1、2017年理综化学高考二轮复习专题资料专题三 氧化还原反应一、考点分析1、考查形式氧化还原反应在高考中考查形式多样，主要有选择判断、结合电化学的填空和结合工艺流程的化学方程式的书写2、考查知识点氧化还原反应的定义；氧化能力、还原能力的大小比较；电极方程式的书写（电化学中再重点讲解）；氧化还原方程式的配平以及简单计算3、能力立意氧化还原反应的定义要求务必理解（从化合价的升降或者电子的得失方面来理解）；重点要求掌握氧化还原方程式的配平，电极反应式的书写二、思维点拨 1、氧化还原反应的判断氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。 反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。化合价升高
2、，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。氧化剂、还原剂的概念 化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物； 化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱。2、氧化剂和还原剂及其强弱 2.1常见氧化剂和还原剂从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都具有还原性，作还原剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作氧化剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作还原剂，如H
3、2S；含有中间价态元素的物质如：SO2、Fe2+。或同时含高价态又含低价态的物质如HCl、H2O等，它们既具有氧化性，又具有还原性。常见几种氧化剂及其还原产物类别氧化剂还原产物实例注活泼非金属X2 (F2、Cl2、Br2、I2)，O2X；含氧化合物溶液高价态氧化物MnO2Mn2+高价态含氧酸H2SO4（浓）HNO3（浓）HNO3（稀）SO2NO2NO高价态盐KMnO4 (MnO4)FeCl3 (Fe3+)Mn2+Fe2+酸性过氧化物Na2O2 H2O2O2常见几种还原剂及其氧化产物类别还原剂氧化产物实例注活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe金属阳离子非金属单质H2、C、SiH2O、CO2、SiO
4、2高温低价态氧化物COSO2CO2SO42-高温溶液低价态无氧酸HX、H2SX2、，S低价态盐Na2SO3(SO32-)FeCl2(Fe2+)SO42-Fe3+2.2氧化剂还原剂强弱判断氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中得失电子的难易程度，而不是根据得失电子的数目多少来衡量。常见判断方法有： 2.2.1左强右弱法如已知：H2S+I2=S+2HI可自发进行，则可断定： 氧化性I2S；还原性H2SHI；（当然还原剂H2S的还原性比氧化剂I2强）因此有规律： 氧化性：（左）氧化剂氧化产物（右）；还原性：（左）还原剂还原产物（右） 2.2.2元素表位置比较法如同周期从左到右：Na Mg Al Si P
5、S Cl还原性减弱，氧化性增强。同主族从上到下：FCl Br I 氧化性减弱，还原性增强可比较氢化物还原性：HFHClHBrH2SHCl2.2.3粒子半径比较法例：下列粒子按还原性从强到弱排序为：P3-S2-Cl2.2.4活动顺序表比较法应用来比较金属单质还原性强弱，金属阳离子的氧化性 -金属原子还原性逐渐减弱- K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al2+ 2n2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H) Cu2+ Hg+ Ag+-金属离子氧化性逐渐增加-2.2.5反应难易比较法如氧气要在催化剂存在同时加热才能氧化HCl
6、而得到Cl2；MnO2只要加热就可氧化浓盐酸HCl而得到Cl2；KMnO4则在常温下既可氧化浓盐酸中HCl而得到Cl2。从反应发生的条件，可理解不同氧化剂氧化HCl的难易程度不同，从而得出三者氧化剂的氧化性强到弱序为KMnO4MnO2O22.2.6电极反应比较法原电池还原性：负极正极电解池（以惰性电极电解为例） 阳极：易失电子的先放电，还原性强：如S2-I Br Cl OH 阴极：易得电子的先放电，氧化性强：如Ag+ Fe3+ Hg2+ Cu2+ H+3、氧化还原反应方程式的书写3.1氧化还原反应的配平(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。 列变化：列出反应
7、前后元素化合价的变化值。(2)求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。(3)配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。(4)细检查：利用守恒三原则（得失电子守恒、质量守恒、电子守恒），检查是否配平3.2配平的基本技能(1)全变从左配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+；生成物一边加水；若反应物这边缺负电
8、荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4、关于氧化还原反应的简单计算要点：电子守恒法；氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数三、基础巩固1下列各化学反应哪些属于氧化还原反应4HF+SiO2=SiF4+2H2OIBr+H2O=HBr+HIO Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O SiH4+SiO2=2Si+2H2O3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2KCl+3COCl22过氧化氢在一定条件下具有
9、氧化性、还原性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O ( )5H2O2+2KMnO4+ 3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O ( )H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O ( )H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O ( )3下列粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 Cu2+；H2S； SO32-；H+； Cl； H2O2； S2-4己知ICl有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确
10、的是A在Zn跟ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物B在Zn跟ICl反应中，ZnCl2既不是氧化产物，又不是还原产物C在H2O跟ICl反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂D在H2O跟ICl反应中，ICl是还原剂5写出下列实验发生的化学反应方程式和离子反应方程式：向溴化亚铁溶液中滴入几滴氯水 向新制氯水中滴入几滴溴化亚铁溶液四、培优训练1X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：(1) XW+O2 (2) Z+Y+NaOHH2O+W (3) Y+SO2Z+SO3 (4) Q+YZ+H2O (5) X+Cu+H2SO4(
11、浓)Cu2+Y+SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为AXYZWQ BXZYQW CXYWZQ DWXZQY2配平ClO+Fe(OH)3+ =Cl+FeO42-+H2OMnO4+H2O2+ =Mn2+O2+H2ONa2SX+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O3在碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为： ；离子方程式为： 在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为： ；离子方程式为： 在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式：4硫代硫酸钠可作脱氯剂。已知：25.0mL0.100mol/L Na2S2O3
12、溶液恰好把224mL（标况）Cl2完全转化为Cl，则S2O32-变为AS2-BSCSO32-DSO42-5在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O72-，则与1molCr3+反应需PbO2的物质的量为A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol参考答案三、基础巩固1；2（氧化性）（还原性）（氧化性）（氧化性）；3，；4A；56FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3； 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2； 离子方程式：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2四、培优训练1C23ClO+2Fe(OH)3+4OH=3Cl+2FeO42-+5H2O2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 1Na2SX+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O3因为：I被氧化成I2，I2遇碘粉变蓝。反应的离子方程式是：2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH 因为：I2被SO32-还原成I 反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=SO42-+ 2H+ +2I反应的离子方程式：I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O4 D 5B
