1、1(2012太原高二检测)用3 g 块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()再加入30 mL 3 mol/L 盐酸改用30 mL 6 mol/L 盐酸改用3 g 粉末状大理石适当升高温度ABC D解析：选B。对反应CaCO3(s)2HCl(aq)=CaCl2(aq)CO2(g)H2O(l)而言，增大反应速率的方法有增大HCl溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石，故选B。2对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是()A压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应
2、速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：选C。压缩体积，增大压强或加入反应物，活化分子百分数不变，但增大了单位体积中活化分子的数目，使反应速率增大，A正确，C错误；升高温度或使用催化剂，会使活化分子的百分数增大，导致反应速率增大，B、D正确。3NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO2CON22CO2。对此反应，下列叙述正确的是(双选)()A使用催化剂能加快反应速率B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率
3、无影响解析：选AC。2NO2CON22CO2为气体反应，浓度、压强、温度、催化剂等都对它有影响，故B、D项错。冬天气温低，反应速率降低，周围环境中的NO和CO含量更多，对人体危害更大。4(2012佛山高二检测)对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率降低温度压缩体积增大氧气的浓度使用催化剂解析：降低温度会导致反应速率减小，而压缩体积增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂均会使反应速率增大。答案：编号改变的条件生成SO3的速率降低温度减小压缩
4、体积增大增大氧气的浓度增大使用催化剂增大5.用如图所示装置进行如下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_(填写字母序号)。A加热 B使用铜粉C稀释HNO3 D增大硝酸的浓度解析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率；稀释HNO3，速率减小；Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2(2)随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小(3)AB 高考资源网%
