1、 高二期中检测化学试题 2012.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 第卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D反应热只与反应体系的始态和终态有关
2、，而与反应的途径无关2下列有关化学反应速率的说法正确的是A汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是Av(P)=0.15 mol/(Lmin)Bv(Q)=0.6 mol/(Lmin)Cv(R)=0.1 mol/(Ls) Dv(S)=0.4 mol/(Lm
3、in)4下列说法中错误的是A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) H0则金刚石比石墨稳定C同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值不同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A化学反应速率的关系为2 v正 (NH3)3v正(H2O)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达
4、到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)6已知一定条件下合成氨反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)H92.0kJmol1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）A等于184.0 kJ B小于184.0 kJmol1C小于184.0 kJ D大于184.0 kJ7一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是A反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
5、 B当v(SO2)v(O2)v(SO3)212时该反应达平衡状态C温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D4 min内氧气的平均反应速率为0.5 molL-1min-18下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1B已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) H=192.9 kJmol-1，则CH3OH(g的燃烧热为192.9 kJmol-1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(l)=2H2(
6、g)+O2(g)；H=+571.6 kJmol-1D葡萄糖燃烧热是2800kJmol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+3H2O(l)；H=2800kJmol-19下列说法中，正确的是A熵减的吸热反应可能是自发反应B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 10已知化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A该反应热H+(ab) kJmol1热量B每生成2molAB(g)吸收b kJC该反应中反应物的总能量高
7、于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量11某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数：KB此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大12肼(N2H4)与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；H=+8.7kJmol1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(
8、g)；H=534.0 kJmol1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是A2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g) +4H2O(g)；H=542.7 kJmol1B2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；H=1059.3 kJmol1C2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；H=1076.7 kJmol1DN2H4(g)+N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7 kJmol113对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H ”“”或“”）。19（14分）在密闭容器中发生反应：2SO2(g)
9、 +O2(g) 2SO3(g)；H190 kJmol1（1）该热化学反应方程式的意义是_。（2）下列描述中能说明反应已达平衡的是_。av正(O2)2v逆(SO3)b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)_ molL1min1，该反应的平衡常数等于_，若继续通入0.20mol SO2和0.10 molO2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡
10、后，_ moln(SO3)”“”或“”)H3。汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，H=113kJmol-1，S=145 J(molK)-1。（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为 。A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强（2）若升高温度，则该反应的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）判断该条件下
11、反应 （填能、不能）自发。高二化学参考答案2012.111D2A3C4B 5D 6C 7A 8C 9D10A11B12C13C14B15D 16B17（1）=；（2）；（3）；（4）；（5）；（6） （每空2分）。18（1）mol/(Lmin)，mol/(Lmin)；（2）2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；（3）100%；（4）（每空2分）。19（1）在450时，2 mol SO2气体和1 molO2气体完全反应生成2 molSO3气体时放出的热量为190 kJ。（2）bd。（3）0.036，向正反应方向，8100L/mol，0.36、0.40（每空2分）。20（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) H306kJmol1（2）399kJmol1 =（1）B（2）减小（3）能（每空2分）。
