3 s 时反应已经停止Bt3t4 s 内正、逆反应速率不相等C在容器中发生的反应为 ABCD在 t3 s 时，反应已达到平衡状态D解析：在 t3 s 时反应达到平衡状态，反应没有停止，反应速率不等于 0，故 A 错误；t3t4 s 内反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，故 B 错误；t1t2 s A、B、C 的浓度变化量之比为 31.51.5211，在容器中发生的反应为 2ABC，
6、故 C 错误；在 t3 s 后浓度不再改变，所以在 t3 s 时，反应已达到平衡状态，故 D 正确。4下列反应条件的控制中不恰当的是()A为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快 KClO3 的分解速率，加入 MnO2D为加快 H2O2 的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D解析：在铁制品表面涂一层防锈油漆，可减少其与空气的接触，从而防止铁生锈，A 正确；面粉颗粒、汽油等都是易燃物质，为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，B 正确；KClO3 在有催化剂时会快速分解产生 O2，所以为加快 KClO3 的分解速率，加入催化剂 MnO2，C
7、 正确；H2O2 在温度较高时容易发生分解反应，所以为加快 H2O2 的分解速率，应把反应容器放到温水中加热，D 错误。5N2(g)3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()AN2、H2、NH3 的浓度比为 132 的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有 1 mol NN 键断裂时，有 6 mol NH 键断裂D单位时间内消耗 a mol N2 的同时，消耗 3a mol 的 H2 的状态C解析：A 中，N2、H2、NH3 的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以 v 正v 逆和浓度是否不变进行判断。B 中，因容器的
8、体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化。C 中，当有 1 mol NN 键断裂时，相当于生成 2 mol NH3(1 mol NH3 中含有 3 mol NH 键)，即生成 6 mol NH，与有 6 mol NH 键断裂符合 v(NH3)正v(NH3)逆，故处于化学平衡状态。D 中，消耗 a mol N2 的同时消耗 3a mol H2是同向的，不管平衡与否，只要 N2 和 H2 反应就一定符合该比例。6一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度不再变化时
9、容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时B 的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变时v 正(B)2v 逆(C)A B C D只有A 解析：A 为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以密度不变时已达到平衡，正确；该反应前后气体物质的量不变，所以压强不变不一定平衡，错误；该反应前后气体物质的量相等，所以气体总物质的量不变不一定平衡，错误；B的物质的量浓度不变，说明反应已达到平衡，正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，正确；v 正(B)2v 逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应平
10、衡，正确。7在密闭容器中进行 X2(g)2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为 0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()Ac(Z)0.45 mol/L Bc(X2)0.3 mol/LCc(X2)0.5 mol/L Dc(Y2)0.9 mol/LB解析：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2 的浓度最小，Z 的浓度最大，假定完全反应：则：X2(g)2Y2(g)Z(g)开始(mol/L)0.2 0.3 0.3变化(mol/L)0.15 0.3 0.15平衡(mol/L)0.05 0 0.45
11、若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2 的浓度最大，Z 的浓度最小，假定完全反应，则：X2(g)2Y2(g)Z(g)，开始(mol/L)0.2 0.3 0.3变化(mol/L)0.3 0.6 0.3平衡(mol/L)0.5 0.9 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0.05c(X2)0.5,0c(Y2)0.9,0c(Z)0.45，故选 B。8在一定条件下，可逆反应 X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与 Y 的转化率之比为 12，则起始充入容器中的 X 与 Y的物质的量之比为()A11 B13 C23 D32C解析：设起始充入 X 气体 a mol，Y 气
12、体 b mol，X 气体转化了 mmol。X(g)3Y(g)2Z(g)1 3 2起：a mol b mol 0转化：m mol 3m mol 2m mol所以ma3mb 12 则 ab23。9(1)下列方法可以证明 2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是 (填序号)。单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI；一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂；百分组成(H2)(I2)时；反应速率 v(H2)v(I2)vHI2时；c(HI)c(H2)c(I2)211 时；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化时；条件一定，混合气
13、体的平均相对分子质量不再变化时；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化时；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时。(2)在上述的说法中能说明 2NO2N2O4 达到平衡状态的是 (填序号)。解析：本题考查如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态，解题的关键是掌握化学平衡状态的标志。观察第(1)题反应的特征可知：此反应在反应前后气体的体积不发生变化，即在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变。气体的总质量不变、总的物质的量不变，因此混合气体的密度、平均相对分子质量均不发生改变。观察第(2)题反应的特征：反应前后气体体积发生改变，因此混合气体的平均相对分子质量、混合气体密度都发生改变，当反应处
14、于平衡状态时，这些都不再改变，此时 c(NO2)恒定，颜色不再变化。10某温度时，在 2 L 容器中，X、Y、Z 三种气体及 N 物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。如图中数据分析：(1)物质 N 在反应中的作用是。(2)该反应的化学方程式为。(3)反应开始至 2 min，用 Z 表示的平均反应速率为。催化剂3X(g)Y(g)N2Z(g)0.05mol/(Lmin)(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填序号)。A混合气体的压强不随时间的变化而变化B单位时间内每消耗 3 mol X，同时生成 2 mol ZC混合气体的总质量不随时间的变化而变化D混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化AD谢谢观赏！Thanks!
