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山东省临沂市郯城一中2014届高三上学期第一次月考化学试题 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:169565 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:7 大小:234.50KB
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资源描述

1、注意事项:1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题,共48分;第II卷为非选择题,共52分,满分100分,考试时间为100分钟。2. 答第I卷前,考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上,并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H1 O16 C12 S32 Fe56 Cu64 Ba137第I卷(选择题,共48分)选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧

2、空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”2用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物3.若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.

3、 2NA之间4.下列离子方程式书写正确的是A.二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中: B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热:C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:5以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是 HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强;常温下氯气是气态而硫是固态;氯气能溶于水而硫难溶于水;HCl比H2S稳定;H2S能被Cl2氧化成硫单质; HClO4酸性比H2SO4强;氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行;氯的最高价为7价而硫的最高价为6价。A B C D6.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A.检验SO42-:向溶液中先滴加足量稀盐酸

4、,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42-B.检验CO32-:加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-C.检验I-:通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在D.检验CI-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有CI-7.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在:NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在:N

5、a+、Ba2+、Cl-、CO32-D. d点对应的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-8利用下列实验装置能完成相应实验的是9下列物质转化在给定条件下能实现的是 Fe A B C D10用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是 中的物质中的物质预测中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色11下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中,并不断搅拌; 用pH试纸测得氯水的pH为2; 用稀硝酸

6、清洗做过银镜反应实验的试管; 浓硝酸保存在棕色细口瓶中; 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4A B C D12化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气 D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应13有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液,为鉴别它们取四支试管,每支试管

7、分别装入上述一种溶液,再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列叙述中错误的是 A.若有三支试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液 B.全都没有明显现象时,则后加入的是NH4NO3溶液 C.一支试管出现气泡,两支试管出现沉淀时,则后加入的是HCl溶液 D.若只有两支试管出现沉淀时,则后加入的是BaCl2溶液14元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn,且均为正整数)。下列说法正确的是 AX、Y不可能均为非金属元素B若X为Fe,Y只能为Cl CX一定为金属元素 D若X为Fe,Y可为Cl、Br、但不能是I15.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰UO2(NO3)2

8、加热可发生如下分解:UO2(NO3)2(未配平),将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中,气体全部被吸收,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是AUO2 B2UO2UO3 CUO3 D-UO22UO316.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15n0.25D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1第卷(非选择题,共

9、52分)注意事项:1答卷前考生务必在密封线内,将班级、姓名、考号、座号填写清楚。2请你将第卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后,只收答题卡和答题纸。17(12分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量读数为6.27

10、g,第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题:(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在 ,判断的理由是_ _。18(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,振荡后溶液呈黄色。提出问题:Fe3、Br2谁的氧化性更强?猜想;甲同学认为氧化性:Fe3Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含

11、 (填化学式,下同)所致。乙同学认为氧化性:Br2Fe3,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列 某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂:a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号) 选用试剂实验现象方案1方案2结论氧化性:Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为: 。实验后的思考根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先氧化的离子

12、是 (填离子符号)。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有的Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为 。19(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4.(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式 。(2)检验X中阳离子的方法和现象是 。(3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。写

13、出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外,还需要用到的玻璃仪器有 、 、 (填写仪器名称)。(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。仪器B中应装入 ,装置D的作用 ;连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” 。在这两步之间还应进行的操作是 。 20.(14分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4 g漂粉精固体,加入100 mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pH

14、pH试纸先变蓝(约为12),后褪色.液面上方出现白雾;.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。实验a的目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可

15、能性,其实验方案是 。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: 。2014届高三化学阶段性检测化 学 试 题(2013.10)参考答案选择题:(每题3分,共48分)、17.(2)每空1分,其它每空2分,共12分)(1) 不能确定 ; Mg2、Ba2 (2) CO 0.2 ; SO 0.1 (3)存在; C (NH4+)1 C(CO32-)2+C(SO42-)2,根据溶液电中性原理,必有阳离子K+18.(12分)(2)Br2(1分);Fe3+(1

16、分) 选用试剂实验现象方案1b(1分)CCl4层呈无色(1分)方案2d(1分)溶液变红色(1分)(3)(4)2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-(2分) (5)Fe2+ (2分) 1mol/L(2分 )19、(14分)(1) (2分)(2)取X溶液少许于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中加入几滴新制氯水,溶液显红色。(2分)(3)4Fe2+ + O2 +4H+4Fe3+ +2H2O (2分) 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 (2分)(4)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分,多答、少答、错答均不得分)(5)锌粒(Zn)(1分) 吸收水蒸气,干燥H2 (1分) 从A瓶中逐滴加入液体(1分) 检验H2的纯度(1分)7山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694

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