1、“非金属及其化合物”限时测试题一、选择题(本题包括12小题，共48分)1我国城市环境中的大气污染物主要是 （ ）ACO、Cl2、N2、酸雨BHCl、O2、N2、粉尘CSO2、NO2、CO、粉尘 DNH3、CO2、NO、雾2下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D能使品红溶液褪色的气体不一定是SO23下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2
2、(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NO B肯定有O2和SO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO5下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A BC D6下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A常温下都可以用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置在空气中
3、，溶液质量均减轻D露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似7.将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），无沉淀产生的是（ ）A. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体YB. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体YC. MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体YD. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH4Cl和Ca(OH)2共热产生的气体Y8以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（ ）选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH39奥运会会标是五环旗，
4、假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）选项蓝黑红黄绿ASiO2 CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2 稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液 CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O310用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（ ）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸1
5、1下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOB向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24HFe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2 NH4HSO3D向硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2OFe(OH)33NH412下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（ ）CN2SF2A只有和 B只有C D第II卷 非选择题二、非选择题13下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（
6、有关反应的条件及生成的H2O已略去）。已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应、是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：（1）反应的化学方程式_。（2）C的结构式_；H的化学式_。（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。（4）化合物J的化学式_。14某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数
7、据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及 。（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。 。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把
8、上表填充完全。（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式： 、 ；（4）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。15某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应；_。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_。（3）B中的现象是：_；C的作用是：_。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可
9、能的原因：_。（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可） _。16某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。利用下图完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置己有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水。根据上图中装置和反应现象请回答：（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为
10、_。若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是_。（2）检验甲装置气密性的方法_。（3）当己装置中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是_，简述产生此现象的原因是_。若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是_。（4）已知氨气在纯氧中安静地燃烧，如图，将过量O2与NH3分别从a、b两导管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。先通入O2，后通入NH3的理由是_ _。17某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：
11、所得沉淀为 ；猜想2：所得沉淀为 ； 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为mCu （OH）2nCuCO3。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CuSO4澄清石灰水N2能证明猜想1成立的实验现象是 。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。 （2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba（OH）2溶液，还可测定所得沉淀的组成。C中盛放Ba（OH）2溶液
12、，而不使用澄清石灰水的原因是 。若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。三计算题18.现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题：（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为2.24L，反应后溶液中c（H）=7mol/L，
13、则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？参考答案1C 2D 3C 4.A 5D 6A 7.B 8D 9B 10D 11D 12C 13（1）2NH3H2SO4=（NH4）2SO4（2）NN（NH4）2SO3或NH4HSO3（3）ClOSO22OH=ClSOH2O（4）N2H414（1）BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）（只答出一种即可）（2）假设1在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸（3）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2
14、 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 、H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl （三种答对两即可）（4）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2 或含有Ba（NO）3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。15（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（3）品红溶液褪色 除尽反应产物中的SO2气体（4）（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（6）SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中的碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O16（1）NH4HCO3NH3CO2H2O 浓氨水和生石灰（或碱石灰）（2）关闭分
15、液漏斗的活塞，将试管的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好（3）气体颜色变浅 2NO2N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅红棕色气体变成无色，试管内液面上升（4）让氨气处于氧气的包围之中，充分燃烧以防止氨气污染空气17【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）Ba（OH）2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小 Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO33Cu(OH)218.（1）m（Cu）=0.0564=3.2g、m（Ag）=0.1108=10.8g（2）0.2mol（3）v（NO）=v（NO2）=0.12L。c（HNO3）=1mol/0.1L=10mol/L。
