1、广东省2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）1.下列物质中，属于高分子化合物的是A. 植物油B. 结晶牛胰岛素C. 苯丙氨酸D. 麦芽糖【答案】B【解析】【详解】A植物油属于油脂，油脂的相对分子质量小于10000，不属于高分子化合物，故A不符合题意；B结晶牛胰岛素是蛋白质，蛋白质是有机高分子化合物，故B符合题意C苯丙氨酸属于氨基酸，分子式为C9H11NO2，其相对分子质量小于10000，不属于高分子化合物，故C不符合题意；D麦芽糖是二糖，分子式为C12H22O11，其相对分子质量小于10000，不属于高分子化合物，故D不符合题意；答案选B。2.下列有关化学用语的表述不正确的
2、是A. 醛基：COHB. 丙烷的球棍模型：C. 乙烯电子式：D. 乙醇的比例模型：【答案】A【解析】【详解】A醛基的结构简式为：CHO ，故A错误；B丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子与碳原子之间以及碳原子与氢原子之间都是单键，则球棍模型为：，故B正确；C乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳氢之间形成一对共用电子对，碳碳之间形成2对共用电子对，电子式为： ，故C正确；D乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则比例模型为：，故D正确；答案选A。3.下列烷烃的系统命名正确的是（ ）A. 1-甲基丁烷B. 2，3-甲基丁烷C. 3-甲基丁烷D. 3-乙基戊烷【答案】D【解析】【详解】A1-甲基丁烷
3、属于选主链错误，应为戊烷，A不正确；B2，3-甲基丁烷属于命名错误，应为2，3-二甲基丁烷，B不正确；C3-甲基丁烷属于命名时的编号错误，应为2-甲基丁烷，C不正确；D3-乙基戊烷符合烷烃的命名原则，D正确；故选D。4.下列物质中一定互为同系物的是A. C2H4与C3H6B. 与C. CH3CH2OH与CH3CH2OCH3D. HCHO与CH3(CH2)4CHO【答案】D【解析】【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，据此分析判断。【详解】AC2H4一定是乙烯，C3H6可以是丙烯也可以是环丙烷，结构不一定相似，不一定是同系物，故A错误；B与的分子式相同，
4、结构不同，属于同分异构体，故B错误；CCH3CH2OH是醇，CH3CH2OCH3是醚，结构不相似，不属于同系物，故C错误；DHCHO与CH3(CH2)4CHO，二者都含有一个-CHO，都是一元醛，结构相似，属于同系物，故D正确；故选D。5.下列说法错误的是（ ）A. 石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物B. 重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量C. 煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提纯D. 煤、石油、天然气仍然是重要的能源【答案】C【解析】【详解】A.根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等，过程中发生的是物理变化，石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混
5、合物，故A正确；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C.煤和石油都属于混合物，煤可通过干馏、液化和气化获得无机物和有机物，属于化学变化，石油通过裂解、催化裂化等化学变化获得有机物，再通过分馏进行分离，两者方法不同，故C错误；D.煤、石油、天然气都是重要的能源，故D正确；故答案为C。6.科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是A. 医用酒精中乙醇的体积分数为75%B. 乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体C 乙醇与水能以任意比例互溶D. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A. 体积分数
6、为75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，故医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故A正确；B. 乙醇可以破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，从而有效杀灭新型冠状病毒，但乙醇不能使人体产生新型冠状病毒抗体，故B错误；C. 乙醇与水分子间能形成氢键，所以与水能以任意比互溶，故C正确；D. 乙醇具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色，故D正确；故选B。7.下列说法不正确的是（ ）A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞【答案】D【解析】【详解】A活化分子发
7、生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故A说法正确；B活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故B说法正确；C催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故C说法正确；D有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故D说法错误；故答案选D。8.某羧酸酯的分子式为，该酯完全水解可得到羧酸和丙醇，该羧酸的结构有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】A【解析】【详解】某羧酸酯的分子式为，该酯完全水解可得到羧酸和丙醇，根据碳原子守恒可知，该羧酸为戊二酸，C3H6(COOH)2中除羧基外的碳骨架为C-C-C，采取“定一议二”法确定：、，共
