1、第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键课后篇素养形成必备知识基础练1.下列说法正确的是() A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B.溶于水能导电的物质中一定含有离子键C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用答案C解析非金属之间也可能形成离子键,如NH4Cl等;某些共价化合物溶于水也能导电,如HCl、H2SO4等;物质中相邻原子之间强烈的相互作用被称为化学键。2.下列变化只需要破坏离子键的是()A.加热氯化铵B.干冰汽化C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水答案C解析A项,NH4ClNH3+HCl,离子键和共价键被破坏;
2、B项属于物理变化,CO2分子中化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。3.(2021河南商丘一中高二阶段检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2Mg3N2A.B.C.D.答案B解析MgF2为离子化合物,只含有离子键,故错误;Na2O2为离子化合物,中氧原子间以共价键结合,故正确;NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合,故正确;NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子以共价键结合,故正确;CO2为共价化合物,故错误;H2O2为共价化合物,故错误;Mg3N2为离子化合物,只含有离子键,故错误。综上所述,B正确。4
3、.下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是()A.盐酸与氢氧化钠溶液B.氯化氢溶于水C.氯化氢与氨反应D.锌与稀硫酸反应答案C解析盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子形式存在,氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以只有共价键生成,故A错误;氯化氢溶于水只有共价键的断裂,B错误;氯化氢与氨反应生成氯化铵固体时,破坏了氯化氢中的共价键,同时生成了铵根和氯离子之间的离子键,C正确;锌与氢离子反应生成锌离子和氢气,所以反应过程中只有共价键的生成,D错误。5.下列关于化学键的各种叙述正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中一定不存在离子键C.由多种非金属元素组成的化合物一定
4、是共价化合物D.由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键答案B解析含有金属元素的化合物,可能为共价化合物,如氯化铝,A项错误;含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键,B项正确;由多种非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,如铵盐,C项错误;由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键,如H2O2中存在极性键和非极性键,D项错误。6.下列各组物质中,化学键类型相同的是()A.HI和NaIB.NaF和KClC.Cl2和KClD.NaCl和NaOH答案B解析HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键;NaF、KCl中均为离子键;Cl2中为共价键,NaCl中为
5、离子键,NaOH中为离子键、共价键。7.(2020山东师大附中高二检测)由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是()A.H、O、CB.Na、S、OC.H、N、OD.H、S、O答案C解析B中三种元素可形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,都是离子化合物;C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等,既有离子化合物,又有共价化合物;A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。8.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子的化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A.每个含有26个电子B.的摩
6、尔质量为71 gmoC.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质答案C解析每个含有36个电子,故A错误;的摩尔质量为70 gmo,故B错误;含有共价键,全氮阴离子与阳离子之间存在离子键,故C正确;盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,故D错误。9.下列元素间能以离子键结合生成X2Y型离子化合物的是()A.原子序数为11和17B.原子序数为19和9C.原子序数为13和17D.原子序数为19和16答案D解析由原子序数可知,A中形成的化合物为NaCl,B中形成的化合物为KF,C中形成的化合物为AlCl3,D中为K2S。10.具有下列电子排布特征的原子中最
7、难形成离子键的是()A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p6D.1s22s22p63s1答案C解析形成离子键的元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素。A表示C,B表示F,C表示Ne,D表示Na,Ne最外层达到稳定结构,很难得失电子,故最难形成离子键的是Ne。11.下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键,也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.B.C.D.答案D解析离子化合物一定含离子键,也可能含
8、极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,故正确;共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,故错误;含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,故正确;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl,故错误;由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,稀有气体是单原子分子,不存在化学键,故错误;熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下可电离出自由移动的离子,故正确。12.(1)下列五种物质:HeCO2NaBrNa2O2Na2CO3。只含共价键的是(填序号,下同);只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。
