1、2017届高考化学二轮总复习影响化学反应速率的因素专题练习11. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应2. 下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是（）3. 下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（）A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98的浓硫酸C.滴加少量的Cu
2、SO4 溶液 D.降低温度4. 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl4(g)+2H2(g) Si (s)+4HCl(g)。下列说法合理的是（ ） A光导纤维的主要成分是硅单质 B减小压强有利于加快化学反应速率 C高温下，氢气的还原性强于硅 D混入少量空气对上述反应无影响5. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A弱电解质的电离常数 B反应的活化分子百分数C化学平衡常数 D化学反应速率6. 对于反应A(g)B(g) C(g)，用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是（）7
3、. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42MnSO410CO28H2O，下列不能使反应速率加快的措施是（）A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B增大草酸溶液的浓度C增大压强D升高温度8. 对于反应2SO2O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（）增大压强 升高温度 增大O2浓度 使用催化剂A B C D9. 下列说法正确的是（）A放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D升高温度，能提高活化分子百分
4、数，不能提高反应所需的活化能10. 已知汽车尾气无害化处理反应为 下列说法不正确的是（ ）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡11. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强 B反应物的浓度 C反应物的性质 D催化剂12. 某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A化学催化比酶催化的效果好B使用不同催化剂可以改变反应的热效应C使用不同催化剂可以改变反应的能耗D反应物的总能量低于生成物的总能量13. 亚氯酸钠（NaClO2）是一
5、种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO24ClO2+H+Cl+2H2O向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（）A逸出ClO2使生成物浓度降低B酸使HClO2的分解加速C溶液中的H+起催化作用D溶液中的Cl起催化作用14. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B恒压，通入稀有气体，反应速率不变C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2
6、内，SO2(g)消耗的平均速率为15. 向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为（ ）A0.10 molL1s1B0.025 molL1s1C0.50 molL1s1D0.012 5 molL1s116. 25 、101 kPa下：2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s)；H1-414 kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)；H2-511 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A和产物中的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度
7、升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ； H-317 kJ/mol17. 下列说法错误的是（ ）A升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率18. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，
8、结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）；（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。19. 草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书化学反应原理设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01molL-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 molL-1、0.2 molL-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生
9、反应的离子方程式为： ；预期现象是：溶液的颜色由 色变为 色；其中加入 molL-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色；然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：表1试验安排及结果实验编号A（KMnO4溶液浓度/molL-1）B（草酸溶液浓度/molL-1）C（硫酸溶液浓度/molL-1）褪色时间/s133133621238233137641321335233102632215672213008
10、2121159111200应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表表2各因素水平的数据处理结果A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）浓度/molL-10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7（2）由表2可知，三因素中， 的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著；（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为 molL-1、草酸浓度为 molL-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定；根据以上实验结
11、果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：表3不同硫酸浓度下的褪色时间c(H2SO4)/molL-1181614121086褪色时间/s678390103129146200（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 molL-1和 molL-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。20. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数
12、为97.0%103.0%)的主要流程如下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_；(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解；_；(3)测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 molL1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗
13、的仪器有：_；计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_；若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_，_。参考答案1.【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。【答案】A2. 【解析】要证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力一定强于Cu2+，滴加的量都是相同的，Cu2+的浓度要大于Fe3+的浓度，故选C。考点：氧化性的比较点评：本题以实验
