1、临清三中2012学年第一学期第一次月考高二化学物质结构与性质试卷命卷教师：孙洪友 审卷教师：李军可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列晶体中，不属于原子晶体的是（ ）A干冰 B水晶 C晶体硅 D金刚石2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOH BSiO2 CFe DC3H83、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）A BC D4、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是 （ ）A丙烯分子有8个键，1个键
2、B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上5、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）ACO2 BN2O CH2O DCH46、下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（ ）A5pB4f C6sD4d7、根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用（ ）A水 BCCl4 C酒精D汽油（非极性分子）8、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体9、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）ACO2、H2OBC2H4、CH4CCl2、C2H2DN
3、H3、HCl10、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）A具有较高的熔点 B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水11、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形B V形；三角锥形C直线形；平面三角形D V形；平面三角形12、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF613、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ） BF3 NH3 H2O NH4 BeCl2 ABCD14、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是
4、一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，不易分解15、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 16、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）ASiO2 CaCl2 CBr4 CF2 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO217、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化
5、学式正确的的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 18、下列关于化学键的说法正确的是（ ）A组成单质的分子内一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键19、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的20、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具
6、有广泛用途。下列推测正确的是（ ） ASF6中各原子均达到8电子稳定结构 BSF6易燃烧生成SO2CSF6分子是含有极性键的非极性分子DSF6是原子晶体第二卷 共50分21、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电
7、子排布图为 。22、（12分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为_。（2）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN之间的键型为_，该晶体的配位体为_。（3）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。 CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_。结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先
8、液化。23、（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由AD两元素形成的离子化合物，其中A+与D2离子数之比为2:1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为。（2）B的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。（
9、3）C的氢化物的空间构型为 。（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“”，“”或“”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_ 。24下列八种晶体：A水晶、B冰醋酸、C氧化镁、D白磷、E晶体氩、F氯化铵、G铝、H金刚石。（用字母填空） （1）属于原子晶体的化合物是_，由原子直接构成的分子晶体是_。 （2）由非极性分子构成的晶体是_，含有离子键、共价键、配位键的化合物是_。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化需克服共价键的是_，含有氢键的是_。25晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶 胞。NaCl晶体结构如右图所示。 随着科学技术的发
10、展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：步骤中A仪器最好用_（填仪器名称）。能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_ _，其原因是 _。能否用水代替苯_ _，其原因是_ _ _。经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_ 。山东临清三中2012学年第一学期期末考试高二化学物质结
11、构与性质参考答案12345678910ADDBCBAABB11121314151617181920DCBBDAABDC21、（1）N（2）Cl、K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s122、（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3（2）配位键；CN（3） 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。 CH键键能大于SiH键，因此CH4分解温度高于SiH4；NH键键能大于
12、PH键，因此NH3分解温度高于PH3。；HF 23、（1）金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电子数目少，所以金属键弱，熔沸点低。（2）ls22s22p63s23p6，sp3（3）三角锥形（4）；H2SCl22HClS 、24（7分）（l）A，E；（2）D、E，F；（3）G，A、H，B25.容量瓶 否 不能测出滴加苯的体积 否 氯化钠会溶于水 答案卷21、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1） ；（2） ， ；（3） ， 。（4） ， 。22、（12分）（1）_。（2）_，_。（3）已知： _ 。 _ _。_先液化。23、（14分）（1）；。（2） ， 。（3） 。（4） ；_ 。24 （1）_，_。 （2）_，_。 （3）_，_，_。25_（填仪器名称）。_ _，其原因是 _。_ _，其原因是_ _ _。NA=_ 。