9、(2)在下列变化中:NaHSO4熔化HCl溶于水NaBr溶于水I2升华NH4Cl受热。未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是。答案(1)、(2)、解析(1)He中无化学键,CO2中只有共价键,NaBr中只有离子键,Na2O2、Na2CO3中既有共价键又有离子键。(2)NaHSO4熔化、NaBr溶于水只破坏离子键,HCl溶于水只破坏共价键,I2升华时化学键未发生变化,NH4Cl受热分解,离子键、共价键均被破坏。关键能力提升练13.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠的化合价为+1。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是()A.氢
10、化钠的水溶液显酸性B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气答案B解析NaH+H2ONaOH+H2,故其水溶液显碱性;H-与He原子核外电子层排布都为1s2;H-与Li+电子层结构相同,但H-只有一个正电荷,对核外电子吸引力小于Li+,故H-的半径大于Li+。14.下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g答案B解析由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素
11、,所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成共价键。15.X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物()A.一定是离子化合物B.一定是共价化合物C.一定形成X2Y型化合物D.以上答案均不正确答案D解析最外层为1个和6个电子的元素分别为A和A元素,中学所熟悉的有H、Li、Na、K、O、S等,它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等),而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等,同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物。因此D项符合题意。16.(双选)下列说法不正确的是()A.全部由非金属元素
12、组成的化合物一定不是离子化合物B.金属元素与非金属元素之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键C.物质中有阳离子,则必定有阴离子D.物质中有阴离子,则必定有阳离子答案AC解析离子化合物由阴离子和阳离子组成,而阳离子并不一定都是金属离子,如铵盐中的N,A错误;金属元素与非金属元素之间既可以形成阴、阳离子以离子键结合,也可以以共价键结合,B正确;在金属固体中只有阳离子和自由电子,无阴离子,但物质中有阴离子时必定有带正电荷的阳离子,因为物质呈电中性,所以C错误,D正确。17.下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是()A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于氢氧化钠溶液C.碘易溶于四氯化碳D.碘难溶于水答案B
13、解析氯化氢和水分子均是极性分子,根据“相似相溶”原理可知,极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,故A不符合题意;氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐,不符合“相似相溶”原理,故B符合题意;碘和四氯化碳都是非极性分子,根据“相似相溶”原理可知,碘易溶于四氯化碳,故C不符合题意;碘是非极性的分子,水是极性分子,非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂,故D不符合题意。18.氧氰(OCN)2的性质与卤素类似,被称为拟卤素。氧氰(OCN)2中不可能存在的化学键类型有()A.非极性共价键B.极性共价键C.共价三键D.离子键答案D解析根据信息氧氰的性质与卤素相似,结构上有相似之处,则根据化合价和成键
14、原则可知,氧氰的结构式应为NCOOCN,故不可能存在离子键。19.A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物,该化合物熔融状态时能导电。试回答下列问题:(1)A、B的元素符号分别是、。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了个阴离子;晶体中阴、阳离子个数之比为。(4)A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点,判断的理由是。答案(1)MgO(2)Mg+Mg2+2-(3)611(4)高离子半径相差不大,MgO中
15、离子所带电荷较多,离子键较强解析A的原子序数大于B,当A原子的最外层电子数为1时,则A为Na,B为硼,两者形成化合物不是中学化学常见化合物;当A最外层电子是2时,则A为Mg,B为O,两者形成MgO;当A最外层电子是3时,B最外层电子数为9,舍去;故可知A为Mg,B为O。学科素养拔高练20.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A,B,C,D,E。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程。(3)写出D元素形成的单质的
16、结构式。(4)写出下列物质的电子式。E与B形成的化合物:;A、B、E形成的化合物:;D、E形成的最简单化合物:。(5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是(写分子式)。(6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是,A2B2与水反应的化学方程式为。答案(1)钠氧硫氮氢(2)(3)NN(4)或HNa+H-H(5)N2(6)离子离子键、共价键2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10,故可推知A是Na,B是O。因为4核10电子分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只有从原子序数18的元素中寻找,Li已有3个电子,故一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定为NH3;因原子序数DE,所以D为N,E为H。C与A(Na)同周期、与B(O)同主族,所以C位于第3周期A族,C为S。9
