1、云南省玉溪第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）总分：100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56一、单选题(共21小题,每小题2分,共42分)1. 喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 ()A. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱B. 电离时生成的
2、阳离子全部是H+的化合物才可能是酸C. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐D. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐【答案】D【解析】【详解】A碱电离时生成的阴离子全部是OH-，但电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物不一定是碱，如水，A正确；B酸电离时生成的阳离子全部是H+，但电离时生成的阳离子全部是H+的化合物不一定是酸，如水，B正确；C只有盐电离时，同时生成金属阳离子和酸根阴离子，C正确；D电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，D不正确；故选D。2. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNa
3、OHHClNaClNa2OCOC烧碱CH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 纯碱为碳酸钠属于盐，二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；B. CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C. 过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；D. KOH属于碱,HNO3属于酸,CaCO3属于盐,CaO属于碱性氧化物,SO3属于酸性氧化物，故D正确；故选D。【点睛】水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
4、由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。3. 溶液、浊液、胶体是常见的分散系，下列关于分散系的说法正确的是（ ）A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体C. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸D. 胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系【答案】A【解析】【详解】A胶体对光有散射作用，能产生丁达尔效应，而溶液没有此性质，所以可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，A正确；B直径介于1 nm100 nm之间的微粒不属于分散系，所以不
5、能称为胶体，B不正确；C制备Fe(OH)3胶体的方法，是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并加热煮沸至溶液呈红褐色，C不正确；D胶体与浊液的本质区别是分散质粒子直径，胶粒直径比浊液中粒子直径小，D不正确；故选A。4. 下列逻辑关系图示中正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A有元素化合价变化的离子反应属于氧化还原反应，有离子参与的氧化还原反应属于离子反应，故离子反应与氧化还原反应应为交叉关系，A错误；B电解质、非电解质、单质均属于纯净物，因此混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，B正确；C乳浊液和液溶胶同属于分散系
6、，乳浊液和液溶胶应为并列关系，C错误；D钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；答案选B5. 生活中存在很多的胶体，比如血液、云、烟、雾等。下列有关胶体的说法正确的是()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关“卤水点豆腐”是运用胶体的介稳性性质Fe(OH)3胶体中的胶粒带电，但胶体不带电雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应粒子直径在1-100 nm之间的碳纳米属于胶体A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】江河入海口三角洲的形成，是泥沙胶体遇到海水中的电解质发生的凝聚，正确；“卤水点豆腐”
7、是运用豆浆蛋白质遇到卤水中的金属离子发生的凝聚，而不是利用胶体的介稳性性质，错误；Fe(OH)3胶体中的胶粒带电，但胶体属于分散系，整体不带电，正确；雾是气溶胶，在阳光照射下，可形成一条光亮的“通路”，从而观察到丁达尔效应，正确；粒子直径在1-100 nm之间的碳纳米属于纯净物，不属于分散系，所以不是胶体，错误；综合以上分析，符合题意，故选B。6. 化学概念中存在着许多“一定”和“不一定”，下列有关叙述中正确的是（ ）A. 碱性氧化物不一定是金属氧化物B. 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D. 氧化还原反应中，一种元素被氧化，必定
8、有另一种元素被还原【答案】C【解析】【详解】A除一水合氨外，碱都含有金属元素，由于一水合氨不存在碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，A不正确；B如Na和Fe，失电子数目为1和2(或3)，所以失电子越多，还原剂的还原性不一定越强，B不正确；C反应前后元素化合价没有变化，则表明反应没有发生电子的转移，所以反应一定不是氧化还原反应，C正确；D氧化还原反应中，被氧化与被还原的元素可能是同一元素，D不正确；故选C。7. 如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ）甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKCl
9、K2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHClA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合题意；B.氯化钾和碳酸钾不反应，碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，盐酸不能生成K2CO3，故B不符合题意；C.氧气与CuO不能发生反应，CO与C也不反应，故C不符合题意；D. Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合题意；答案选D。8.
