1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时气体摩尔体积课后训练提升合格考过关检验1.下列有关气体摩尔体积的描述中,正确的是()。A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.气体摩尔体积一定是22.4 Lmol-1C.1 mol气体体积为22.4 L,则一定是标准状况D.相同物质的量的气体,气体摩尔体积也相同答案A解析气体状态未知,气体摩尔体积不一定是22.4Lmol-1,B错误;非标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L,C错误;气体摩尔体积与物质的量无关,当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同,D错误。2.下列说法中正确的是()。A.标准状况下,22.4 Lmol
2、-1就是气体摩尔体积B.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC.标准状况下,18 g水的体积为22.4 LD.H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L答案D解析气体摩尔体积是指一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积,22.4Lmol-1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值,A项不正确;1molH2的质量与是不是标准状况无关,B项不正确;标准状况下,水不是气态,18g水的体积不是22.4L,C项不正确。3.在标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为()。A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.
3、16.8 L答案C4.标准状况下有:6.72 L甲烷,3.011023个氯化氢分子,13.6 g硫化氢,0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大排序不正确的是()。A.体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:,A错误;各物质的摩尔质量分别为CH4为16gmol-1,HCl为36.5gmol-1,H2S为34gmol-1,NH3为17gmol-1,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度,B正确;各物质的质量分别为CH4为0.3mol16gmol-1=4.8g,HCl为0.5mol36.5gmol-1=18.25g,H2S13.6g,NH3为0.2mol17gmol-1=3.
4、4g,所以质量,C正确;各物质中H原子的物质的量分别为CH4为0.3mol4=1.2mol,HCl为0.5mol,H2S0.4mol2=0.8mol,NH3为0.2mol3=0.6mol,所以氢原子个数,D正确。5.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是()。A.同密度、同压强的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的C2H4和COD.同压强、同体积的O2和N2答案C6.同温同压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()。答案D解析在同温同压下,气体的物质的量越大,气体所占的体积就越大,对等质量的气体,其相对分子质量
5、越小,气体的物质的量越大(n=mM)。CH4的相对分子质量最小,相等质量的4种气体中,其物质的量最大,故其体积最大。7.下列说法正确的是()。A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B.标准状况下,4.48 L CO含有0.2NA个原子C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子答案D解析在标准状况下,22.4LCO2中才含有NA个CO2分子,故A错误;每个CO分子由2个原子构成,标准状况下,4.48LCO含有0.4NA个原子,故B错误;没有指明温度、压强,无法确定22.4LCl2中含有多少个Cl
6、2分子,故C错误;每个O2、CO2分子均含有2个O原子,标准状况下,1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子,故D正确。8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.23 g Na+所含的电子数为11NAB.标准状况下,18 g水所含的中子数为10NAC.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数为2NAD.常温常压下,2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA答案D解析每个Na+含10个电子,23gNa+所含的电子数为10NA,故A错误;标准状况下,18g水为液态,故B错误;氦为单原子分子,标准状况下,22.4L氦气所含的原子数为1NA,故C错误;N2和
7、CO的相对分子质量均为28,且均为双原子分子,常温常压下,2.8gN2和CO的混合气体为0.1mol,所含原子数为0.2NA,故D正确。9.相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是()。它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为23它们所含的原子数目之比为1516它们所含的硫原子数目之比为54它们所含的电子数目之比为11A.B.C.D.答案C解析设SO2和SO3的质量均为1g,则n(SO2)=1g64gmol-1=164mol,n(SO3)=1g80gmol-1=180mol。它们所含的分子数目之比等于物质的量之比,故SO2和SO3的分子数目之比为54,故错误;二氧化
8、硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍,三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍,它们所含的氧原子数目之比为1264mol1380mol=56,故错误;二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍,三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍,SO2和SO3含有的原子数目之比为1364mol1480mol=1516,故正确;SO2和SO3分子中均含有1个S原子,SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于两者的物质的量之比,则SO2和SO3含有的S原子数目之比为164mol180mol=54,故正确;1molSO2分子中含有32mol电子,1molSO3分子中含有40mol电子,故SO2和SO3含有
9、的电子数目之比为13264mol14080mol=11,故正确。10.(1)相同温度和压强下,现有等质量的SO2和O2。两者体积比为,分子个数比为,密度比为。(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,质量之比为,密度之比为。(3)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是,含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是。答案(1)121221(2)111153411411(3)H2H2H2OH2O11.(1)9.031023个CH4中,含 mol碳原子, mol氢原子, mol质子, mol电子。
