1、标准示范卷 (二)(时间60分钟，总分100分，本卷共4页)第一部分选择题一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是()A.过滤 B蒸馏C.分液 D萃取B蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的过程。2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐B无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；硅胶能防止食品受
2、潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误。3下列实验操作所用仪器合理的是()A.将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液 B.多次用50 mL容量瓶配制250 mL 0.1 molL1 NaOH溶液C.用托盘天平称取25.30 g NaClD.用50 mL量筒量取4.8 mL硫酸A配制250 mL溶液应选250 mL容量瓶，托盘天平只能精确到小数点后一位，量取4.8 mL硫酸应选10 mL量筒。4要想证明某溶液中是否含有Fe3，下列操作正确的是()A.加
3、入铁粉 B滴加KSCN溶液C.通入氯气 D加入铜片B铁离子遇到KSCN生成红色物质。 5下列物质中含有共价键的是 ()A.HCl BNaClC.MgO DKIAB、C、D中都只含离子键。6标准状况下，1 mol Ne的体积约为()A.11.2 L B22.4 LC.33.6 L D44.8 LB标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L。7下列各组物质属于电解质的是 ()A.NaCl固体 B铁C.酒精 D硫酸溶液A铁是单质，酒精是非电解质，硫酸溶液是混合物。8下列有关合金的说法，错误的是()A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合
4、金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成C合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点比各成分金属的低。9.右图标所警示的是()A.当心火灾氧化物B.当心火灾易燃物质C.当心爆炸自然物质D.当心爆炸爆炸性物质B图中有“火苗”形状故为易燃物质。10.下列化学用语正确的是()A.硫原子结构示意图：B.氯化氢分子的电子式：HC.乙烯分子的结构式：CH2=CH2D.硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SODA项为S2结构示意图；B项HCl电子式：，C项乙烯结构式：。11化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A
5、.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应C雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B正确；对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；石蜡的燃烧是氧化还原反应，D正确。12以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射
6、性的U，下列有关U的说法正确的是 ()A.中子数为146 B质子数为238C.质量数为330 D核外电子数为146A质量数为238，质子数核外电子数92，中子数质量数质子数146。13已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O22H2O4e=4OH，据此判断，碳棒是()A.正极，被还原 B正极，被氧化C.负极，被还原 D负极，被氧化A空气锌电池中碳棒上O2得电子，作正极，被还原。14糖类、油脂和蛋白质的共同特点是()A.均是高分子化合物B.常温下，遇碘水均会显蓝色C.均只含有C、H、O三种元素D.均是生命活动必不可少的物质D糖类中的单糖、低聚糖及油脂的相对分子质量
7、均较小，不是高分子化合物，故A错误；只有淀粉遇到碘才变蓝，故B错误；蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故C错误；糖类、油脂和蛋白质是重要的营养物质，均是生命活动必不可少的物质，故D正确。15对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A.成键过程中吸收能量B.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C.断键过程中释放能量D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量B化学反应过程中，化学键断开吸收能量，化学键形成释放能量。二、单项选择题：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在
8、答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。选做题A组(化学与生活)16食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是()A.淀粉的含量 B二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量A淀粉是人体必需物质，不属于食品安全检测指标。17下列食品添加剂与类别对应错误的是 ()A.调味剂亚硝酸钠B.防腐剂苯甲酸钠C.疏松剂碳酸氢钠D.着色剂叶绿素ANaCl是调味剂，NaNO2是防腐剂。18下列不属于室内空气污染物质的是()A.CO B .苯C.重金属 D甲醛C重金属主要引起土壤污染。19每年5月15日是我国碘缺乏病防治日，防止碘缺乏病的主要措施是()A.在食盐
9、中加入碘 B在自来水中加入碘C.在饮料中加入碘 D在饮用酒中加入碘A防止碘缺乏病的主要措施是在食盐中加入碘。20维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是()A.牛肉 B白菜 C.鸡蛋 D牛奶B蔬菜中含较多维生素C。选做题B组(化学与技术)21绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示的是目标产物的质量与生成物的总质量之比。在下列用氨气制氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是()A.NH3NaClH2OCO2=NaHCO3NH4ClB.2NH3CO2=H2OCO(NH2)2C.8NH33Cl2=N26NH4Cl
10、D.NH3HCl=NH4ClD化合反应原子利用率为100%。22铝在地壳中含量居金属元素的首位，但人类大量使用铝制品却很晚，这是由于铝是非常活泼的金属。现代主要利用电解法制备金属铝，用于电解制铝的化合物是 ()AAlCl3溶液 B熔融的AlCl3C.Al2(SO4)3溶液 D熔融的Al2O3D电解熔融的Al2O3制铝。23石油有“工业血液”之称。通过石油分馏可以得到的物质是()A.汽油 B水煤气C.焦炭 D煤焦油A24下列事实不能用金属活动性解释的是()A.生活中可用铝制的水壶烧水B.镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C.工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D.电解法精炼铜时，其含有的A
11、g、Au杂质沉积在电解槽的底部A铝制的水壶传热性能好，与金属活动性无关。25能正确表示下列反应的化学方程式是()A.黄铁矿煅烧：2FeS25O2FeO4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2OD.氯气与石灰乳反应：Cl2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2H2OCA项应生成Fe2O3；B项石灰石主要成分为CaCO3；D项没有配平。第二部分非选择题三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。26(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)的最高
12、价氧化物的分子式为_；的最高价氧化物对应水化物的分子式为_。(3)中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_。(4)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_(填字母，双选)。A最高正化合价为6B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_。解析根据元素周期表的结构可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素是Si，S
13、i位于周期表中第三周期第A族。(2)C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3。(3)H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2和NaOH。(4)W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se没有H2S稳定，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D错误。(5)若X位于第二、三周期，则ba1；若X位于第四周期，则ba11。答案(1)第三周期第A族(2)CO2H2SiO3(4)BD(5)ba1或ba1127(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的
14、石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)乙烯的结构简式为_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填字母)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水 D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填字母)。ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OH DCH3CH2Br(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。则反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。答案(1)CH2=CH2(2)BD(3)ACD(4)氧化反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O28(13分)按照如图所示装置进行有关实验，打开玻璃活塞F，将A逐滴加入B中。若A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。回答下列问题： (1)仪器A的名称是_。(2)当将A滴入B中并加热时发生反应的离子方程式为_。(3)当实验进行一段时间后，发现盛装铜粉的硬质玻璃管C中有棕黄色烟产生，则C中发生反应的化学方程式为_。(4)若E中盛有NaI溶液，则B中产生的气体与E中物质发生反应的离子方程式为_。(5)若E中盛有NaOH溶液，此溶液的作用是_，D装置的作用是_。答案(1)分液漏斗(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)CuCl2CuCl2(4)2ICl2=2ClI2(5)吸收多余Cl2，防止污染空气防止倒吸