10、下列关于钠的说法中不正确的是 ()A. 将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀B. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同C. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠D. 因为钠的化学性质比较活泼，所以钠着火后不可以用水来灭火【答案】A【解析】【详解】A将一小块钠投入氯化铁溶液时，钠先与水反应生成气体，生成的氢氧化钠与氯化铁反应会出现红褐色沉淀，A不正确；B金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，B正确；C钠长期放置在空气中，经过转化为氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠晶体等，最终将变成碳酸钠粉末，C正确；D因为钠的化学性质比较活泼，能与水发生置换反应，且产物还
11、能燃烧，所以钠着火后不可以用水来灭火，D正确；故选A。9. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A. H2O2 O2B. FeCl2 FeCl3C. CaCO3 CO2D. CuO Cu【答案】B【解析】【分析】MnO2【详解】A、2H2O22H2O +O2，氧化剂和还原剂是同一种物质，不需要加氧化剂，A错误。B、FeCl2 FeCl3，Fe的化合价升高被氧化，必须加氧化剂如Cl2等，B正确。C、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误。D、Cu元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，D错误。正确答案为B。【点睛】氧化还原反应中，有
12、氧化剂必然有还原剂，但是两者可能为同一种物质甚至可能为同一种元素，如2H2O22H2O +O2中氧元素的化合价既升高又降低，故H2O2既被氧化又被还原，从而不需另外加氧化剂或还原剂。10. 下列各组中的离子在给定条件的水溶液里能大量共存的是（ ）A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-B. pH=1的溶液中：、K+、C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl-D. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、Ba2+、【答案】A【解析】【详解】AFe3+、Na+、Cl-都不发生反应，在溶液中能大量共存，A符合题意；BpH=1的溶液呈酸性，、与不能大量共存，B不合题意；C使酚酞溶液呈红
13、色的溶液呈碱性，Mg2+、Ca2+不能大量共存，C不合题意；DCu2+在溶液中呈蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，D不合题意；故选A。11. 下列对离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含Cl-【答案】B【解析】【详解】A澄清石灰水变浑浊，气体可能为CO2，也可能为SO2，所以原溶液中不一
14、定有，A不正确；B某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，则表明溶液显碱性，可能碱溶液，也可能为强碱弱酸盐溶液，B正确；C某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含，也可能含Ag+，C不正确；D加稀盐酸时引入了Cl-，虽然AgNO3溶液中产生白色沉淀，也不能证明原溶液中含有Cl-，D不正确；故选B。12. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A. 石灰乳中滴加稀盐酸B. 硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液C. Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液D. BaCl2溶液中逐滴加入硝酸银溶液【
15、答案】C【解析】【详解】A石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，导电能力较弱，滴加稀盐酸后不断溶解，溶液的导电能力增强，A不合题意；B硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液，离子浓度不断减小，导电能力不断减弱，B不合题意；CBa(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱，Ba(OH)2溶液过量后，导电能力增强，C符合题意；DBaCl2溶液中逐滴加入硝酸银溶液，离子浓度减小，导电能力不断减弱，D不合题意；故选C。13. 离子方程式能体现化学反应的实际变化微粒！下列离子方程式正确的是（ ）A. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2OB
16、. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu = Cu2+ + AgD. 向NaHSO4溶液中加入锌粒：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2【答案】D【解析】【详解】ABa(OH)2溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，A不正确；B醋酸为弱酸，应以化学式表示，所以醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+ CO2+2CH3COO-，B不正确；C硝酸银溶液中加入铜粉，发生置换反应，正确的离子方程式为：2Ag+
17、 + Cu = Cu2+ +2 Ag，C不正确；D向NaHSO4溶液中加入锌粒，由于发生完全电离，所以离子方程式为Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，D正确；故选D。14. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）A. 若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液B. 若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液C. 若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液D. 若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶
18、液【答案】C【解析】【详解】A在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液，A结论正确；BNH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液，B结论正确；C如果最后加人的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C结论错误；D若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有