8、有4种可能的结构，答案选A。9.某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是A. 由图可知，该反应的正反应为吸热反应B. 由图可知，若，则该反应中C. 图中，点和点的反应速率大小为D. 当反应达到平衡时，只加人催化剂，的百分含量将发生变化【答案】C【解析】【详解】A由图可知，升高温度，A的百分含量增大，说明升温反应逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故A错误；B由图可知，若，增大压强，A的百分含量减小，反应正向移动，说明正反应方向气体分子数目减小，则该反应中，故B错误；C图中，相同压强下，温度越高，反应速率越大，b点温度高于a点，则点和点的反应速
9、率大小为，故C正确；D催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，则的百分含量不变，故D错误；答案选C。10.环已烷可经过以下四步反应合成1，2_环已二醇，其中属于加成反应的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】环己烷在光照的条件下与Cl2发生取代反应生成A，A为，A在加入条件下与氢氧化钠醇溶液发生消去反应生成B，则B为，B和Cl2发生加成反应生成C，C为，C在氢氧化钠溶液中加热条件下发生水解反应(取代反应)生成，据此分析，属于加成反应的为，答案选C。11.下列反应方程式书写正确的是A. 用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：+2nH2OB. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：C. 实验室用液
10、溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22D. 由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3【答案】B【解析】【详解】A用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶，同时生成n个水分子，正确的化学反应方程式：+nH2O，故A错误；B用银氨溶液检验乙醛中的醛基，醛基被氧化生成乙酸：，故B正确；C实验室用液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应制溴苯：2+Br22+2HBr，故C错误；D丙烯发生加聚反应时，只有碳碳双键处断裂，生成物错误，化学反应方程式为：nCH2=CHCH3，故D错误；答案选B。12.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是A. 可与银氨溶液反应，不与FeC13溶液发生显色反应B. 可与
11、H2反应，1mo1该物质最多消耗6mo1H2C. 1mo1该物质与NaHCO3溶液反应，最多消耗1mo1NaHCO3D. 1mo1该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3mo1NaOH【答案】C【解析】【详解】A该物质中含-CHO可发生银镜反应，含酚羟基可与FeCl3溶液反应显色，A说法错误；B该物质分子结构中的苯环、-CHO可以与氢气发生加成反应，因此1mol该物质最多消耗4molH2，B说法错误；C该物质分子结构中的-COOH可与NaHCO3反应生成CO2，则1mol该物质与1mol NaHCO3反应，C说法正确；D该物质分子结构中的-COOH、-COOC、酚羟基及水解生成的酚羟基均可与NaO
12、H反应，则1mol该物质最多消耗4molNaOH，D说法错误；答案选C。13.下列说法正确的是A. 常温下，将的溶液加水稀释到10倍后，溶液的B. 下列离子在由水电离出的的溶液中能大量共存：、C. 相同浓度的溶液与溶液相对比，前者的较小D. 已知溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是【答案】D【解析】【详解】A加水稀释促进碳酸根离子的水解，所以常温下pH=10的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH减少不到1个单位，所以溶液的pH9，故A错误；B由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或者碱性，在酸性或碱性溶液中不能共存，故B错误
13、； C(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子两者水解相互促进，碳酸根离子的水解程度大于铵根离子水解程度，使溶液显碱性；溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，溶液显酸性，所以(NH4)2CO3溶液的pH较大，故C错误；DNaHSO3溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，则离子浓度大小为：，故D正确；答案选D。14.电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为，乙是电解池装置，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是A. 甲中负极发生的电极反应为B. 乙中向惰性电极移动C. 乙中惰性电极作阴极D. 当消耗镁时，理论上也消耗铁【答案】B【解析】【分析】根据图示，图甲为原电池，镁作负极
