1、课时2氧化剂和还原剂目标与素养：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。(宏观辨识)2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。(微观探析)一、氧化剂和还原剂及相关概念1氧化剂和还原剂2氧化产物和还原产物3氧化性和还原性同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？氧化产物和还原产物呢？【提示】氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2H2OHClHClO，氧化产物和还原产物也可以是同一物质，如2H2O22H2O。二、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂(1)非金属性较强的单质，如O2、Cl2等。(2)含有较高价态元素的盐，如FeCl3、KMnO4、KClO3
2、等。(3)含有较高价态元素的含氧酸，如硝酸、浓硫酸等。2常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Al、Fe、Zn。(2)某些非金属单质，如H2、C等。(3)低价态元素的氧化物和盐，如一氧化碳、二氧化硫等。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂。()(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。()(3)1 mol Al比1 mol Na失电子数多，所以还原性：AlNa。()(4)难失电子的物质一定易得电子。()答案(1)(2)(3)(4)2工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是()A氧
3、化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂A在上述反应中，铝元素的化合价从0价变成3价，发生的是氧化反应，Al作还原剂，Fe2O3中的铁元素从3价变成0价，作氧化剂。3下列物质中只有还原性的是()AHClO BNaCCO2 DN2O5答案B氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。2根据元素活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序(2)根据非金属活动性顺序证据推理：氧化性、还原性强弱比较(1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。(2)具有氧化性的物质不一定
4、是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。(3)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3Fe2Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2SZ2B2A3，还原性A2BZX2，由还原性：A2Z可知，A项反应可以进行。假设法判断氧化还原反应能否发生先假设反应成立然后根据氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物的规律列出假设反应中的上述反应。结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，反应成立；反之，则不成立。1根据离子方程式：(1)2Fe32I2Fe2I2；(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrC
5、Br、I、Fe2 DFe2、I、BrB根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物进行判断。(1)中，还原性：IFe2，(2)中，还原性：Fe2Br。2已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2ISO2，与已知相矛盾，故B项中的反应不能发生。1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC DC元素处于最高价态时只有氧化性。2下列叙述中正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子数越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D物质失电子的反应为还原反应A氧化性的强弱是由得电子能力决定的，而非得电子数的多少
6、，B不正确；阳离子也可失电子，如Fe2，C不正确；物质失电子的反应为氧化反应，D不正确。3已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2X2Y2Z2，下列氧化还原反应能发生的是()A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaXY2=X22NaYD2NaZX2=2NaXZ2D假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。4已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是()A氧化性由强
7、到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中的HCl只作还原剂A分析题给反应，氧化性：中：Cl2Br2、中：KClO3Cl2、中：KBrO3KClO3，A对；中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应中，还原剂是HCl，其中HCl还显酸性与K形成KCl，D错。5实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O，此反应不需加热，常温下就
8、可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)配平上述方程式：_。(3)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，电子转移数目为_。(4)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有_(填字母)。A酸性 B还原性C氧化性 D挥发性解析据电子守恒和质量守恒可知，由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且n(氧化剂)n(还原剂)21015。当n(KMnO4)1 mol时，转移的电子数目为5NA。由化学方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol作还原剂，所以HCl在反应中既表现还原性又表现酸性。答案(1)KMnO4HCl(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)5NA(4)AB
