1、10月月考理综化学试题 201810可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 V-51 Fe-56 Cu-64 7. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D中草药8. 下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同C1 mol D2O与1 mol H2O中，中子数比为21D同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同9. 下列解释事实的化学方程式不正确的是A盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2
2、NaOH Na2SiO3 + H2OB氢氧化铜溶于过量氨水：Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)4(OH)2C铁在潮湿的环境中生锈：3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2D向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO210. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. pH1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+B. 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子C. 2.24 L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子D. 密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 m
3、ol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 PCl 键11向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是A反应后溶液可能呈中性B反应停止后一定有固体剩余C反应过程中一定有氧化还原反应发生D若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀12.根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论正确的是选项实验操作现象结论AKBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分反应后振荡，静置。溶液分层，下层呈橙红色。氧化性：Cl2Br2B充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，晒干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂C向某溶液
4、中加入BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸立即产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。原溶液中一定含有SO42D白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应13我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2 Na2CO3+C，下列说法错误的是A放电时，向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO2+4e 2+CD充电时，正极反应为：Na+ + eNa26.（15分）氮化镁是一种
5、浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是 。（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：装药品 点燃C处酒精灯 点燃E处酒精灯 打开A中分液漏斗 正确的先后顺序为 （填序号）。（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是 。（4）C中反应的化学方程式是 。（5）D装置的作用是_ _。（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7
6、.0g，则氮化镁的产率是 。（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁 。27. （14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_ _。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_ _。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓
7、度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。28.（16分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C2
8、O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_ _。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_ _。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_ _ _。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_ _。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液
9、全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_ _。36. （14分）有机物A可用于合成具有特殊用途的有机物D和E，其中E属于酯类，合成路线如下：回答下列问题：（1）C中官能团的名称为_ _。（2）A生成B的化学方程式为_ _。（3）A生成E的化学方程式为_ _。（4）A有多种同分异构体，其中含有碳氧双键的同分异构体中，核磁共振氢谱吸收峰数目最少的结构简式是_ _。（5）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头
10、上注明试剂和反应条件）。 2019届高三10月月考理科综合化学参考答案 2018.107.A 8.D 9.C 10.B 11.C 12.B 13.D 26.（共15分）（1）浓氨水（1分） 干燥管（1分） （2）（2分）（3）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下。（2分）（4）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（5）吸收氨气并干燥氮气（2分） （6）75.0%（2分）（7）取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁。（3分）27（14分）2分/空（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O（2）NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O4e4H+O2a （4）+2I2+3H2O 2+4I+6H+0.12828（16分）2分/空（1）3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（3）粉红色出现36（共13分）（1） 羟基（2分）碳碳三键（1分） （2）2 + O2 2 + 2H2O（2分）（3）（2分）（4） （2分）（5）（4分）