14、，发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-Mg2+；图乙为电解池，惰性电极为阴极，溶液中H+在阴极得电子、发生还原反应，电极反应式为2H+2e-H2，Fe电极为阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Fe-2e-Fe2+，Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与Fe2+反应生成Cr(OH)3和Fe(OH)3；图甲与图乙相接形成串联电路，结合电子守恒有Mg2e-Fe，n(Fe)=n(Mg)计算消耗Fe的物质的量和质量，据此分析解答。【详解】A甲为原电池，镁作负极，发生氧化反应，负极反应为Mg2eMg2+，故A正确；B电解池中阴离子向阳极移动，图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则离子向阳极金属铁
15、电极移动，故B错误；C根据分析，乙中惰性电极作阴极，故C正确；D根据分析中两池的电极反应，结合电子守恒有Mg2e-Fe，n(Fe)=n(Mg)=0.15mol，阳极氧化Fe的质量为0.15mol56gmol1=8.4g，故D正确；答案选B。15.实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是A. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D. 若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应
16、的产物检验【答案】D【解析】【详解】A. 溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙醇、乙烯进入到第一个装置中（X），乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4检验乙烯产物，故A正确；B. 乙醇发生消去反应得到乙烯，乙醇、乙烯进入到第一个装置中(X)，乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4检验乙烯产物，故B正确；C. 实验室制取乙炔时有PH3、H2S等杂质，PH3、H2S等杂质与CuSO4溶液反应，KMnO4可用于验证乙炔气体及其性质，故C正确；D. 乙醛发生还原反应生成乙醇，乙醛和乙醇进入到第一个装置中(X)，乙醇溶解，乙醛与溴水中溴单质反应，故KMnO4不能用于检验产物，故D错误。综上所述，答案为D。16.某含、
17、三种元素的未知物，现对进行分析探究。（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则的实验式为_。（2）利用质谱法测定得的相对分子质量为116，则的分子式为_。（3）的红外光谱图如下，分析该图得出中含2种官能团，官能团的名称是_、_。（4）的核磁共振氢谱图如下，综合分析的结构简式为_。【答案】 (1). CHO (2). C4H4O4 (3). 羧基 (4). 碳碳双键 (5). HOOCCH=CHCOOH【解析】【分析】(1)根据各元素的质量分数确定原子个数比，进而确定实验式；(2)根据质谱图A的相对分子质量和实验式计算分子式；(3)根据A的红外光
18、谱图得出A中含官能团的种类；(4)根据A的核磁共振氢谱图中氢原子种类和等效H个数比确定结构简式。【详解】(1)碳的质量分数是41.38%，氢的质量分数是3.45%，则氧元素质量分数是1-41.38%-3.45%=55.17%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=： =3.45:3.45:3.45=1:1:1，则该有机物的实验式为CHO；(2)A的相对分子质量为116，A的实验式为CHO，设A的分子式为CnHnOn，则12n+4n+16n=116，解得n=4，则A的分子式为C4H4O4；(3)根据A的红外光谱图得出A中含有的2种官能团分别为：碳碳双键、羧基；(4)根据A的核磁共振氢谱图可知有两种类
19、型的氢原子，且等效H个数比为1：1，则A的结构简式为HOOCCH=CHCOOH。17.2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将釆用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：_。(2)下列有关说法不正确的是_(填标号)。A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C.正丁烷比异丁烷稳定(3)已知气体的燃烧热为，气体的燃烧热为。现有由和组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是，则该混合气体中气体和气体的物质的量之比是_。(4)完全燃烧生成液态水放出热量。已知单
20、位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是_。【答案】 (1). (2). BC (3). (4). 143【解析】【分析】(1)依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；(2)A燃料燃烧发光、放热，化学能转化为热能和光能；B异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同C依据燃烧热化学方程式的焓变分析，能量越高越不稳定；(3)设A和B的物质的量分别为x mol、y mol，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知，以此来解答。(4)1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，结合题干条件分析计算。【详解】(1)已知1mol丙烷燃烧放出的热量为2220k
