1、1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用1从金属和非金属的分界线附近可以找到( )A耐高温材料 B新型农药材料 C半导体材料 D新型催化剂材料2A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性BA；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是( )ACDEAB B ECDAB CBAEDC DBADCE3原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是( )A4z B4z+
2、10 C4z+5 D4z+144如下性质的递变中，不正确的是 ()AHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下) CCsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 DNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱5下列三种物质：NaHCO3、Al(OH)3、AgNO3；其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）A只 B只 C只 D6元素X最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，则其氢化物的化学式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH47下列元素中最易形成阴离子的元素是（ ）ACl BF CNa DK8与Ne和Ar核外电子
3、排布相同的离子所形成的化合物是（ ） AMgBr2BNa2OCKClD Na2S9下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性：Cl-S2-A BC D10若发现116号元素R，请根据所学的知识推断出下列叙述中正确的是（ ）AR是金属元素 B其最高价氧化物的水化物是强酸 C其最高价氧化物的化学式是RO2 DR的钠盐化学式是Na2R11X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在
4、1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是（ ）A非金属性：XYZB含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大12根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ） AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐。BY元素的原子最外电子层上有2个电子。CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。DR元素的氧化物是酸性氧化物。13在1118号元素中，除稀有气体元素外（用元素符号或化学式填空）：（1）原子半径最大的元素是 ；（2）非金属性最强的元素是 ；（3）金
5、属性最强的元素是 ；（4）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；（5）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；（6）气态氢化物中最稳定的是 。14现有A、B、C三种元素，核电荷数均不超过18，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L，（标准状况）。请回答下列问题：（1）A、B、C元素的符号分别为_ _、_ 、_ _。（2）它们最高价氧化物的化学式为： 、 、 ；其中呈两性的是 。（3）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均可以发生反应，其离子方程式：
6、 、 、 。15非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性比较。实验室有下列试剂：稀盐酸、NaHCO3溶液、稀硫酸、高氯酸溶液、石蕊试液及食盐水。请你从上述试剂中选择适当试剂，设计一个简单的实验，验证碳比氯的非金属性弱，并回答有关问题。（1）所选试剂： ；（2）实验现象： _ ；（3）有关的化学方程式： _ _ 。答案1-5CACDD 6-12DBDCADC 13(1) Na (2) Cl (3)Na (4) NaOH Na2O (5) HClO4 Cl2O7 (6)HCl14（1）Na、Al、S （2）Na2O、Al2O3、SO3 ；Al2O3。（3）Al(OH)3OHAlO22H2O OHHH2O Al(OH)33HAl33H2O 15 NaHCO3溶液、高氯酸溶液； 略，略
