1、弱电解质的电离 盐类的水解学案第二课时一、学习目标 1、掌握外界条件对电离平衡的影响二、重点难点 影响电离平衡的因素三、知识梳理 影响电离平衡的因素 1、内因：_ 2、外因条件： 温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_方向，升温向_方向移动。但是电离过程的热效应_，在_变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。 浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，离子相互_结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。 25，0.1 molL-1醋酸溶液中，CH3COOHH+CH
2、3COO-移动方向n(H+)/molH+/molL-1pH导电能力加水加冰醋酸升温加少量NaOH固体加少量Na2CO3通入HCl四、习题 1、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（ ） A变快 B变慢 C不变 D先变快后变慢 2、在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A变蓝色 B变深 C变浅 D不变 3、用水稀释0.1 molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） AOH-/NH3H2O BNH3H2O/ OH- CH+OH- Dn(OH-) 4、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A弱酸的
3、电离平衡右移 B弱酸分子的浓度减小 C溶液的c(OH-)增大 D溶液的导电性增强 5、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C醋酸与锌反应在速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 4、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： （1）“O”点导电能力0的理由_。 （2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_。 （3）中电离度最大的是_。 （4）若使c点溶液的CH3COO-增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为_；_；_。
