1、1(2010年厦门高一检测)下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO2与水反应生成H2SO4DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：选C。C项，SO2与水反应生成H2SO3。2某气体通入品红溶液中，溶液褪色；加热后又恢复为原来颜色。该气体是()ASO2 BNO2CCO2 DCl2解析：选A。SO2能够使品红溶液褪色，原因是化合生成不稳定的无色物质。加热后无色物质又分解，从而溶液恢复原来颜色。3(2010年北京西城高一检测)SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿
2、的有色物质，可观察到有色物质()A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色，后复原 D颜色不褪解析：选D。将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具有漂白性，故不褪色。4盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析：选A。BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。当甲中加入足
3、量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，则得到BaSO3沉淀。5能正确表示下列反应的离子方程式是()A向澄清的石灰水中通入SO2气体Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2OH=HSO3CSO2气体通入溴水中SO2Br2H2O=2H2BrSO3D氢硫酸中通入氯气S2Cl2=S2Cl解析：选B。向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是：Ca22OHSO2=CaSO3H2
4、O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是：SO2OH=HSO3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是：SO2Br22H2O=4H2BrSO42，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是：H2SCl2=S2H2Cl，D不正确。6某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸
5、化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2，因为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；一定无H2S，因为2H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；一定无HI，因为2HICl2=I22HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl，且SO2与Cl2反应也生成了HCl。答案：(1)SO2气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀(2)H2S、HI若有H2S、HI存在，通入氯水后，会有S、I2单质生成，不能得到无色透明溶液，且SO2与H2S不共存(3)HCl、CO2.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
