1、秘密启用前云南省师范大学附属中学2021-2022学年高三高考适应性月考卷（三）理科综合化学部分注意事项:1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al- 27一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合
2、题目要求的。7.工业生产和生活中广泛用到一些化学知识，下列分析正确的是A.用Al作浓硝酸储运罐，因为Al不活泼B. Al2O3 陶瓷常用于人工关节，属于无机非金属材料C. Al(OH)3可用作阻燃剂，因为Al(OH)3受热稳定，难分解D.泡沫灭火剂可以用于Mg粉引起的火灾，因为CO2可以隔绝空气8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.24gMg与27g Al中,含有相同的质子数B.1molL-1 AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于NAC.1mol中共平面的碳原子数最多为6NAD.1mol Al与足量浓硝酸加热充分反应，转移电子数为3NA9.下列实验中的现象对应的结论正确的是10.
3、分子式为C10H20O2 的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B,符合上述性质的酯的结构有A.4种 B.8种 C.16种 D.32种.11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子最外层电子数为次外层的3倍，Z原子最外层电子数为W原子最外层电子数的一半, Y和W可形成一种淡黄色固体化合物。下列说法不正确的是A.原子半径: WXYZB. Y2W2 具有漂白性C.最简单气态氢化物的稳定性: W” “=”或“”或“AlOF，即应为YZWX，故A错误。Y2W2是Na2O2，有漂白性，故B正确。非金属性越强，则简单氢化物的稳定性应越强（H2Oc()c(H+)c(OH)，故D
4、错误。26（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）低于（3）铝（1分） 检验气密性 上下调节量气管使左右液面相平 偏大Al(OH)3+OH=+2H2O 0.066【解析】（2）铝的熔点低于铁的熔点、但沸点高于Fe的熔点，Fe熔化时铝也熔化，故形成了铁铝合金，合金熔点低于成分金属，故低于铝的熔点660。（3）Al与NaOH反应生成H2，Fe不反应，通过气体的量，可以计算铝的含量。读数时要使装置内气压与大气压相等，则体积才准确，故需上下调节量气管使左右液面相平再读数。将恒压分液漏斗换成普通分液漏斗的区别就在于，恒压分液漏斗可以将滴入锥形瓶中的液体所占据的
5、那部分体积（原来这部分是气体），转移到漏斗中；而普通漏斗就会将这部分气体排到后面的装置中，所以如果装置使用分液漏斗测量出的该物质百分含量将会偏大。在CD段，溶解的沉淀是Al(OH)3，则此阶段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=+2H2O。由题意可知Fe、Al均为+3价，则设沉淀物为M(OH)3，1mol M(OH)33mol OH则M(OH)3=n(OH)=331036mol=0.066mol，故答案为0.066。27（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）粉碎铝土矿或加热或搅拌 （2）SiO2（1分） Mg2+（1分）（3）4.7pH9.6 （4）硫氰化钾 Fe3+ + 3SCN
6、Fe(SCN)3（其他合理答案均给分）（5）104.51（6）2Al2O3 4Al + 3O2 【解析】（1）粉碎铝土矿或加热或搅拌都可以加快反应速率。（2）SiO2 难溶于酸，故酸溶后的杂质主要成分为SiO2，溶液C用碱液调pH为4.7pH9.6，使Al3+沉淀而Mg2+不沉淀，故溶液E中的金属离子主要为Mg2+。（3）溶液C用碱液调pH的目的是为了使Al3+沉淀而Mg2+不沉淀，所以调pH的范围是4.7pH AD 增大（1分） 向逆反应方向（1分）（3）3CO2+4Na+4e=2Na2CO3+C 15.8【解析】（1）根据盖斯定律，H=H2H1=（174.4+455.8）kJmol1=+2
7、81.4kJmol1。（2）500时K1=2.5，测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8molL1、0.1molL1、0.3molL1、0.15molL1，则此时=0.88v(逆)。要使体系中n(CH3OH)增大，应使平衡向正反应方向移动。将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，则n(CH3OH)增大；充入He(g)，使体系压强增大，但对反应物来说，浓度没有变化，平衡不移动，则n(CH3OH)不变；已知，500、700、800时K1分别为2.5、0.58、0.38，升高温度，K1减小，故正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移
8、动，则n(CH3OH)减小；恒容时再充入1 mol H2(g)，二氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，则n(CH3OH)增大。根据图示，升高温度，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)中CO的产率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡常数增大。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率增大，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，使得二氧化碳和氢气的物质的量减小，副反应中反应物的量减少，平衡逆向移动。（3）放电时，正极CO2得电子并与Na+结合生成Na2CO3和C。根据总反应，转移0.2mol 电子时，负极消耗0.2mol Na，正极
9、生成0.1mol Na2CO3和0.05mol C，所以两极的质量差为0.2mol23gmol1+0.1mol106gmol1+0.05mol12gmol1=15.8g。35（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1） d（1分） （1分）（2） N O C（3）正四面体形 sp3（4）小于（1分） 因为高氯酸（HClO4）的非羟基氧原子数目更多（5）BC（6）【解析】（1）钴是第27号元素，其价层电子是3d74s2，其最后一个电子排在3d轨道中，故为d区元素。钴原子失去最外层4s2上的2个电子成Co2+，故其价层电子排布图为。（2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，第一电离能一般也逐渐增大，
10、但氮元素的价层电子为2s22p3，其p轨道为半满较难失去第一个电子，故第一电离能大于O，故排序为N O C。（3）的中心原子为Cl原子，氧原子为2价可视为不提供价电子，因此Cl的价电子对为（7+1）2= 4（对），所以为sp3杂化，几何构型为正四面体形。（4）含氧酸的非羟基氧原子数目越多其酸性越强。（5）Co(H2O)63+中的H2O分子和钴离子间是配位键，H2O分子内H、O间是极性共价键。（6）据题意可知，Na离子和O离子的最短间距为晶胞体对角线的四分之一，故可知晶胞参数为pm ，如图可知晶胞中有8个Na离子和4个O离子（相当于4个氧化钠），所以晶胞密度为g/cm3。36（除特殊标注外，每空
11、2分，共15分）（1）环戊烷 （2）取代反应（1分） 氧化反应（1分）（3）（4）HOCH2CH2CHO （5）（6） （7）（3分）【解析】（1）依据分子式且只有一种H，故为环戊烷。（2）根据分子式和反应条件判断、的反应类型分别为取代反应，氧化反应。（3）A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，A为环戊烷，B为一氯环戊烷，根据B生成C 的反应条件可知该反应是消去反应，所以B生成C 的化学方程式为。（4）E、F为相对分子质量相差14的同系物，E是甲醛，所以F是乙醛。根据已知信息可知由E和F生成G是醛基的加成反应，G的结构简式为HOCH2CH2CHO。（5）G与氢气发生加成反应生成H，所以H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。C氧化生成D，则D是戊二酸，结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOH，则由D和H反应生成PPG的化学方程式为。（6）能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是。
