1、高考资源网（） 您身边的高考专家课题：第二节 元素周期律(三) 授课班级课 时教学目的知识与技能1、通过“实验探究”，“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力 2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质过程与方法1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。2、通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习情感态度价值观通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力 重 点元素周期律的涵义难 点元素周期律
2、的实质知识结构与板书设计第二节 元素周期律(二)一、同周期元素原子的结构与性质1、金属性：NaMgAl2、碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 3、非金属性：SiPSCl4、氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl Na Mg AL Si P金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强5、酸性强弱：H4SiO4 H3PO4H2SO4 Mg(OH)2Al(OH)3 【提问】上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？【板书】金属性：NaMgAl【讲解】请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同呢？若不同，应有什么样的区别？【回答】Mg与盐酸反应要比Al剧烈【讲解】实践是
3、检验真理的唯一标准，下面，我们通过实验来进行验证。【投影】实验二、取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL 1mol/L盐酸反应。【实验二】Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应迅速，放出大量的H2反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈【讲解】从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀盐酸的反应，比Al与稀盐酸的反应要剧烈得多，同时放出大量的热。说明大家预测的是正确的。根据Na、Mg、Al三者金属性可推出，Na与盐酸反应将会更剧烈，甚至发生爆炸，请大家写出反应方程式。【投影】Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2 2Na+2H=
4、2Na+H2 Mg+2H=Mg2+H2 2 Al+6H=2 Al3+3H2 【现象】镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈【总结】Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。【过渡】我们再研究第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。【资料】总结【讲解】请大家根据原子结构的知识，判断下列元素的非金属性强弱。【板书】非金属性：SiPSCl【讲解】请大家根据我们刚学过的判断元素非金属性强弱的依据，分别从几个方面进行分析，首先我们从氢化物的角度分析 SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强【板书】氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl 【讲解】从最高价氧化物的水化物方面分析【板书】酸性强弱：H4SiO4 H3PO4H2SO4 B B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB高考资源网版权所有，侵权必究！
