1、高二上期期末复习：热化学与化学平衡1、下列说法正确的是（ ）Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行对于反应CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) H0，加入催化剂，改变了反应的途径，但该反应的H也会改变甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol-1FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同10 ml浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量CuSO4固体，能加快反应速率但又不影响氢气生成
2、。500、 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3 H38.6 kJmol-1 A B C D2、已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H53、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生
3、反应2NO2(g) N2O4(g) H 0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。下列叙述正确的是 ( )A若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态B若t120 s，则从t0t1内的平均反应速率v(NH3)0.01 molL1s1C图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强D若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动5、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下
4、列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为6、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g） N2(g）O2(g） K1110302H2(g）O2(g) 2H2O(g） K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g） K341092以下说法正确的是（ ）A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B已知C(s)O2(g) CO2 (g) 的平衡常数为K4，则反应2C(s)O2(
5、g） 2CO(g) 的K5= K3+2K4C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2 D以上说法都不正确7、硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断正确的是( )A该反应的正反应为吸热反应B反应达到B点时，2正(O2) = 逆(SO3)C曲线I上A、C两点反应速率的关系：A CD已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线8、把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒
6、容密闭容器中，发生反应3M(g)N(g) xP(g)2Q(g)，5 min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15 molL1min1，则下列说法正确的是 ( ) A方程式中x2 B达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍 C容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态 D向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小9、用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H v(逆)12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2N
7、H3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是（ ）A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 13、氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2 molNH3，放出92.2 kJ热量。工业合成氨的热化学方程式是_。若起始时向容器内放入2 molN2 和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_（填“”、“”或“=”）184.4kJ。已知：（如图1所示）1
8、molN-H键断裂吸收的能量约等于_kJ。（2）工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O(l)，在一定温度和压强下，若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2) = x，氨碳比（x）与CO2 平衡转化率（）的关系如图2所示 随着x增大而增大的原因是_。图2中的B点处，NH3的平衡转化率为_。14、（1）将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)B(g)2C(g)D
9、(g)，达到平衡时C的浓度为w mol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是() A、6mol A2mol B B、3mol A1mol B2mol CC、2mol C1mol B1mol D D、1mol C2mol D（2）某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验I、II反应温度相同，NO2的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：请在图中标上实验I、II、III对应的反应温度（800或850）。实验
10、II隐含的反应条件是_。写出该反应的平衡常数表达式：K=_。若实验I中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol NO2与1 mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H0，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变15、业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(
11、g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数K= 。（4）下列叙述正确
12、的是 （填字母序号）。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。16、铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图
13、如下：步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为：_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。（2）已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2) 。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x 。高二上期期末复习：热化学与化学
14、平衡高二上期期末复习：热化学与化学平衡（答案）15 BCBBA 610 CBDCC 1112 DA13、（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol 391（2）c(NH3)增大，平衡正向移动 32%14、（1）A （2）略 使用了催化剂 略 不移动 B15、（1）小于 （2）80 （3）1 （4）a （5）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （6）3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O16、（1）4HNO34NO2+O2+2H2O 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O 氮氧化物排放少（或其他合理答案）（2） 4:1 0.05
