1、学业分层测评(十)(建议用时：45分钟)达标必做1下列有关可逆反应的说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B2HIH2I2是可逆反应C2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为可逆反应D可逆反应中反应物和生成物同时存在【答案】C项中两反应条件不同，不是可逆反应。【答案】C2反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于() 【导学号：55102093】AO2B.SO2CO2和SO2 DO2、SO2和SO3【解析】可逆反应在相同条件下，可以向正、逆两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质
2、均含有氧元素，故O原子可能存在于三种物质中。【答案】D3对于反应2NO2CON22CO2，下列叙述中正确的是()A使用催化剂能加快反应的速率B使一种反应物过量一定能提高反应的速率C改变压强对反应速率没有影响D降低温度能加快反应速率【解析】使用催化剂能加快反应的速率，A正确；一种反应物过量不一定能提高反应的速率，B不正确；对于气体反应物来说，改变压强能够影响反应速率，C不正确；降低温度会降低反应速率，D不正确。【答案】A4下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个NH键形成B1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个N
3、H键形成D1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂【解析】根据化学反应的实质可知，每当有1个NN键断裂时，必有3个HH键断裂，同时有6个NH键形成，C、D不能说明反应已达平衡状态；当有6个NH键断裂时，必有1个NN键形成，则一个NN键断裂的同时又有一个NN键形成，说明反应已达平衡状态。【答案】B5右图是可逆反应X2(g)3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应Bt1t2时，X2的物质的量越来越多Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【解析】t1时v(正)v(逆)0，A项错；由于t1t2时v(正)
4、v(逆)0，反应物X2或Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，B项错；t2t3达到平衡状态，v(正)v(逆)0，C项错。【答案】D6在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和 B和C和 D和【解析】充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的系数之比为11，其物质的量一定相等；充入NO2、SO2的量不知道，平衡时不一定相等；反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持
5、不变；充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。故选C。【答案】C7下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达平衡状态的是()A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间变化而变化【解析】在该反应中，反应前后的气体的总物质的量不变，反应无论是否达到化学平衡，反应容器内压强及总物质的量都不随时间变化，并且四种物质始终是共存的，正确答案为B。【答案】B8一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1
6、vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1【解析】将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表示的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明反应达到了平衡状态。【答案】D9在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A容器内的总压强不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等【解析】该反应的特点：一是可逆反应；二
7、是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的系数相等，其消耗速率始终相等。【答案】C10在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。 【导学号：55102094】(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_。而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为0)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组
8、分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。【答案】(1) molL1 molL10v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变11在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如
9、图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反应达平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化【解析】(1)由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 molL1，则CO浓度减小0.03 molL1，所以v(CO)0.003 molL1min1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)0.03 molL1；(2)化学平衡是动态平衡，是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率，CO2减
10、少的速率是逆反应速率，当二者相等时，v正(CO)v逆(CO)，可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。【答案】(1)0.003 molL1min10.03 molL1(2)12在2 L的密闭容器中有下图所示的反应，看图按要求回答下列问题： 【导学号：55102095】(1)上图中，反应物：是_，是_。(2)写出反应方程式：_，_。(3)在上图中，以010 s内的平均反应速率计算，t6 s时A的浓度是_mol/L。 【解析】在图和图中，都是A的浓度随反应的进行不断减少至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增加至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是图中A的最终浓度为0，
11、图中不为0，所以图中的反应是不可逆反应，而图中的反应是可逆反应。图中，10 s时，变化的c(A)1.2 mol/L0.8 mol/L0.4 mol/L，所以6 s时变化的c(A)6 s0.24 mol/L，此时c(A)0.96 mol/L。【答案】 (1)AA(2)3A=2BCAB2C(3)0.96 自我挑战13一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)未达到平衡的是()AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间生成n mol A消耗4n mol BCA、B、C的浓度不再变化DC的百分含量达到最大值【解析】化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率
12、是逆反应速率，A项达到平衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；逆反应生成n mol A，同时生成3n mol B，对于正反应却消耗了4n mol B，说明v正v逆，反应向正反应方向进行，B项未达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即D项达到平衡。【答案】B14在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AY2为0.2 molL1BY2为0.35 molL1CX2为0.2 molL1DZ为
13、0.4 molL1【解析】X2(g)Y2(g)2Z(g)起始(molL1) 0.1 0.3 0.2逆反应开始 0 0.2 0.4正反应开始 0.2 0.4 0所以，0c(X2)0.2,0.2c(Y2)0.4,0c(Z)0.4，B项正确。【答案】B15对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B单位时间内生成4 mol NO的同时，消耗4 mol NH3CNH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4546D单位时间里生成4 mol NO的同时生成6 mol H2O【解析】A项表示的反应不同向，且速率比
14、等于方程式中的物质系数之比，故判断为平衡状态；B、D两项表示的化学反应是同向的；C项，反应中各物质的物质的量之比等于方程式的物质系数之比，不一定是平衡状态。【答案】A16下列的说法中可以证明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_；在的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态的是_。 【导学号：55102096】单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量：w(HI)w(I2)容器内HI、H2、I2(g)共存c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变
15、化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【解析】对于2HI(g)H2(g)I2(g)来讲，不管反应是否达到平衡，HI、H2、I2(g)总是共存的，且容器体积一定时，容器内压强、气体的平均相对分子质量和密度总是不变，不能证明反应已达到平衡，也与是否达到平衡无关。若生成n mol H2的同时生成2n mol HI，则说明反应已达到平衡，错；断裂1个HH键和断裂2个HI键表示两个相反方向的速率相等，混合气体的颜色不再变化表示各物质浓度一定，它们可以说明反应已达到平衡。对于反应2NO2(g)N2O4(g)来讲，由于反应前后气体的物质的量发生变化，反应未达到平衡必然在体积不变时带来压强变化，在压强不变时带来体积变化，若未达到平衡，混合气体的平均相对分子质量、密度和颜色均将发生变化。所以这5种说法都可以证明反应已达平衡状态。【答案】
