1、蓉城名校联盟20202021学年度上期高中2020级期中联考化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 2
2、7 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在国际单位制中，以下物理量为基本物理量的是A.物质的量 B.物质的量浓度 C.气体摩尔体积 D.摩尔质量2.化学研究主要用的是A.观察方法 B.实验方法 C.推理方法 D.计算方法3.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是A.气溶胶是一种胶体B.气溶胶中的分散剂是空气C.气溶胶中分散质粒子的直径在109m107m之间D.气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应4.黎巴嫩当地时间
3、2020年8月4日下午6时左右，首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸，爆炸接连发生两次，导致多栋房屋受损和众多人员伤亡，天上升起红色烟雾。后据调查，该事故是由存放了六年的KNO3爆炸引起的。下列图标可以作为KNO3警示标志的是5.下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是A.HCl(Cl) B.H2O2(O) C.HClO4(Cl) D.KMnO4(Mn)6.4时，水的密度为1 gmL1，则此时水的物质的量浓度约为A.1.8 molL1 B.1000 molL1 C.55.56 molL1 D.0.056 molL17.下列关于气体摩尔体积的说法错误的是A.不同的温度和压强下气
4、体摩尔体积一定不同B.相同物质的量的气体体积大小主要由温度和压强决定C.在25和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 Lmol1D.标准状况下，某气体的密度为1.25 gL1，则该气体的摩尔质量为28 gm18.下列装置或操作正确的是A.用装置除去粗盐中的泥沙B.图为用CCl4萃取碘水中的碘单质时的振荡操作C.图装置为配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作D.用图装置进行碎海带的灼烧9.某学习小组需要配制0.20 molL1 CuSO4溶液480 mL。下列说法正确的是A.称量前应将CuSO4xH2O用蒸发皿加热除去结晶水B.取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.08 mol
5、L1C.用托盘天平称取25.0 g CuSO45H2O晶体D.配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线10.下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.镁条 D.熔融的K2O11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Ba2、Cl、OH、K B.Mg2、Cl、NO3、CO32C.NH4、Na、OH、Cl D.Na、OH、Cl、HCO312.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸镁与醋酸反应：MgCO32HMg2CO2H2OB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO4C.氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：AgClAgClD.铁
6、与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H213.日常生产生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无关的是A.电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属 B.过期月饼不能食用C.露置于潮湿环境中的铁器表面生锈 D.用食醋除去水垢14.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A.3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O B.2KMnO4K2MnO4MnO2O2C.2MgCO22MgOC D.2FeCl2Cl22FeCl315.下列分散系不会发生丁达尔效应的是A.鸡蛋清液 B.医用酒精 C.晨雾 D.稀豆浆16.某工业废水中含有剧毒的CN，可以加入适量NaClO溶液除去，发生
7、的离子反应为：5ClO2CN2OH5Cl2CO32N2H2O，下列关于该反应的相关说法正确的是A.该反应中只有碳元素被氧化B.该反应中每生成22.4 L氮气，转移电子的物质的量为10 molC.还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：3D.该反应中还原剂是ClO17.标准状况下，CH4与O2的混合气体的密度是1.0 gL1，则混合气体中CH4的质量分数是A.57.14% B.42.86% C.40.00% D.60.00%18.下列物质中S2能自由移动的是A.K2SO4溶液 B.K2S固体 C.液态H2S D.Na2S溶液19.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是，A.1 mol H3O
8、所含电子数目为10NAB.标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NAC.含Fe元素为0.2 mol的氢氧化铁胶体分散系中Fe(OH)3胶粒数目为0.2NAD.实验室制备氧气的过程中，每生成1 mol氧气转移电子数目一定为2NA20.配制0.8 molL1 NaOH溶液的过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.洗涤后的容量瓶未干燥就开始使用 B.NaOH固体溶解后立即转移溶液并定容C.定容时仰视刻度线 D.摇匀后，又加水将液面调到刻度线21.下列关于利用CCl4溶液将溴水中的溴提取出来的实验操作说法正确的是A.用到的主要玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、试管 B.溴的四氯化碳溶液的溶剂是
9、水C.有机层从分液漏斗上口倒出 D.分液前可观察到下层呈橙红色22.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂及操作错误的是二、非选择题：本题共4小题，共56分。23.(15分)(1)写出A、B、C、D所代表的物质的化学式：A ；B ；C ；D 。(2)向25 mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。滴加结束后，继续煮沸到液体呈 色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带 电荷。取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是 。(3)标准状况下，将20.16 L的气体B溶于水配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。取出100 mL所得溶
10、液，加水稀释至500 mL后溶液的物质的量浓度为 。(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为 ；B溶液与C反应的离子方程式为 。24.(13分)据2020年9月15日新闻联播报道，欧洲南方天文台的天文专家团队在金星大气层中探测到磷化氢(PH3)气体。磷化氢是一种无色气体，极毒、有鱼腥臭气味。磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应，在温度高于500时分解为两种单质。(1)从“磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应”的描述中可知，磷化氢具有 (“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。(2)实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下：P43K
11、OH(浓)3H2OPH33KH2PO2KH2PO2中P元素的化合价是 。上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为 ；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：P43KOH(浓)3H2OPH33KH2PO2若有124 g白磷参与反应，则转移电子的数目为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)；H3PO2与过量的KOH溶液反应生成KH2PO2，则H3PO2为 元酸。H3PO2是一种弱酸，写出H3PO2与过量的KOH溶液反应的离子方程式 。25.(14分)某无色透明溶液中可能含有大量的K、Ba2、Cu2、Mg2、SO42、Cl、OH、HCO3中的多种离子。对此混合溶液进行以下
12、分析。取250 mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6 L；在操作后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8 g；在操作后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3 g；在操作后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。回答下列问题：(1)不做实验就可确定一定不含有的离子是 。收集到的气体的化学式为 。通过实验确定一定不含有的离子是 。(2)通过实验确定一定含有的离子是 。通过实验确定一定含有的离子是 。(3)写出操作涉及的化学反应的离子方程式 。(4)通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是 ；K的物
13、质的量浓度至少为 。(5)在操作的过程中判断加入的BaCl2溶液过量的操作是 。26.(14分)实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的硫酸溶液配制450 mL物质的量浓度为0.2 molL1的稀硫酸和用BaCl2固体配制100 mL一定物质的量浓度的BaCl2溶液。(1)如下图所示的仪器中，配制上述两种溶液时肯定不需要的仪器的名称是 。还需要增加的玻璃仪器的名称是 。(2)经过计算需要用 mL的量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸 mL。(3)取所配稀硫酸100 mL与所配BaCl2溶液80 mL充分混合，恰好完全反应。则所配BaCl2溶液的物质的量浓度为 。配制BaCl2溶液时需称量BaCl2固体的质量是 g。(4)右图是某学生在配制硫酸溶液的其中一步操作。该操作是否正确？ (填“是”或“否”)。若正确，此问可不作答；若不正确请回答改进措施 。
