1、2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第（）卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1、下列说法正确的是 A.纳米材料微粒的直径在1100nm，因此纳米材料属于胶体 B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷 C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大 D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应2、用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是 A.用
2、到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯 B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用 C.称量2 g氢氧化钠固体 D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高3、 如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是A该反应为置换反应 B一个丙分子内有两对共用电子对C乙分子中存在非极性键 D乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量4、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是2.24L氨气含有NA个电子，1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，标准状况下，22.4L空气含有NA个分子
3、， 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA A. B. C. D. 5、已知一个12C的质量为 a g，一个18O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是 A.18O的摩尔质量为：bNA g/mol B.氧元素的相对原子质量： C. m g该氧原子的物质的量为：mol D.a=6、如图所示等质量C2H6与X气体在相同温度下的密闭容器中，压强（P）与体积(V)的关系，则X气体可能是
4、AH2 BNO CC2H2 DHCl7已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变 化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是 AH+、NH4+、Al3+、NO3- BH+、Al3+、AlO2-、SO42- CH+、NH4+、Mg2+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-8向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是 ANH4+、Ca2+、NO3-、Cl- BK+、Mg2+、HCO3-、MnO4- CNa+、Ba2+、Cl-、I- DK+、Na+、CO32-、SO42-9下列离子方程式正确的是 A.向NH4HSO3溶液中，
5、加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4+OH-NH3+H2O B.向FeBr2溶液中通入过量氯气 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32- D.实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 +2 H2O10.工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 (2)
6、2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是 A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3 C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol11.由下列反应得出的结论中正确的是 A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 还原性由强到弱：HCl(浓)MnCl2 B.H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO4 酸性由强到弱：H2SH2SO4 C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 非金属性由强到弱：ICl
7、D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 + Na2CO3 电离由易到难：Al(OH)3HCO3-12.某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 g/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是 A.最终得到沉淀的质量大于 B.该饱和溶液质量百分比浓度为： C.最终所得溶液PH不变 D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L13.下列反应能用：H+OH-=H2O表示的是 A.盐酸溶液与氨水混合 B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 C.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 D.Ca(OH)2溶液与硝酸
8、溶液混合14.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是 ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1 B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2 C反应最多能产生0.05mol O2 D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：15某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度（mol/L）3121A AMg2+、1 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DFe2+、 216.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-
9、、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I-Fe2+Br-Cl-） A5:4 B4:5 C5:12 D12:5第（）卷 非选择题（共52分）二、填空题（包含5题）17、（10分）资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为2040mgkg-1。资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。请
10、认真阅读以上资料，并回答下列问题： （1）铯在周期表中的位置是 。 （2）下列物质中与KIO3属于同一类物质的是 （填序号）。 HIO3 碘酸钠 KOH I2O5 NaCl （3）向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为 。 （4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？ （填“行”、“不行”），原因是 。18(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-各取五种溶液分别做了如下实验（1）用PH试纸
11、测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性（2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀 则各物质分别是(写化学式)：A 、B 、C 、 D 、E 。K19.（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：实验步骤：检查装置气密性将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气称量E装置质量为60.4 g回答下列问题： （1）C中
12、装的药品是 ，E中药品是 ，F中药品的作用 。 （2）A中发生反应的离子方程式为 。 （3）样品中碳酸钠的质量百分含量为 。 （4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量 （填“偏小”“偏大”“不影响”）20（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaOH溶液（160gL-1）是指每升溶液中含溶质160 g。试回答下列问题： （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （2）在吸收塔中，ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量
13、之比为 。 （3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是 （填字母） A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3 (4)NaClO3与SO2反应生成ClO2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。100200400500600800900100030070021.（10分）将固体草酸锰MnC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。 （1）214，剩余固体的成分为 （填写化学式，下同）；280时，剩余固体的成分为 。 （2）
14、当温度超过280时，剩余固体的质量又会增加，943完全生成另一种固体物质，则280-943过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）草酸锰受热可生成MnO2，MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式 。参考答案一、选择题题号12345678答案CBCABDAD题号910111213141516答案DBABDCAA二、填空题17.（1）第6周期 IA-2分（2）-2分（3）IO3-+5I-+6CH3COOH = 3I2+ 6CH3COO- + 3 H2O-2分（4）不行，因为从精制食盐中摄入的碘量
15、达不到规定的量-4分（2分+2分）。18. A: Na2CO3 B:Ba(OH)2 C:HCl D:AgNO3 E:Al2(SO4)3 (2分5)19.（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。-6分（2分+2分+2分）（2）CO2 + 2OH- = CO32- + H2O -2分（3）558%-3分（4）偏大-2分20.（1）4mol/L -2分（2）1:2-2分（3）D-2分（4） -3分21.（1）MnC2O4,MnO-6分（3分+3分）（2）2MnO + O22MnO2-2分（3）MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Cl2 + Na2SO4-2分
