1、第课时复习：2、周期表中有_主族，_副族、_ VIII族,_零族。3、主族元素的周期序数等于原子_数;4、主族序数等于原子_数。771电子层最外层电子1、_周期是短周期，分别包含元素的种类数是_、_、_。1、2、32 8 8一、学习目的 了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的相似性和递变规律，为今后学周期律打基础。思考与交流：元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？完成P5的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，一、碱金属元素思考与交流：钠和钾的性质有什么相似性和
2、不同，与它们的原子结构有无关系？钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是钾的反应更为剧烈。物质结构决定性质科学探究 钾的燃烧 钾与水的反应碱金属元素的原子结构名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂Li32 1钠Na112 8 1钾K192 8 81铷Rb372 8 18 81铯Cs552 8 18 18 8 1逐渐增大碱金属元素的原子结构规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。推论1、相似性
3、：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；碱金属元素单质的物理性质。名称符号核电荷数颜色状态密度熔点沸点锂钠钾铷铯Li 3Na 11K 19Rb 37Cs 55逐渐增大逐渐降低逐渐降低银白色、柔软略带金色找出卤族元素在元素周期表中的位置分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？二、卤族元素思考与交流：卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）+9 2 7F+17 2 8 7Cl+35 2 8 18Br7+53 2 8 18I718结构上的相同 性质上的相似 决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能
4、与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）F Cl Br I 相似性 核电荷数电子层数原子半径递 变 性 逐渐增大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子 1、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I2 2HI剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上实验说明卤族元素的什么性质？F2Cl2Br2I2
5、氧化性减弱卤族元素的性质递变性！2NaCl+I22NaBr+I23、卤素单质的物理性质 单质 颜色 和状态 密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深课堂小结1.从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。2.从卤素原子结构的递变规律（原子半径 增大）去认识卤素单质性质的递变规律。3、同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱
