1、题型十一化学反应速率、化学平衡题组(一)(限时12分钟)125 、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自发进行的原因()A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D是熵增效应大于热效应2对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度3向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g)H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A混合气体的密度
2、不再变化时，说明该反应达到平衡状态B该反应的平衡常数表达式为KC若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，小于45D该条件下，达到平衡时B的转化率为50%4把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是()A1 B2 C3 D45可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线规律的是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0
3、DabcdT1T2H06某可逆反应正向反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变7合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度8将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)2HI(g) H2(g)
4、I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16 C20 D25答案 1D2A3C4A5B6D7B 8C题组(二)(限时10分钟)1下列说法中正确的是()A一定条件下，催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率B电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用盐酸溶解除去D反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0在高温下能自发进行2某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是()A增大c(A)、c(B)，K增
5、大B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值D该反应的化学方程式为2E(g)F(g) A(g)2B(g)3.某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验、控温在T1，实验控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 molL-1，c(Y)=c(W)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A与实验相比，实验可能使用了催化剂B与实验相比，实验若只改变温度，则温度T1T2，该反应是吸热反应C在实验、中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D若起始浓度c(X)0.8 molL1，c(Y)c(W)0，其
6、余条件与实验相同，则平衡浓度c(X)0.4 molL14如图所示，容器中间是一个可左右滑动的隔板，若容器材料的导热性很好，能保持容器左、右侧温度一致。起始时向左侧的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，右侧容器中加入2 mol A2、2 mol B2进行反应，达到平衡。下列说法正确的是()A.平衡时隔板仍在正中间B左侧反应的反应速率一定小于右侧反应的反应速率C当达到平衡时，若升温隔板一定会发生移动D若人为地将隔板向右推动，由于右侧平衡不受压强影响，故隔板可停留在所推动的位置上5在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)Hv(逆)Dt1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率7已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应的正反应的H 0B反应进行到5 min时，b容器中v正v逆C减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac答案 1C2D3C4C5D6D7C