14、的形式考查了氧化性的比较，学生在做本题时要主要比较中要有个条件有差别才能达到效果。【答案】C3. 【解析】A、向溶液中滴加1mol/L的HNO3，则还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，故A不合题意；B、98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，故B不合题意；C、滴加少量的CuSO4 溶液后，Fe与CuSO4 溶液反应置换出Cu单质，进而形成微小的铜铁原电池，能加快反应速率，故C符合题意；D、降低温度，会降低反应速率，而不能加快反应速率，故D不合题意。考点：影响化学反应速率的因素点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大。影响化学反应速率的因素分为内因和外因
15、，内因指参加反应的物质的结构及性质， 外因主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。【答案】C4. 【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错；减小压强，化学反应速率减小，B错；高温下H2能够还原四氯化硅制备高纯硅，因此H2的还原性强于Si，C对；混入少量空气，制得的高纯硅能够被空气中的氧气氧化，D错。【答案】C5. 【解析】弱电解质的电离为吸热反应，故升高温度则弱电解质电离正向移动，故弱电解质电离常数增大，故A项错误；升高温度反应体系中各组分吸收能量分子本身能量增大，故反应活化分子数目增多，百分数增大，故B项错误；化学反应按能量变化可以分为吸
16、热反应和放热反应，吸热反应升高温度平衡正向移动，故平衡常数增大，放热反应升高温度平衡逆行移动，故平衡常数减小，故C项不一定增大，C项正确；升高温度化学反应速率增大，故D项错误；本题选C。考点：温度对化学反应影响。【答案】C6. 【解析】反应物浓度为0时，反应速率也为0，当浓度增大时，化学反应速率增加，A、B均正确。反应刚开始，反应速率不可能为0，随着时间延长，反应速率不会一直增大，所以C错。温度为0时，反应速率并不为0，升高温度，反应速率增大，D正确。【答案】C7. 【解析】该反应是在溶液状态下进行的，反应物中无气体，加压不能增大反应速率，C选项错误。【答案】C8. 【解析】增大压强，可增大单
17、位体积的活化分子数，加快反应速率，但没有增大活化分子百分数，不选；升温可以增大活化分子百分数，加快反应速率，选；增大氧气的浓度，可增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，但不能增大活化分子百分数，不选；使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，选。所以选D。考点：条件对反应速率的影响。【答案】D9. 【解析】反应自发进行的判据是HTS0，与反应放热与否没有关系，A项错误；化学反应的反应热是指反应前后的能量变化，只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关,B项错误；催化剂通过改变反应的活化能来加快化学反应速率，不能增大反应物的转化率，C项错误；升高温度，反应物分子吸收能量成为
18、活化分子，能提高活化分子百分数，但不能提高反应所需的活化能，D项正确；选D。考点：考查化学反应的热效应，影响化学反应速率的因素。【答案】D10. 【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。【答案】A11【解析】化学反应速率的决定因素是物质的性质，温度、压强、反应物的浓度、催化剂只是外界条件，可以影响化学反应速率但不起决定作用。考点：化学反应速率的影响因素。【答案】C12【解析】根据图像可知，酶催化的效果要好于化学催
19、化，A不正确；反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与催化剂无关系，选项B不正确；催化剂能降低反应的活化能，从而降低能耗，C正确。根据图像可知，反应式的总能量高于生成物的总能量，所以D不正确，答案选C。考点：考查反应热的判断、催化剂对反应速率以及反应热的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。【答案】C13【解析】AClO2逸出，反应速率减小，而稍后段时间产生气体速度较快，则说明不是逸出ClO2的原因，故A错误；B如果是氢离子
20、浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同，与题给信息不符合，所以不是氢离子使分解速率加快，故B错误；C由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故C错误；D反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确故选D【答案】D14【解析】A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变；故B错；C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长；故
21、C错；D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为，故D对；考点：反应速率的定量表示方法；催化剂的作用；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素。点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识，既是重点又是难点，也是年年必考的内容，特别是有关化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素、化学平衡常数的表达式及其计算是高考的重点。【答案】D15【解析】n (SO2)0.7 mol0.3 mol 0.4 mol则v(SO2) 0.025 molL1s1故v(O2)v(SO2)0.012 5 molL1s
22、1。【答案】D16【解析】A、Na2O中O的化合价-2，Na的化合价+1，阴阳离子个数比1：2；Na2O2的电子式：，阴阳离子的个数比是1：2，错误；B、和虽然生成的物质不同，但参加反应的n(Na)相同，生成物中钠的化合价也相同，因此转移电子数相同都是2mole，错误；C、随温度的升高，钠跟氧气会反应生成Na2O2，不会生成Na2O，错误；D、2得出：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ；H=2H1H2=-317 kJ/mol，正确。考点：考查过氧化钠的结构、氧化还原反应转移的电子数、钠与氧气的反应、热化学反应方程式的计算等相关知识。【答案】D17【解析】A、升高温度，加快反应速
23、率，无论是正反应方向的还是逆反应方向的，说法错误；B、决定化学反应速率的因素是内在因素和外在因素，内在因素指参加反应物质的性质（主要因素），外在因素温度、压强、催化剂、浓度等，说法正确；C、对于有气体参加的反应，增大压强，增大了单位体积内的活化分子的个数，加快反应速率，说法正确；D、使用催化剂，降低了活化分子的活化能，增大了单位体积内活化分子的百分数，增加了有效碰撞，加快反应速率，说法正确。考点：考查影响化学反应速率的因素。【答案】A18.【解析】（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O2H2O+O2；根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应，故答案为：2H2O2H2
24、O+O2； 放热；（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积【答案】（1）2H2O2H2O+O2； 放热；（2）接触面积19. 【解析】（1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。增大反应物浓度，反应速率加快。（2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不明显。（3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005 molL-1、草酸溶液浓度为0.01 molL-
25、1时反应速率最快。（4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18 molL-1和10 molL-1。【答案】（1）2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O紫色（或紫红色）；无；0.2（2）C（硫酸） A（高锰酸钾）和B（草酸）（3）0.005 ， 0.1；（4）18，1020. 【解析】(1)是基本操作题，检验Fe(OH)3是否沉淀完全关键是检验Fe3是否有剩余，用SCN检验。(2)加酸目的：为将Ca(OH)2转变为CaCl2，为防止水解，为降低CO2的溶解度。(3)AgNO3溶液呈酸性，酸性、强氧化性溶液及有机试剂一般放在酸式滴定管中，容量瓶、锥形瓶均不需
26、润洗。容量瓶、锥形瓶润洗均会使测定结果偏大。滴定管不润洗，会使标准液稀释。n(Cl)0.050 0 molL120.39103 L1.019 5103 molm(CaCl22H2O)n(Cl)M(CaCl22H2O)101.019 5103 mol147 gmol1100.749 33 g，w100%99.9%。NaCl中w(Cl)大于CaCl22H2O中w(Cl)；CaCl22H2O部分失水，总质量减小。【答案】(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的CO2(3)酸式滴定管99.9%样品中存在少量的NaCl少量CaCl22H2O失水
