1、1向浓度为0.1 molL1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(CO)增大的是()AH2OBCO2CKHSO4 DKOH解析：选D。COH2OHCOOH。A项，稀释时c(CO)减小；B项，CO2与OH反应，使平衡正向移动，c(CO)减小；C项，KHSO4=KHSO，使平衡正向移动，c(CO)减小；D项，c(OH)增大，平衡逆向移动，使c(CO)增大。2在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。A项，稀
2、释时，使平衡正向移动，促进CO的水解；B项，通入CO2，消耗OH，c(OH)降低，平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，因此c(HCO)/c(CO)增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c(OH)增大，pH增大。3(2011高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl
3、水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。4pH2的某酸HnA(A为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。(1)写出生成的正盐的分子式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因：_。解析：(1)正盐即酸中的H与碱中的OH完全反应生成的盐，A显n价，B显m价，所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合，所以应为弱酸强碱混合，An水解，注意An分步水解，可只写第一步：AnH2OHA(n1)
4、OH。(3)弱酸过量，电离出H。答案：(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)过量的弱酸进一步电离出H5按要求写离子方程式，并回答有关问题。(1)氢硫酸的电离：_，溶液中c(H)、c(HS)、c(S2)的大小关系：_。(2)碳酸钠的水解：_。(3)某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？(用离子方程式说明)答：_。答案：(1)H2SHHS，HSHS2c(H)c(HS)c(S2)(2)COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH(3)HCOH2OH2CO3OH，溶液显碱性。因为水解吸热，加热时，水解平衡向右移动，c(OH)增大，溶液的浅红色加深，冷却时，水解平衡向左移动，c(OH)减小，溶液又回到原来的颜色 高考资源网%
