1、广汉中学08级九月理科综合能力测试化学试题 供参考的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-326科学研究发现，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用，下列说法中正确的是A10B和10B20互为同位素 B10B20和10B互为同素异形体C10B和10B20互为同分异构体 D10B的中子数与核外电子数相等7氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，下列说法正确的是A反应后溶液的酸性增强BClSO3H被还原CHCOOH是还原剂 DClSO3H是离子化合物8下列对化学反应的表示正确的是A含氢氧化钠20.0g
2、的稀溶液与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，则该热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l);H=-28.7kJmol-1B向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3+Ca2+2OH=CO32+2H2O+CaCO3C次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO+SO2+H2O=HSO3+HClOD将6molCl2通入含有5molFeI2的溶液中：6Cl22Fe2+10I= 12Cl5I22Fe3+9若aAm+与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是Ab=anmB离子半径Am+BnC原子半径AB DA的原子序数比B大（m+n）10在一定条件下还原性
3、顺序为：ClBrFe2ISO42-IO3-I2D反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：512CuS与一定浓度的HNO3反应，生成CuSO4、NO、NO2和H2O，当生成等物质的量的NO和NO2时，实际参加反应的CuS与HNO3的物质的量之比为A1：5 B1：4 C1：2 D2：913常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的以 c (H+）和 c（OH）分别为：a molL1 和b mol L1 ，且 ab 1028 ，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是AAl3+、 NH4+、 SO42、 Cl BN、 K 十、SO42 一、SO32 CK 十、 Fe2+、 Cl、 Mn
4、O4 DBa2+、 Na+、 Cl 、 NO326（12分）某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式： _。（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目： _。（3）pH为59时，体系中的氧化反应为HII2；当pH 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_ _。（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的_（填物质的性质）。（1）Na3AsO3+H2O+I2Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HINa3AsO3+H2O+I2（任写出一个即可）（2）Na3AsO4+2HINa3AsO3
5、+H2O+I22e（3）Na3AsO3Na3AsO4;（4）氧化还原性27（16分）由于氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释。避免光照、震动或加热。（1）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2 是ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是： 。（2）我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2。表示这一反应的化学方程式是： ，与
6、欧洲的方法相比，我国这一方法的优点是 。（3）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2。表示这一反应的离子方程式是： ， 此法的优点是_。（1）2NaClO34HCl=Cl22ClO22NaCl2H2O（2）2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl，生成的ClO2中不含杂质Cl2（3）2ClO3C2O424H=2ClO22CO22H2O，析出的ClO2被CO2稀释28（16分）（1）工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是： ， 该反应中氧化剂和还原剂的物质
7、的量之比为_。 （2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3。配平制取铁酸钠的化学方程式： Fe(NO3)2 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O反应中_被氧化，电子转移的总数为_。（1）3Cl2 8NH3 = N2 6NH4Cl；3:2（2）1；8；2；1；2；4；4；铁元素；4e29（16分）（1）1840年盖斯提出了盖斯定律：“化学反应不管是一步完成还是分几步完成，这个过程的热效应是相同的。”火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）2
8、O2（g）=2NO2（g）；H=-67.7kJmol-1 N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H=-534kJmol-1 请计算1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为 ，（4分）写出肼和NO2完全反应的热化学方程式： （4分）（2）折开1mol HH键，1molNH键，1molNN键，分别需要能量436 kJ，391 kJ，946 kJ，则1molN2生成NH3的反应热是 ，（4分）1mol H2生成NH3的反应热是 。（4分） （1）567.85 kJ 2N2H4（g）2NO2（g）=3N2（g）4H2O（g）；H=-1135.7kJmol-1 （2）92kJmol- ，92/3kJmol-