10、与个NH3含有相同数目的氢原子。(2)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是 L。(3)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L,则其摩尔质量是。(4)标准状况下9.031023个CH4所占的体积为。答案(1)1.5615151.2041024(或2NA)(2)22.4(3)36.5 gmol-1(4)33.6 L解析(1)n(CH4)=NNA=9.0310236.021023mol-1=1.5mol。所以含有1.5mol碳原子,6mol氢原子;由于每个CH4分子中含有10个质子和10个电子,所以含质子、电子的物质的量均为15mol。2molNH3中含有6mol
11、H,2molNH3的分子个数为2NA,即1.2041024。(2)17gNH3的物质的量为17g17gmol-1=1mol,故与17gNH3所含有分子数目相同的O2为1mol,标准状况下体积为22.4L。(3)该3.65g气体的物质的量为2.24L22.4Lmol-1=0.1mol,故该气体的摩尔质量为3.65g0.1mol=36.5gmol-1。(4)9.031023个CH4所占的体积(标准状况下):1.5mol22.4Lmol-1=33.6L。等级考素养提升1.(双选)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.标准状况下,0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 LB.标准状况
12、下,11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D.101 kPa、4 时,18 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NA答案BD解析在标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积来计算,A项错误;标准状况下11.2LCO2的物质的量就是0.5mol,B项正确;NH3的相对分子质量为17,其摩尔质量为17gmol-1,NA个NH3分子的质量之和为17g,三者在数值上相同,但单位不同,C项错误;4时,18mL水就是18g水,其物质的量为1mol,含有NA个水分子;32gO2的物质的量是1mol,不管在什么温度和压强下,1molO
13、2都含有NA个O2分子。2.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()。A.22.4abcNA LB.22.4bcaNA LC.22.4acbNA LD.22.4bacNA L答案B解析设该气体的摩尔质量为M,则agNAmol-1M=b,所以M=aNAbgmol-1。cg该气体在标准状况下的体积为cgaNAbgmol-122.4Lmol-1=22.4bcaNAL。3.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的()。A.原子数B.分子数C.质量D.电子数答
14、案A解析同温同压下相同体积的气体,具有相同的物质的量和分子数;由于NH3、H2、O2含有原子数不等,故原子数不可能相同;NH3、H2、O2的相对分子质量分别为17、2、32,H2、O2的混合气体的平均摩尔质量可能为17gmol-1,故气体的质量可能相同;NH3、H2、O2含有电子数分别为10、2、16,H2、O2混合气体中分子含有电子数的平均数可能为10,故气体可能具有相同的电子数。4.下列叙述中正确的是()。标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同;28 g CO的体积约为22.4 L;两种物质的物质的量相同,则它
15、们在标准状况下的体积相同;同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.B.C.D.答案B解析标准状况下,1LHCl的物质的量为122.4mol,但标准状况下水为液态,不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量,故错误;标准状况下,11.2LH2的物质的量为0.5mol,14gN2的物质的量为0.5mol,则气体的物质的量相同时,其体积相同,故正确;不一定是在标准状况下,若在标准状况下,28gCO的体积为22.4L,故错误;物质的状态不确定,体积可能相同,也可能不同,故错误;同温同体积时,气体物质的物质的量与压强成正比,则气体物质的物质的量越
16、大,则压强越大,故正确;同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故正确。5.(双选)如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,甲、丙内的气体密度相等。下列说法不正确的是()。A.物质的量:n(X)n(CO2)M(Y)答案AD解析由信息可知,甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,甲、丙内的气体密度相等,可知X、Y的体积相同、物质的量相同。n(X)=n(Y),A项错误;由N=nNA可知,分子数目N(X)=N(Y),B项正确;由V=m可知,气体的体积V(X)=V(Y),C项正
17、确;n(X)=n(Y),由M=mn可知,摩尔质量M(X)=M(Y),D项错误。6.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()。A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等答案D7.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为;同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为,其中含有的氢的原子个数比为;若两者氢原子数相等,它们的体积比为。答案12 21 3123解析根据同温同压下,同体积的气体物质的量相同,可知氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为1734=12;同质量的氨气和硫化
18、氢的物质的量之比为117134=21,氢的原子个数比为(23)(12)=31;两者氢原子数相等时,物质的量之比等于1312=23,故体积之比为23。8.相同条件下,同质量的X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B,则:(1)X与Y的体积比为,分子个数比为,密度比为。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同,则X与Y的质量比为,物质的量比为。(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为;混合气体中甲烷的体积为;一氧化碳的质量为。答案(1)BABAAB(2)AB11(3)196.72 L2.8 g解析(1)两者的摩尔质量之比为AB,等质量时物质的量之比为BA,由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为BA,密度之比为AB。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同,则X、Y的物质的量相同,故质量比等于其摩尔质量之比AB。(3)混合气体的物质的量为8.96L22.4Lmol-1=0.4mol,- 6 - 版权所有高考资源网
