1、成都经开区实验中学2018届高考模拟考试试题（二）理科综合能力测试化学试卷注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Na23 Cr52 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A糖类是人体能量的主要来源B食盐可作调味剂
2、，也可作食品防腐剂C天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAB2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NAC1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAD25、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA9短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是Aa、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物Bd的原子半
3、径是这些元素中最大的Ca与d形成的化合物可以抑制水的电离D常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是110-4mol/L10下列离子方程式正确的是A向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+BFeBr2与Cl2物质的量1:1在溶液中反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-O + CO2 + H2OOH + HCOC向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al3+3CO32+3H2O= Al(OH)3+3HCO3D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：11. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的
4、是A分子式为C10H14B能发生取代反应和加成反应C属于乙烯的同系物 D分子中所有碳原子可能都处于同一平面上12我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLi LixV2O5。下列说法合理的是A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时作正极,充电时作阳极C该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 _ xe-V2O5 + xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应13.25时，下列有关电解质溶液说法正确的是A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至
5、中性时，c(SO42)K226.(14分)Na2S2O35H2O常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na2S、Na2CO3、SO2为原料，利用下图装置可制取少量Na2S2O35H2O，其实验原理为Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2；2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3。回答下列问题:(1)打开K1，关闭K,2，将锥形瓶中的溶液加热至35，打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，锥形瓶中的现象是:导管口有气泡冒出；_。(2)通过往射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=78，锥形瓶中酸性不能过强的原因是_。当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是_。(3)反
6、应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可Na2S2O35H2O粗晶体:趁热过滤的目的是_。粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3。可选试剂:a.品红溶液b.酸性高锰酸钾溶液c.澄清石灰水d.NaOH溶液e.稀硫酸实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、_(填试剂序号)、澄清石灰水，若_(填现象),则证明产品中含有Na2CO3。(4)粗晶体中Na2S2O35H2O质量分数的测定:称取2.500g粗晶体溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.4000mol
7、/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为10.00mL，Na2S2O35H2O的质量分数为_(忽略杂质对滴定的影响；S2O32-被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO42-)。27（14分）氯化铬晶体（CrCl36H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl36H2O的流程如下：已知： Cr2O72H2O2CrO422H+； CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式_，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是_。（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成
8、CO2，写出该反应的离子方程式_，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_。（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_（填字母）。A酚酞溶液B石蕊试纸CpH计（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl36H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _，蒸发浓缩，_，过滤， _，低温干燥，得到CrCl36H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_。28(15分)铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会
9、有着重要的意义(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：则总反应的热化学方程式为：_；(2)粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做_极；精铜一侧电极反应式为_；(3)电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：试剂a是_，其作用是_；溶液A加入CuO调节pH的目的是_(用必要的离子方程式和适当的文字说明)操作名称是_(4)电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：滤液中Au元素的存在形式为A
10、uC14-，写出浸取步骤反应的离子方程式_加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_35【化学选修3：物质结构与性质】（15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。 （2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_ 。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_ 。（4）光催化还原CO2 制备CH4 反应中，带状纳米Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂
11、。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（）（）；C为（）。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。36化学选修5有机化学基础（15分）现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸
12、收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。已知：在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2CH3CHO +H2O回答下列问题：（1）X中官能团的名称是，EF反应类型是（2）I的结构简式为；（3）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；（4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，A苯环上的一氯代物有两种B不能发生水解反应C遇FeCl3溶液不显色D1molE最多能分别与1molNaOH和2mol
13、Na反应其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为。（5），完成以为原料制取的合成路线图。成都经开区实验中学2018届高考模拟考试试题（二）理科综合能力测试化学参考答案711 CBDDB 1213 CB26.（14分）(1)溶液中出现黄色浑浊(或淡黄色)，后又逐渐变澄清(2分)(2)Na2S2O3在酸性较强的环境中会发生反应，降低Na2S2O35H2O产率；关闭滴液漏斗活塞，关闭K1，打开K2(各2分)(3) 防止Na2S2O3因温度降低析出，而造成损失(2分)a(2分)；酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊(2分)(4)99.2%(2分
14、)27（14分）(除标明外.每空2分)（1）Na2Cr2O7 +2NaOH 2Na2CrO4+ H2O 避免还原时消耗过多盐酸（2）2CrO42CH3OH10H2Cr3+ 7H2O CO2 蒸馏法（1分）（3）C （4）完全溶解于过量的盐酸中（1分)冷却结晶（1分)用乙醚洗涤固体23次（1分)（5） 80%28.（15分）（1）Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) H=-217.4kJmol-1（2分）（2）阳极；（1分）Cu2+ + 2e- = Cu（2分）（3）H2O2（或O2、O3等）；（2分）将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂；（1分）Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀；（2分）过滤（1分）（4）2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2AuCl4- + 3H2O（2分）2:3（2分）36. （1）醛基、酯基、溴原子（或酯基、溴原子）加成反应（2）（3）（4）4 ，或（5）（3分）
