1、1向浓度为0.1 molL1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(CO)增大的是()AH2OBCO2CKHSO4 DKOH解析:选D。COH2OHCOOH。A项,稀释时c(CO)减小;B项,CO2与OH反应,使平衡正向移动,c(CO)减小;C项,KHSO4=KHSO,使平衡正向移动,c(CO)减小;D项,c(OH)增大,平衡逆向移动,使c(CO)增大。2在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液,水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小B通入CO2,平衡向正反应方向移动C升高温度,减小D加入NaOH固体,溶液pH减小解析:选B。A项,稀
2、释时,使平衡正向移动,促进CO的水解;B项,通入CO2,消耗OH,c(OH)降低,平衡正向移动;C项,升高温度时,平衡正向移动,c(HCO)增大,c(CO)减小,因此c(HCO)/c(CO)增大;D项,加入NaOH固体,溶液中c(OH)增大,pH增大。3(2011高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:选B。明矾溶液加热使水解程度增大,酸性增强,酚酞试液不变色,A不符合题意;CH3COONa溶液水解显碱性,加热使水解程度增大,酚酞试液显色加深,B符合题意;NH4Cl
3、水解显酸性,NaCl不水解,对颜色无影响,因此C、D不符合题意。4pH2的某酸HnA(A为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6。(1)写出生成的正盐的分子式:_。(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因:_。解析:(1)正盐即酸中的H与碱中的OH完全反应生成的盐,A显n价,B显m价,所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合,所以应为弱酸强碱混合,An水解,注意An分步水解,可只写第一步:AnH2OHA(n1)
4、OH。(3)弱酸过量,电离出H。答案:(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)过量的弱酸进一步电离出H5按要求写离子方程式,并回答有关问题。(1)氢硫酸的电离:_,溶液中c(H)、c(HS)、c(S2)的大小关系:_。(2)碳酸钠的水解:_。(3)某学生做如下实验,将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热,观察到此溶液的浅红色加深,若冷却至室温时则又变回原来的颜色,为什么?(用离子方程式说明)答:_。答案:(1)H2SHHS,HSHS2c(H)c(HS)c(S2)(2)COH2OHCOOH,HCOH2OH2CO3OH(3)HCOH2OH2CO3OH,溶液显碱性。因为水解吸热,加热时,水解平衡向右移动,c(OH)增大,溶液的浅红色加深,冷却时,水解平衡向左移动,c(OH)减小,溶液又回到原来的颜色 高考资源网%