1、吕梁市20202021学年度高三年级第一次模拟考试化学(本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。3.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分)在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
2、的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是A.2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D.血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理
3、救治危重新冠肺炎患者2.下列有关物质性质的叙述正确的是A.明矾和新制氯水都具有净水作用B.氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C.化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体D.10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法”3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.在常温下，1 m3 pH4的溶液中由水电离出的H数目一定为0.1NAB.1 L 1 molL1 CH3COONH4溶液中CH3COO与NH4数目均等于NAC.1 mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NAD.含有NA个Fe(OH)3胶粒
4、的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g4.下列说法对应的离子方程式合理的是A.泡沫灭火器的工作原理：2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2B.侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3CO2H2OHCO3NH4C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO46H2Mn210CO28H2OD.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22HI2O22H2O5.下列实验装置能达到目的的是6.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3Ce中文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A.处
5、理过程中，混合溶液中Ce3和Ce4总数减少B.该转化过程的实质为NOx被H2氧化C.x2时，过程II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：ID.过程I发生反应的离子方程式：H2Ce42HCe37.对实验现象的观察、分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A.A B.B C.C D.D8.金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是A.根据反应可知氧化性：Fe3H2O2B.向X溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀C.反应中稀硫酸仅表现酸性D.反应的离子方程式为CuH2O22HCu22H2O9.现有N
6、a2SO3、Na2SO4混合物样品W g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A.将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 mLB.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gC.将样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gD.将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重a g10.硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在
7、实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列说法正确的是A.为了加快反应速率，步骤所需要的温度越高越好B.工业上经常使用碳酸氢钠溶液来清除废铁屑表面的油污C.铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，所以应将尾气直接通入到盛有足量水的烧杯中吸收D.步骤中的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品11.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A.M的单质通常保存在煤油中 B.上述五种元
8、素中Y的原子半径最小C.Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点 D.W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸12.NH3和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2和H2O。已知：断开1 mol NN、1 mol NH、1 mol NO、1 mol HO的键能分别为：946 kJ/mol、391 kJ/mol、607 kJ/mol、464 kJ1 mol。则该反应4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)的反应热H为A.1964 kJmol1 B.430 kJmol1 C.1780 kJmol1 D.450 kJmol113.二茂铁()广泛应用于航天化工等领域中，其电化学
9、制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)，下列说法正确的是A.Fe与电源的正极相连B.流程中生成催化剂金属钠，金属钠能与水发生反应，因此DMF溶液不能用水代替C.该过程中理论上产生11.2 L的H2消耗1 mol环戊二烯D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H2eH214.某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴入0.1 molL1的Na2S溶液，溶液中lgc(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A.Ksp(CuS)的数量级为1036B.c点对应溶液中：c(S2)c(Cl)c(Na)C
10、.a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小D.Na2S溶液中：2e(S2)c(HS)c(OH)c(Na)c(H)I5.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1V2V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是A.2：4：5 B.9：5：8 C.7：2：6 D.4：5：616.某无色透明溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3、I、Na、Cu2中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡胃出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白
11、色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O10HCl2HIO3据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是A.Na、CO32、SO32、Br B.Al3、Na、SO32、BrC.Al3、SO32、I、Br D.Al3、Br、SO32、Cu2第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本大题共5个小题，共52分)17.(10分)甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。(1)若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，写出此时反应的化学方程式 。(2)若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子
