1、专练35化学反应速率及影响因素12022广东卷在相同条件下研究催化剂、对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A无催化剂时，反应不能进行B与催化剂相比，使反应活化能更低Ca曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化D.使用催化剂时，02 min内，v(X)1.0 molL1min122021浙江1月取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2=2H2OO2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(molL1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是 ()A反应20 min时，测
2、得O2体积为224 mL(标准状况)B2040 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 molL1min1C第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解32021浙江卷6月一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001 2001 7102 2202 820xc(N2O5)/(molL1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A6001 200 s，生成NO2的平均速率为
3、5.0104molL1s1B反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况)C.反应达到平衡时，v正(N2O5)2v逆(NO2)D推测上表中的x为3 93042021河北卷室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：MN=XY；MN=XZ。反应的速率可表示为v1k1c2(M)，反应的速率可表示为v2k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是()A030 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67103 molL1min1B反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C如果反应能进行到底，反应结束时62
4、.5%的M转化为ZD反应的活化能比反应的活化能大52021辽宁卷某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()A其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C条件，反应速率为0.012 molL1min1D条件，降冰片烯起始浓度为3.0 molL1时，半衰期为62.5 min6.如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率
5、为0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为2317可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为()ABCD8其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2AB=3CD中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()ApH8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度
6、越大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小9.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 gs1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol(Ls)1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10
7、s内该反应的速率为0.01 mol(Ls)1D用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol(Ls)110实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL1 H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正
8、确的是()At1t2t3t4BV4V510CV67.5 DV1V2V320112022黑龙江省鹤岗一中第一次月考下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是()A对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子总数增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了有效碰撞频率，故反应速率增大C选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，故反应速率增大DH和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成专练35化学反应速率及影响因素1D催化剂只能决定化学反应快慢，不能决定反应是否发生，A项错误；由图象曲线变化规律可知，相同时间内，催化剂导致的浓度变化更大，则催化剂
9、使反应活化能更低，B项错误；2 min时，a曲线和催化剂曲线浓度变化的量相等，与反应中X、Y的化学计量数矛盾，a曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化，C项错误；使用催化剂时，02 min内，v(X)v(Y)1.0 molL1min1，故D正确。2C由题给表格数据可知，反应20 min时，过氧化氢的物质的量为(0.80.4) molL10.05 L0.02 mol，根据反应方程式可得生成氧气的物质的量为0.01 mol，即体积为224 mL(标准状况)，A说法正确；2040 min，消耗过氧化氢的浓度为(0.400.20)molL10.20 molL1，则这段时间内的平均速率v0.010 mo
10、lL1min1，B说法正确；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，所以第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C说法错误；I在反应中的作用是做催化剂，分解酶或Fe2O3也可以催化过氧化氢的分解，D说法正确。3D本题考查化学反应速率与化学平衡。根据表中数据及方程式2N2O54NO2O2知6001 200 s时，v(N2O5)5.0104 molL1s1，由关系式可得，v(NO2)25.0104 molL1s11.0103 molL1s1，A错误；反应2 220 s时，消耗n(N2O5)(1.400.35) molL10.1 L0.
11、105 mol，根据关系式可知n(O2)，则V(O2)0.105 mol22.4 Lmol11.176 L，B错误；达到平衡时，C错误；由表中数据知，1 7102 820 s，c(N2O5)减小一半，用时1 110 s，可以推断出2 820x s，c(N2O5)减小一半也用时1 110 s，故x1 1102 8203 930，D正确。4A030 min时间段内，c(Z)0.125 molL1，c(M)0.500 molL10.300 molL10.200 molL1，反应中c(M)0.200 molL10.125 molL10.075 molL1，则c(Y)0.075 molL1，v(Y)2.
12、5103 molL1min1，A说法错误；反应、速率之比为，为定值，则Y、Z的浓度变化量之比也为定值，故反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，B说法正确；由上述分析可知，如果反应能进行到底，反应结束时、的转化率之比为35，因此有(即62.5%)的M转化为Z，C说法正确；结合C选项，反应的速率小于反应的速率，所以反应的活化能比反应的活化能大，D说法正确。5BA项，由题图中曲线知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间越短，故反应速率越大，正确；B项，由题图中曲线知，其他条件相同时，的降冰片烯浓度是的两倍，反应所用时间也是的两倍，则和的反应速率相等，说明反应速率与降冰片烯浓度无关，
13、错误；C项，由题图中数据可知，条件下的反应速率vc/t3.0 molL1/250 min0.012 molL1min1，正确；D项，反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题图中数据可知，条件下的降冰片烯起始浓度为3.0 molL1时，该物质完全消耗需要125 min，半衰期为62.5 min，正确。6C根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A说法正确。前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C
14、的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，因此D说法正确。7A加入催化剂的结果：一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间；由此可得：a1a2、b1b2、t1t2，但不能使平衡发生移动，由此推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，符合题意的选项有；综上所述，本题选A。8CpH8.8时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应初期，pH7.5和pH8.2时D的浓度相同，B错误；pH8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH可迅速停止反应，C正确；对于
15、没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D错误。9C0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL，其物质的量为0.002 mol，则根据ZnH2SO4=ZnSO4H2反应可知：ZnH2SO4ZnSO4H2，n(Zn)n(H2SO4)n(ZnSO4)n(H2)0.002 mol；m(Zn)0.002 mol65 gmol10.13 g，v(Zn)0.13/100.013 gs1，v(H)0.0022/(0.0410)0.01 mols1，v(Zn2)0.002/(0.0410)0.005 mols1，v(H2)0.000 2
16、mols1。10C因为该实验是来研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，因此要保证锌和硫酸完全一致，即V1、V2、V3均是20 mL。要保证实验中硫酸的浓度相等，由实验丁可知所加饱和硫酸铜溶液的体积和水的体积之和一定是10 mL，所以V67.5 mL，V510 mL，V42 mL。因为实验甲中不能构成原电池，反应慢，用时多，t1应该最大，所以正确的答案是C。11A对于有气体参加的反应，增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，但活化分子总数不变，A错误；升高温度，更多分子吸收能量成为活化分子，分子动能增加，分子运动加快，有效碰撞频率增加，反应速率增大，B正确；选用适当的催化剂，降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子的数目和百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率增大，C正确；H和OH的反应活化能接近于零，反应速率快，反应能在瞬间完成，D正确。