19、两支试管出现沉淀，D结论正确；答案为C。15. 含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为12，则还原产物中元素X的价态是()A. 2B. 2C. 1D. 0【答案】C【解析】【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高6(4)2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(5y)，由化合价升高总数等于降低总数：(64)2(5y)1，y1。答案选C。16. ZnOHH2ONH3配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()A. 2B. 4C. 6D. 8【答案】C【解析】【详解】首先结合双线桥法利
20、用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。在ZnOHH2ONH3中，Zn元素的化合价由0升高到2价，N元素的化合价由5降低到3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，的化学计量数为1，则4ZnOHH2ONH34，由电荷守恒，则4Zn7OHH2ONH34，再由H原子守恒可知，4Zn7OH6H2O=NH34，即离子方程式中H2O的化学计量数为6。故选C。17. 氧化还原反应中得电子数一定等于失电子数！下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A. B. C. D. 【答案】D【解
21、析】【详解】ANa与Cl2反应，Na失电子转移给Cl，数目为2e-，A正确； BCuO与C反应，CuO中的Cu得电子，C失电子，数目为4e-，B不正确；CKClO3分解反应中，O失电子转移给Cl，数目为12e-，C正确； DCO2与C反应，C失去2e-，CO2中的C得到2e-，D不正确；故选D。18. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是（ ）A. 反应中SnO2被还原B. a的值为3C. 反应后元素化合价升高的物质有两种D. 每生成1个CO2转移电子8个【答案】B【解析】【分析】反应2SnO2+3C2Sn+aM+CO2中，由质量守恒可知M为CO
22、，a=2，反应中Sn元素化合价降低被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价升高被氧化，C为还原剂。【详解】A项、反应中Sn元素化合价降低，SnO2为氧化剂被还原，故A正确；B项、由质量守恒可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C2Sn+2CO+CO2，故B错误；C项、C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；D项、由方程式2SnO2+3C2Sn+2CO+CO2可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，则转移电子8mol，故D正确；故选B。【点睛】氧化还原反应中，还原剂中元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，氧化剂中元素化合价降低被还原，发生还原反应，把
23、握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。19. 已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应中不能发生的是A. H2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OB. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ +4H+D. 2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是Cl-Fe2+H2O2I-SO2来判断反应能否发生。【详解】A若该反应发生，S元
24、素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，反应不可能发生，故A符合题意；B因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不符合题意；C因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；D因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；答案为A。20. 已知有如下
25、反应：2BrO+Cl2 Br2+2ClO，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2， ClO+5Cl+6H+ 3Cl2+3H2O，2FeCl2+Cl22FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A ClOBrOCl2Fe3+I2B. BrOCl2ClOI2Fe3+C. BrOClOCl2Fe3+I2D. BrOClOFe3+Cl2I2【答案】C【解析】【分析】根据氧化性：氧化剂氧化产物分析判断。【详解】在2BrO+Cl2Br2+2ClO中，BrO为氧化剂，ClO为氧化产物，则氧化性：BrOClO；在2FeCl3+2KI 2FeCl2 +2KCl+I2中，FeCl3为氧化
26、剂，I2为氧化产物，则氧化性：Fe3+I2；在ClO+5Cl+6H+ 3Cl2+3H2O中，ClO为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：ClOCl2；在2FeCl2+Cl22FeCl3中，Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性：Cl2Fe3+；综上所述可知，物质的氧化性有强到弱的顺序是：BrOClOCl2Fe3+I2，故合理选项是C。二、填空题(共7小题，共58分)21. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：熔融NaCl Cu 醋酸溶液 Fe(OH)3胶体 蔗糖 CO2稀硫酸 NaHSO4固体(1)能导电的是_ (填序号，下同)；属于
27、电解质的是_，属于非电解质的是_。 (2)写出实验室制备的离子方程式_；向中逐滴滴加，可观察到的现象是_，写出相关离子方程式：_。(3)物质在水溶液中的电离方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (5). 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 (6). Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O (7). NaHSO4= Na+H+【解析】【详解】(1)熔融NaCl、醋酸溶液、Fe(OH)3胶体、稀硫酸中都存在自由移动的离子，能导电；Cu中存在自由电子，能导电，所以能导电的是；熔融NaCl、NaHSO4固体都是盐，Cu是