21、J热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧的热化学方程式：；(2)A奥运火炬燃烧时发光、放热，则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；B异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；C依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热大于异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越高越不稳定，正丁烷比异丁烷不稳定，故C错误；答案选BC；(3)已知气体燃烧热为，气体的燃烧热为。现有由和组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是，设A和B的物质的量分别为x mol、y mol，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知：，解得：x=5，y=1，则该混合气体
22、中气体和气体的物质的量之比是5:1；(4)的质量为2g，完全燃烧生成液态水放出热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是=143。18.咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：_。(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为_。(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：_。(4)蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_。已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_【答案】
23、(1). 羧基、羟基 (2). (3). 加成反应、酯化反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等(任写2种即可) (4). (5). CH3COOH+H2O【解析】【分析】咖啡酸中含有酚羟基，可发生取代、氧化和焰色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有-COOH，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题。【详解】(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基；(2)咖啡酸中酚羟基和羧基可与金属钠反应生成氢气，则1mol咖啡酸含有1mol羧基和2mol羟基，与足量的钠反应生成0.5mol+1mol=1.5mol氢气；咖啡酸中只有羧基可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，1mol咖啡酸
24、含有1mol羧基，与足量的碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，则产生的气体在相同状况下的体积比为1.5mol：1mol=3:2；(3)根据咖啡酸的结构简式，咖啡酸的结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加成反应、加聚反应、氧化反应；含有羧基，可发生酯化反应(取代反应)、中和反应；含有酚羟基，可发生取代反应、中和反应等(任写2种即可)；(4)咖啡酸的分子式为C9H8O4，酯发生水解的方程式为C17H16O4+H2OC9H8O4+A，由质量守恒可知A的分子式为C8H10O；已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，则A为苯乙醇，与乙酸发生酯化反应的方程式为CH3COOH+H2O。19.苯乙酮()广泛
25、用于皂用香精和短草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(，遇水生成乙酸)在无水作用下制取，操作如下：步骤一：在中加入干燥的苯和无水粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入乙酸酐，控制反应温度为30，反应过程中释放出气体，释放停止后，再加热至9095，回流反应，形成黑黄色液体。装置如图1所示。步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用水洗，分液，弃去无机层，有机层用干燥。步骤三：分离提纯苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器的名称是_。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：_。(2)仪器中