12、方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因 ，写出此时反应的离子方程式 。(3)若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为 。(4)若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出乙的电子式 。18.(10分)以软锰矿粉(主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：已知：常温下，KspFe(OH)38.01038，KspAl(OH)34.01034。常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3、Fe3完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2开始沉淀的pH为8.1。常温下，当溶液中金属离子的物质的量浓度小于或等于1105 mol
13、L1时，可视为该金属离子已被沉淀完全。(1)“酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是 。(2)酸浸后，锰主要以Mn2的形式存在，写出相应的离子方程式 。(3)若氧化后c(Al3)0.02 mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe3完全沉淀，此时是否有Al(OH)3沉淀生成？ (列式计算)；想要达到实验目的，加入氨水应调节pH的范围为 。(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO3。“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为 。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60时，沉锰速率随着温度升高而减慢
14、的原因是 。(5)写出焙烧过程的化学方程式 。19.(12分)国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感，56下30分钟，75%的乙醇，乙醚.氯仿，甲醛，含氯消毒剂，过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。最近热销的空气消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效杀灭病原微生物，阻断细菌传播，杜绝交叉感染.细菌去除率达99%。已知：常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为59，沸点为11.0，能溶于水，不与水反应。温度过高，ClO2的水溶液可能爆炸。实验室利用如图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2
15、为原料制备NaClO2(已知：高于60时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。(1)实验中逐滴加入浓硫酸的目的是 。(2)装置的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO2，写出装置中发生反应的化学方程式 。(3)从装置反应后的溶液中获得晶体，需采用55减压蒸发结晶，原因是 。(4)ClO2很不稳定，产物溶于水可以得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液20.00 mL，稀释成100.0 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂X，用
16、a mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。已知：2ClO28H10I5I22Cl4H2O I22Na2S2O32NaINa2S4O6步骤I中量取20.00 mL ClO2溶液所用的仪器为 (选填“酸式或“碱式”)滴定管。指示剂x为 ，滴定终点的实验现象是 。原ClO2溶液的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示)。20.(10分)汽车尾气污染、室内污染是与人们生活密切相关的问题。请按要求回答下列问题：(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图1所示。A包含的物质为N2和 (填化学式)。(2)汽车尾气净化的主要原理为2NO(
17、g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，所列示意图(如图2)中t1时刻是否处于平衡状态？ (选填“是”或“否”)，原因是 。(3)工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人口粮食问题。已知：N23H22NH3(H0)，500时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应。随着反应的进行，合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如图3所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为 (从点“A、B、C、D”中选择)。(4)将CO2和H2混合，在一定温度下可以制取甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2
18、O(g) H ，从原子结构的角度解释 。II.乙同学利用甲同学制得的CoCl24H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH2COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。装置E、F分别盛放 和 。E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是 。通入氮气的作用是 。吕梁市高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共48分）题号12345678答案DCDCBCDA题号910111213141516答案DDBAABBA二、非选择题
19、（包括第17题第21题5个大题，共52分）17.（10分）（1） 的化学方程式 为2H2S + O2 2S + 2H2O（2分）（2） 乙的水溶液呈酸性的原因Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ; （2分）反应的离子方程式Al2O3 + 2OH- =2 AlO2- + H2O ;（2分）（3） 血红色（2分）（4） （2分）18.（10分）（1）硫酸浓度2.1mol/L，T70 （1分）（2）MnO2 + 2Fe2+ 4H+ = Mn2+ + 2 Fe3+ + 2H2O (2分) （3）当Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）1.0105，由Ksp（Fe(OH)3可知c（O
20、H-）21011mol/L，QcAl(OH)3（）（21011mol/L）381035Ksp=4.010-34，则无沉淀生成 （2分） 4.6-8.1 4.6PH8.1（1分）（4）Mn2+2HCO3= MnCO3+CO2+H2O (2 分) 温度过高时碳酸氢铵的分解速率加快 （1分） （5）2MnCO3+ O2 2MnO2 + 2CO2 （1分） 19. （12分）【答案】（1） 逐滴加入浓硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2与NaOH、H2O2溶液充分反应，提高ClO2的利用率（2分）（2）2ClO2 + 2NaOH =NaClO2 +NaClO3 + H2O（2分）（3）高于60
21、时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。（2分）(4)酸式 （1分） 淀粉溶液（1分）当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原色 （2分） （2分）20. （10分）（1） A为H2O（2分）（2） 否 （1分） t1时刻之后速率一直减小，说明没有达到平衡。(平衡时正反应速率应保持不变，但t1时刻之后正反应速率减小，说明反应没有达到平衡状态。）（2分）（3）D（2分）（4） 催化剂I（1分） 59.3（2分）21. （10分）. 1:2 （2分） Cl2 I2 （各1分，共2分） 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（1分）.澄清石灰水（1分） PdCl2溶液（1分）分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质，（1分）将D中气态产物排入后续装置(或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水CuSO4的干燥管中等)（2分）