28、单质，醋酸溶液、Fe(OH)3胶体、稀硫酸是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，CO2熔融状态下不导电、水溶液虽然能导电，但导电离子不是来自它自身的电离，所以属于电解质的是，属于非电解质的是，答案为：；(2)实验室制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，胶体先发生聚沉，然后发生酸碱中和反应，所以可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液，相关离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，答案为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
29、；先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；(3)物质为NaHSO4，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为NaHSO4= Na+H+，答案为：NaHSO4= Na+H+。【点睛】因为硫酸是强酸，所以在水溶液中也发生完全电离。22. 有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：(1)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_；_。(2)固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）_；不能确定是否存在的物质是_。(3)设计一个实验
30、，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论_。【答案】 (1). Ba2+ += BaSO4 (2). CaCO3+2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 (3). FeCl3 (4). KCl (5). 取适量过程之后的无色溶液于试管中，加入过量稀 HNO3溶液，再加入几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明存在 KCl；反之则无 KCl【解析】【分析】分析实验流程可知，固体粉末溶于水得无色溶液，表明不含有FeCl3；白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，则溶解的沉淀为CaCO3，不溶解的沉淀为BaSO4；在整个实验操作过程中，没有涉及KCl。【详解】(1)实验过程中，发生N
31、a2SO4与Ba(NO3)2反应、CaCO3与硝酸反应，离子方程式Ba2+ += BaSO4；CaCO3+2H+ = Ca2+ +H2O + CO2。答案为：Ba2+ += BaSO4；CaCO3+2H+ = Ca2+ +H2O + CO2；(2)无色溶液中一定不含有FeCl3，所以固体粉末中一定不存在的物质是FeCl3；不能确定是否存在的物质是KCl。答案为：FeCl3；KCl；(3)为进一步确定混合物的组成，需证明KCl是否存在，具体操作及现象为：取适量过程之后的无色溶液于试管中，加入过量稀 HNO3溶液，再加入几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明存在 KCl；反之则无 KCl。答案
32、为：取适量过程之后的无色溶液于试管中，加入过量稀 HNO3溶液，再加入几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明存在 KCl；反之则无 KCl。【点睛】推断物质时，也需使用离子共存，同时需考虑物质的相对量。23. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)保存金属钠的正确方法是_。A放在棕色瓶中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化
33、学方程式_，生成物的颜色为_。(3)Na、NaOH久置空气中最终都变为_ (填化学式)。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). D (2). 2Na + O2Na2O2 (3). 淡黄色 (4). Na2CO3 (5). 2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2 +H2【解析】【分析】钠在空气中，不加热或加热时，反应的产物不同；钠放入盐溶液中，钠首先与水反应，反应的产物再与盐反应。【详解】(1)A钠在光照时，不会发生分解或挥发，所以不需要放在棕色瓶中；B钠失火时，常用细沙灭火，但钠放在细沙中，不能阻止钠与空气中氧气的反应；C钠放在水中，
34、会与水发生反应； D钠放在煤油中，会沉在煤油的底部，从而起到隔绝空气的作用；通过以上分析，保存钠时，钠应放在煤油中，故选D。答案为：D；(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热，钠剧烈反应，生成过氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + O2Na2O2，生成物的颜色为淡黄色。答案为：2Na + O2Na2O2；淡黄色；(3)Na在空气中被氧气氧化生成Na2O，Na2O再与水反应生成NaOH、NaOH与CO2反应最终变为Na2CO3。答案为：Na2CO3；(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl
35、，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2 +H2。答案为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2 +H2。【点睛】Na放入CuCl2溶液中，我们很容易写成Na与CuCl2的置换反应。24. (1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFeBFe2+CFe3+(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠
36、并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列物质不能实现上述转化的是_。ACl2 BFeCl3 CKMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则生成1分子NO转移电子数为_。【答案】 (1). B (2). 氧化 (3). B (4). 氧化 (5). 酸 (6). 3【解析】【详解】(1)铁元素的常见价态为0+3价，则Fe只有还原性
37、，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性，故选B。答案为：B；(2) NaNO2把Fe2+氧化为Fe3+，所以NaNO2具有氧化性。由反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O可知，Cl2、KMnO4(H+)都能将Fe2+氧化为Fe3+，但Fe3+不可能将Fe2+氧化，故选B。答案为：B；(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中，HNO3一部分转化为NO，一部分转化为Fe(NO3)3，前者表现了氧化性，后者表现了酸性，则生成1分子NO(由HNO3转化)，转移电子数为5-2=3。答案为：氧化；酸；3。25.