26、盛装无水，其作用是_。(3)步骤二中多次使用到的操作是_。(4)已知常压下：熔点/沸点/笨5.580.1乙醚34.6苯乙酮19.6202则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是_；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图_装置。 【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). +(CH3CO)2O+CH3COOH (3). 防止水蒸气进入反应器中 (4). 萃取分液 (5). 蒸馏 (6). 4【解析】【分析】(1)根据仪器的构造判断；苯与乙酸酐在AlCl3做催化剂作用下生成苯乙酮和乙酸；(2)由于乙酸酐遇水生成乙酸，影响苯乙酮的制备，据此分析；(3)根据步骤二中的描述，用有机溶剂从无机相中进行萃
27、取并且溶液分层，据此分析；(4)根据表格中熔沸点的数据可知，苯乙酮的熔沸点与乙醚和苯的差距较大，可采取蒸馏的方法分离；苯乙酮的沸点为202，水浴加热的温度不足以使苯乙酮变为蒸汽，据此分析解答。【详解】(1)根据仪器的构造可知，仪器的名称是三颈烧瓶；苯与乙酸酐在AlCl3做催化剂作用下生成苯乙酮和乙酸，化学反应方程式为：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(2)由于乙酸酐遇水生成乙酸，影响苯乙酮的制备，则仪器中盛装无水，其作用是防止水蒸气进入反应器中；(3)根据步骤二中描述，用有机溶剂从无机相中进行萃取并且溶液分层，多次使用到的操作是萃取分液；(4)根据表格中熔沸点的数据可知，苯乙酮的熔沸点与
28、乙醚和苯的差距较大，可采取蒸馏的方法分离，则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是蒸馏；苯乙酮的沸点为202，为了收集纯净的苯乙酮馏分，需要加热较高的温度，水浴加热的温度不足以使苯乙酮变为蒸汽，则分离苯乙酮应使用下面的图4装置。20.甲酸钠是一种重要的化工原料。在真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60恒温时，通入至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：回答下列问题：(1)_(用含、的代数式表示)，_(用含、的代数式表示)。(2)若需加快反应的速率，下列措施可行的
29、是_(填标号)。A增大的初始压强 B适当升高温度 C减少乙醇浓度 D降低搅拌转速(3)利用反应在一定条件下可制取。在恒温60，以投料比均为投料，的初始压强分别为、时，测得的转化率与时间的关系如图所示，则：图中表示的曲线为_(填字母)。写出水解的离子方程式：_。写出提高产率的一条措施：_。【答案】 (1). (2). (3). AB (4). A (5). (6). 增大压强(或其他合理答案)【解析】【分析】【详解】(1)：CO(g)+H2O(l)HCOOH(aq) H1 K1：HCOOH(aq)+NaOH(aq) HCOONa(s)+H2O(l)H2 K2根据盖斯定律：+得到：CO(g)+Na
30、OH(aq) HCOONa(s)H K，则K=K1K2；H=H1+H2；(2)A压强越大，反应越快，增大CO的初始压力，反应速率加快，故A正确；B升高温度，反应速率加快，故B正确；C浓度越低反应速率越慢，故C错误；D降低搅拌转速，降低反应速率，故D错误，故答案为：AB；(3)该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正向移动，CO分压越大，X(CO)越大，CO初始压力分别为0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa，则代表的曲线分别是C、B、A；甲酸根离子水解生成甲酸和氢氧根，水解反应方程式为：。增大HCOONa的产率，可以使平衡正向移动，根据反应CO(g)+NaOH(aq) HCOONa(s
31、)可知，正反应为气体分子数目减小的方向，则增大HCOONa的产率的方法为增大压强。21.芳香族化合物()是一种重要的有机化工原料，可发生如下一系列变化。已知：的相对分子质量为60，其核磁共振氢谱有4组峰；中的官能团两两不相邻。请回答下列问题：(1)的分子式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)为的芳香族同分异构体，写出满足下列条件的的结构简式：_。a.能发生银镜反应b.不能发生水解反应c.核磁共振氢谱中吸收峰面积比为(4)设计以为原料合成高分子化合物的合成路线。(无机试剂任选)_【答案】 (1). (2). +NaHCO3+H2O+CO2 (3). (或) (4). 【解析】【分析】A的结构
32、简式为：，在氢氧化钠溶液中加入条件下发生酯类的水解反应，水解产物酸化后得到B和C，其中B的相对分子质量为60，其核磁共振氢谱有4组峰，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为1丙醇，即CH3CH2CH2OH ，发生消去反应得到丙烯 ，即D为CH3CHCH2，高分子化合物E为聚丙烯，C能和碳酸钠发生反应生成二氧化碳，则一定含有羧基，能和氯化铁溶液发生显色反应，一定含有酚羟基 ， 中的官能团两两不相邻，所以C的结构简式为：，据此分析解答。【详解】(1)根据的结构简式，分子式为；(2)反应为C和碳酸钠发生反应生成二氧化碳化学方程式为：+NaHCO3+H2O+CO2；(3)C的结构简式为：，为的芳香族同分异构体，能发生银镜反应的物质中一定含有醛基，不能发生水解反应，说明结构中没有酯基，核磁共振氢谱中吸收峰面积比为，说明分子结构中含有4种氢原子，且氢原子个数比为1:1:2:2，则满足条件的的结构简式：(或)；(4)原料和HBr发生发生加成反应生成，NaOH溶液中水解、盐酸酸化生成，一定条件下发生分子内酯化反应生成高分子化合物即合成路线为 。【点睛】本题难度不大，解题推断时，注意流程中提供的反应条件和有机物官能团的性质。
