1、高一下学期中考试化学试题注意事项： 2014.51本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。2考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Mn-55第卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）1国外科学家曾将铅（Pb）和氪（Kr）两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A47 B57 C61 D175
2、2决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度 313C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同4关于原子或离子结构的下列说法不正确的是A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子核电荷数与最外层电子数相等5下列叙述正确的是 A同一
3、周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 DIA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物6据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是 A降低生产能耗 B使反应物的化学键不需破坏 C使反应更完全 D使反应放出更多的热量7下列措施对增大反应速率明显有效的是A在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 CNa与水反应时增大水的用量 DAl在氧气中燃烧生成A
4、12O3，将Al片改成Al粉8如右图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是AA元素位于第二周期、A族B原子半径CBAC在一定条件下，A、B的气态氢化物都能够与氧气反应D三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性9短周期的金属元素，在化学性质上必然是A单质都能跟Cl2反应生成氯化物 B氧化物都是碱性氧化物C化合态时只能以简单阳离子形式存在 D单质都不与强碱溶液反应10使0.15mol MnO2与过量的12molL-1的浓盐酸反应，使50mL 12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）A一样多 B前者较后者多
5、 C后者较前者多 D无法比较11右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度 Ct2 t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度一定相等12下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液D10 10mL 2mol/L的X溶液13已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应可用于表示烧碱与硫酸反应B该反应只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反
6、应可用于表示碳酸钙受热分解的反应14从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
7、。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快15电子表中电源常用银锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH 电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断不正确的是A锌为负极，Ag2O为正极 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C原电池工作时，负极附
8、近溶液的pH值减小 D原电池工作时，电子流动方向为ZnAg2O16对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，正逆0B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D达到化学反应平衡后，改变条件当正逆，平衡向正反应方向移动高一化学第卷（非选择题，共52分）17（11分）分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质MgC
9、l2 HCl SO2 NO2 K2CO3 Cl2 CaO NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类：（1）既含离子键又含共价键的物质是 （填代号，下同）。（2）只含共价键且为非电解质的是 。（3）含有共价键的化合物是 。向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为 。（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，其原因是_ 。（3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是 。 a该容器的压强不再发生变化；b单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；c该容器中气体的密度不再改变
10、；d容器中A的物质的量与C的物质的量相同18（8分）请用相关知识回答下列问题：（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。 _段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的 （填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。A醋酸钠溶液 B碳酸钙粉末 C稀硫酸 D浓盐酸（2）原电池是一种能量装置。下列在理论上可用来设计原电池的反应是 （填序号）。ANaOH +HCl=NaCl+H2O B2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2CCuSO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na SO4 DC2H6O +3O2= 3
11、H2O+2CO2实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是 。 19（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：请回答：（1）A装置中的试剂是 ，B装置的仪器名称是 。（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是 ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。 （3）装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 。（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 。（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，
12、可将尾气通过盛有 的洗气瓶。20（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4D其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期E与C同周期，其原子半径在该周期最小R有多种化合价，其最高正价为+6价回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C ，E ；画出B的阴离子结构示意图： 。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是 ；（3）实验证明D的氢氧化
13、物（或氧化物）具有两性的操作方法是： 。（4）在一定条件下，RO32与R2可发生反应：RO322R26H = 3R3H2O，下列有关叙述中，正确的是 （填序号）。A元素R位于周期表中第3 周期，A族 BR2与氖原子电子层结构相同CRO32在它能发生的所有反应中都只具有氧化性D反应中消耗1 mol RO32 ，转移的电子的物质的量为4 mol（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。 ； 。21（9分）右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （1）当电极a为Al，电极b为C
14、u，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料： 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出，电解质溶液中OH向 极移动。第卷（选择题，共48分）选择题（16题，共48分）题号12345678答案BAC
15、BDADC题号910111213141516答案ABBCDCBD第卷（非选择题，共52分）19（11分）（1）氯化铵、氢氧化钙（或氯化铵、碱石灰；或氯化铵、氧化钙）； 干燥管 （1分） -1分 写化学式正确也得分（2）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl Mn2+ + Cl2 + 2 H2O ； 8.3 （或8或8.33或25/3） -2分 -2分（3）饱和食盐水（1分） 除去氯气中的HCl气体 （1分） （4）8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl （或2NH3+3Cl2 = N2+6HCl NH3+HCl= NH4Cl） -2分（5）氢氧化钠溶液（1分）+82820（13分）（1）镁 氯 （3分，各1分）（2） O2Mg2+Al3+ （1分) ；HClO4（1分） （3）向其氢氧化物（或氧化物）中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能够溶解。 （其他合理也可） （2分）（4）AD （2分；漏1个得1分，错1个不得分）（5）Mg2H=Mg2H2（或2Al+6H+2 Al3+3H2；或3Mg+2Al3+=3Mg2+2Al）Cl2S2=S2Cl（或Cl2H2S=S2Cl2H）-方程式各2分