38、氧化还原是一类重要的反应。(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：N2O4H2OHNO3HNO2 NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O ；其中你认为一定不可能实现的是（填代号）_；(2)用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目_。2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(3)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，被氧化元素与被还原元素的质量比为_。【答案】 (1). (2). (3). 5：3 (4). 2：1【解析】【分析】氧化还原反应
39、中有元素化合价升高必定有元素化合价降低；2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子总数为10；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；根据元素化合价是否变化知，参加反应的HCl中作还原剂和参加非氧化还原反应的HCl的物质的量之比为5：3，根据m=nM计算其质量之比；H2SO3+2H2S=3H2O+3S，只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒。【详解】(1)N2O4
40、H2OHNO3HNO2 ，其中N由+4价变为+ 5和+ 3价，故可行；NOHNO3N2O3H2O，其中N由+2和+5价变为+3价，故可行； NH3NOHNO2H2O，其中N由-3和+2升高为+3价，没有化合价降低，故错误，故答案为：；(2)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子总数为10，所以其转移电子方向和数目为。2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，KMnO4得电子是氧化剂、部分HCl失电子是还原剂，氧化产物是Cl2，根据元素化合价是否变化知，参加反应的HCl中作还原剂和参加非氧化还原反应的HCl的物
41、质的量之比为5：3，二者的摩尔质量相等，根据m=nM知其质量之比等于物质的量之比，所以其质量之比为5：3。故答案为：；5：3；(3)在反应H2SO3+2H2S3H2O+3S中，只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒，则氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，。故答案为：2：1。26. A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后
42、可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_；_。(4)若试管A和试管B中的溶液是按四种物质1：1：1：1配成相同浓度的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中数目之比N (K+)：N (Mg2+)：N ()=_。(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). B (2). Mg (3). Ag+Cl- = AgCl (4). Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (5).
43、 4：1：6 (6). Ba2+ + 2OH-+2= BaCO3+2H2O +【解析】【分析】A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。则A中一定含有OH，与OH不共存的离子应在B中，则Ag+、Mg2+在B中；只有能与B中离子共存，则在B中；因溶液呈电中性，所以Cl在A中。从而得出A中含有的离子为K+、Cl、OH，B中含有的离子为Ag+、Mg2+、。【详解】(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，故选B。答案为：B；(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶
44、液，则加入的药品应能与Ag+发生置换反应且生成Mg2+，所以是Mg。答案为：Mg；(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生Ag+与Cl- 、Mg2+与OH-的反应，离子方程式为Ag+Cl- = AgCl；Mg2+2OH-=Mg(OH)2。答案为：Ag+Cl- = AgCl；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4)若试管A和试管B中的溶液是按四种物质1：1：1：1配成相同浓度的溶液，可假设KCl、KOH、AgNO3、Mg(NO3)2都为2mol，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中离子数目之比N(K+)：N (Mg2+)：N ()=4：1：6。答案为：4：1：6；(5)若向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，则反应生成BaCO3沉淀、K2CO3等，离子方程式为Ba2+ + 2OH-+2= BaCO3+2H2O +。答案为：Ba2+ + 2OH-+2= BaCO3+2H2O +。【点睛】推断溶液中所含的离子时，常需利用隐含信息：电荷守恒、溶液呈电中性。
