1、1从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgD海水Mg(OH)2MgOMg解析：选C。本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的氯化镁得到的，又要知道实际生产中从海水中提取氯化镁的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。2工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是()空气CO2ArH2N2ABC D解析：选C。镁在加热时和CO2、N2、O2都反应，所以Ar、H2可作为冷却气体。3MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是()AH、NH、Na、NOBOH、NO、K、COC
2、HCO、H、Na、SODH、Ag、NO、Ca2解析：选A。B项中OH、CO都不能与Mg2大量共存；C项中HCO与H不能大量共存；D项中Ag与MgCl2中的Cl不能大量共存。4已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N23MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式_。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中的氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？(5)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量
3、分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为_。(6)如果等物质的量的氧气、氮气、二氧化碳气体与足量的镁反应，反应后固体的质量分别为m4、m5、m6，则它们的大小顺序为_。解析：(5) 显然是m3m1m2。(6) 显然是m5m6m4。答案：(1)2MgO22MgO,2MgCO22MgOC(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是，因为氮气比氧气稳定。(4)燃烧不一定有氧气参加。(5)m3m1m2(6)m5m6m45海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。解析：Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2大，可用Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，再通过过滤得到Mg(OH)2沉淀，达到除去Ca(OH)2的目的。答案：(1)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O， MgCl2 6H2OMgO2HCl5H2O或 Mg(OH)ClMgOHCl(2)加入MgCl2溶液中，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
